初中化学沪教版（全国）-试题列表-第1414页

1、下列化学方程式书写正确的是

A、

Mg + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {MgO}_{2}

B、

2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑ = 2 H_{2} O

C、

Ca {(OH)}_{2} + {MgCl}_{2} = Mg {(OH)}_{2} ↓ + {CaCl}_{2}

D、

S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {SO}_{2} ↑

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2、草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是

A、能用于除铁锈 B、能与酸碱指示剂作用 C、能与氢氧化钠溶液反应 D、能与二氧化碳反应

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3、稀土是一种不可再生资源，被广泛应用于电子、新能源、环境保护等新兴领域。铈（

Ce

）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是

A、铈原子的质子数是

58

B、铈属于金属元素 C、铈原子的核外电子总数为

58

D、铈的原子质量是

140.1 g

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4、吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为

C_{3} H_{6} N_{2}

，下列有关吡唑啉的叙述正确的是

A、吡唑啉中含有氮分子 B、吡唑啉的相对分子质量为70g C、吡唑啉中碳、氮元素的质量比为

9 : 7

D、吡唑啉由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成

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5、海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是

A、海水中含有丰富的矿物质 B、利用海水可提取金属镁 C、海水经蒸发可获得粗盐 D、海水经过滤可获得饮用水

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6、在“溶液酸碱性检验”活动中，某小组同学用pH试纸测得校园土壤样品呈中性，记录的pH与下列数值最吻合的是

A、6 B、7 C、8 D、9

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7、碳酸钠可用于粗盐精制、造纸、洗涤剂生产等，碳酸钠俗称

A、纯碱 B、烧碱 C、小苏打 D、干冰

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8、规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A、

稀释浓硫酸 B、

测定溶液的

pH

C、

倾倒液体 D、

加热液体

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9、下列属于纯净物的是

A、洁净的空气 B、澄清石灰水 C、稀盐酸 D、蒸馏水

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10、宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘满院的合理解释是

A、分子可以再分 B、分子的体积变大 C、分子间有间隔 D、分子在不断运动

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11、试管是化学实验中常用的仪器。试管口朝向会因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是

A、

加入块状固体 B、

滴加液体药品 C、

给液体加热 D、

给固体加热

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12、

碳-氧循环作为自然界的重要循环，对保持人类生活与自然环境生态平衡有着重要意义。

I．自然界中的碳-氧循环如图一所示。

（1）图一中转化 $iv$ 为植物的________作用。

（2）写出一个有关转化i的化学方程式。

（3）转化 $iv$ 中的反应之一为： $二氧化碳 + 水 \to_{叶绿体}^{光} 淀粉 + 氧气$ 。

①淀粉属于下列营养物质中的________(填字母)。

a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 d．维生素

②为探究该反应能吸收二氧化碳，某化学小组设计了图二的实验装置(甲、乙中植物均已提前放到黑暗处一昼夜)。水槽中的培养液含有硫酸铵，硫酸铵可作________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；光照一段时间后，甲中的植物叶片能检测到有淀粉生成，而乙中的不能，用化学方程式解释其原因：________。

Ⅱ．太空空间站内的碳-氧循环如图三所示。

（4）富集 ${CO}_{2}$ 常采用图四的方法。“分子筛“的作用类似于________(填操作名称)。

（5）萨巴蒂尔反应器中发生的反应为： ${CO}_{2} + {4H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 570 - 580K \end{matrix} X + 2 H_{2} O$ ，则X的化学式为________。

（6）每位航天员每天需要的氧气大约为 $0 .8kg$ ，若其中 $80 %$ 的氧气来自电解水，试计算需要消耗水的质量是多少？

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13、为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某兴趣小组准备了以下物质：铝丝、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液，设计了多组方案。

(1)、写出一组比较铝、铜活动性顺序所需要的物质。

(2)、写出比较铜、银活动性顺序时发生反应的化学方程式。

(3)、有同学提醒，若选用铝丝，要先用砂纸打磨，这样做的目的是什么？

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14、如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)、利用A装置制取气体，为防止加热时试管炸裂，需要注意的操作事项有什么？(写一条即可)

(2)、B装置可制取多种气体，请用化学方程式表示制取

{CO}_{2}

的原理。

(3)、用C装置收集某气体时，气体需从b导管口通入，则该气体具有什么性质？

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15、某同学利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。

步骤	现象
I．将一定量的白磷，红磷分别浸入 $80 ° C$ 热水中	白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面	红磷不燃烧
Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面	白磷燃烧

(1)、

80 ° C

热水的作用是什么？(写一种即可)

(2)、能说明“燃烧需要温度达到可燃物着火点"的证据是什么？

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16、生活中处处有化学。

(1)、湿衣服在阳光下晾晒比在阴凉处干得快。请从微观角度解释这一现象。

(2)、食品包装中常用铁粉作“双吸剂”，利用的是铁生锈的原理。“双吸剂”可吸收的物质是什么？

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17、“在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化”是一种重要的化学观念。如图是初中常见物质的转化关系图(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应张件已略去)。

(1)、若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质。则甲转化为乙的化学方程式为。

(2)、若甲、乙、丙均含有钙元素，甲俗称熟石灰，乙难溶于水且相对分子质量为100.则丙所属的物质类别为。

(3)、若甲为固体单质，乙和丙是组成元素相同的两种氧化物，且一个乙分子比一个丙分子多一个原子。则甲的化学式为；写出一个“丙→乙”的化学方程式：。

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18、实验室有一份由氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，写出发生反应的化学方程式：(写一个即可)；将所得溶液蒸干，得到固体的质量为35.1g，则所消耗的稀硫酸的质量为g。

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19、某兴趣小组用氢氧化钠溶液与稀硫酸探究中和反应时，测得反应过程中溶液

pH

的变化如图所示。

(1)、写出该反应的化学方程式：。

(2)、若反应前在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，则当加入

mL

稀硫酸时，溶液恰好由红色变为无色。

(3)、当加入

40mL

稀硫酸时，所得溶液中的溶质为。

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20、某同学在实验室配制80g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。配制过程如图所示。

(1)、若要完成配制，步骤⑥还需要补充的玻璃仪器是。

(2)、他认为若按上述操作配制，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，他的依据是。

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