初中化学沪教版（全国）-试题列表-第1246页

1、我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N₂H₄的分解反应：3N₂H₄

\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}

2N₂↑+3x↑+2NH₃↑，下列说法错误的是

A、方程式中x为H₂ B、氨气中氮元素的质量分数约为82.4% C、该反应前后只有一种元素化合价发生改变 D、N₂H₄中氮、氢元素的质量比为7：1

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2、我国高铁的发展走在了世界前列。高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力如图所示，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质有关的是

①有金属光泽 ②导电性 ③滑腻感 ④熔点高 ⑤还原性

A、①②③ B、②③④ C、②③⑤ D、②④⑤

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3、按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中正确的是

A、过氧化氢分解生成氢气和氧气 B、产生的泡沫可用于灭火 C、催化剂加入后，过氧化氢分解产生氧气的速率和质量都增加 D、反应前后催化剂的质量和化学性质相同

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4、空气是一种宝贵的资源。下列有关空气成分的叙述错误的是

A、氧气可以用于航空航天 B、利用氩氦刀可以治疗肿瘤 C、薯片包装袋中填充氮气可以防腐 D、二氧化碳是植物进行光合作用的原料之一，所以空气中二氧化碳越多越好

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5、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，涉及化学变化的是

A、蚕丝织布 B、活字印刷 C、火药爆炸 D、甲骨刻字

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6、

人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质?

【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为 $HCOOH$ ；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。

【实验探究】

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈________（填“酸”或“碱”）性。

（2）小亮同学根据蚁酸中含有________元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是 $H_{2} O$ 。

（3）小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。提出猜想：I.该氧化物是 ${CO}_{2}$ ；II.该氧化物是 $CO$ 。他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证：

实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想I________（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则装置丁中的现象是________；装置丙中发生反应的化学方程式是________。

【讨论交流】

（4）从环保角度分析，该装置存在的明显不足是________。

【拓展延伸】

（5）甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________，质量比为________。

（6）为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹碱性的物质_____。（填字母序号）

A. 蒸馏水

B. 醋酸

C. 氨水

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7、1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供呼吸也不支持燃烧的气体A；1773年前后，舍勒用实验证明，空气还含有另外一种能支持燃烧的气体B；18世纪，拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数。后来瑞利、拉姆赛陆续发现了氩气、氖气等稀有气体。

空气中各成分作为原料广泛用于化工，炼钢、加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。洁净空气对于人类、动植物都非常重要。但随着工业发展，工业排放的有害气体和烟尘对空气造成污染。

(1)、气体A是（填化学式），其用途是（任写一点）。

(2)、拉瓦锡测定气体B约占空气体积的，工业上常用分离液态空气获取B气体，原理是利用不同进行分离。

(3)、为保护空气，工业用石灰乳吸收废气中的

{SO}_{2}

，主要为了（填序号）。

a.减少酸雨形成 b.减少温室效应 c.防止破坏臭氧层

(4)、如图1是某些气体的微观示意图，如图1中“

”和“

”分别表示不同元素的原子。

①其中表示纯净物的有（填字母序号）；

②如图2表示化学反应的化学方程式为。

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8、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：

(1)、洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的作用。

(2)、作为主要能源的化石燃料包括煤、和天然气。

(3)、“自热食品”给人们生活带来方便，其发热包的原理是利用生石灰与水反应放热，这一反应的方程式为，基本反应类型是。

(4)、制取自来水的消毒剂

{ClO}_{2}

的化学方程式为

{Cl}_{2} + 2 {NaClO}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 X

。请回答：

X

的化学式为，

{ClO}_{2}

中氯元素的化合价为。

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9、下列图像能正确表示对应关系的是

A、敞口放置于空气中的浓盐酸

B、等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

C、足量红磷在密闭容器中燃烧

D、加热木炭和氧化铜的固体混合物

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10、五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	项目	化学知识
A	用燃气灶炒菜	燃气燃烧放热
B	铁粉在月饼盒内作双吸剂	铁粉生锈时消耗水和氧气
C	垃圾分类，植树造林	节约资源，低碳环保
D	用水来灭火	降低可燃物的着火点

A、A B、B C、C D、D

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11、“盐穴储气” 是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO₄。根据下图判断，下列说法正确的是

A、溶解度：MgSO₄> NaCl B、MgSO₄的溶解度随温度升高而增大 C、a℃时，MgSO₄溶液的溶质质量分数为50% D、将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl

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12、关于碳及其化合物的说法正确的是

A、一氧化碳有还原性，没有毒性 B、二氧化碳是一种污染性气体 C、碳与二氧化碳在高温下反应会吸收热量 D、金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化

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13、小艾同学在学习过程中养成了做笔记的好习惯，下而是从他笔记本中摘录出来的部分内容，其中正确的是

A、氦气：He₂ B、Cl₂：两个氯原子 C、2Fe³⁺：两个亚铁离子 D、显+2价的铜元素：

\overset{+2}{Cu}

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14、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A、图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入

Ba {(OH)}_{2}

溶液 B、图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C、图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D、图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水

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15、铜是人类常用的金属之一。

(1)、湿法炼铜

《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾(硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为，该反应体现铁的活动性比铜(填“强”或“弱”)。

(2)、火法炼铜

目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料，炼铜的主要流程如图所示。

①粉碎辉铜矿的目的是。

②吹炼炉中反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。

③火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是。

(3)、生物炼铜

①随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为 ${Cu}_{2} S + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{微生物}} \end{matrix} 2 {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O + S$ ，反应物硫化亚铜(亚铜离子为+1价)中硫元素的化合价为。

②火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如下表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有(写1条即可)。

冶炼方法	能耗		温室效应CO₂/kg	酸化效应SO₂/kg
冶炼方法	电力/k·Wh	煤/kg	温室效应CO₂/kg	酸化效应SO₂/kg
火法炼铜	8706.90	3656.24	10909.29	79.04
生物炼铜	3915.14	1402.22	4090.57	11.93

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16、化学兴趣小组的同学在学习酸碱盐的性质时，用锌和稀硫酸进行制取氢气，有细心的同学发现，不同小组实验时反应速率有些差异。

(1)、上图装置图图中标有序号①的仪器名称是：。

(2)、为探究影响反应速率的因素，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的五组实验数据：

试验编号	硫酸的质量分数	反应起始温度 $/ ° C$	完全反应用时 $/ s$
①	$10 %$	20	500
②	$10 %$	25	270
③	$20 %$	20	300
④	$20 %$	25	x
⑤	$20 %$	30	80

能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：。根据表格信息，请你推测实验④中，完全反应用时x的取值范围：。

(3)、张同学另取适量锌粒放入

200 mL

稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间 $(\min)$	1	2	3	4	5
氢气体积 $(mL)$ （标准状况）	50	120	232	290	310

I．分析上述数据得知，在 $\min$ 时，反应速率最大（填序号）。

A. $0 ~ 1$ B. $1 ~ 2$ C. $2 ~ 3$ D. $3 ~ 4$ E. $4 ~ 5$

Ⅱ．请结合化学兴趣小组的实验结论解释这段时间反应速率最大的主要原因是。

(4)、“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。某学生在学习酸碱盐时，探究实验如下：

已知：硫酸氢钠 ${NaHSO}_{4}$ 的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色。

【提出疑问】 ${NaHSO}_{4}$ 具有怎样的化学性质？

【微观探析】图1是 $Ba {(OH)}_{2}$ 与 ${NaHSO}_{4}$ 反应的微观示意图：

①根据图1信息，写出图1中 $Ba {(OH)}_{2}$ 与 ${NaHSO}_{4}$ 反应的化学方程式。

②根据图1信息，下列推断不合理的是（填序号）；

A.从图1可以看出 ${NaHSO}_{4}$ 是一种酸

B. ${NaHSO}_{4}$ 溶液能与 $Zn$ 反应生成氢气

C. ${NaHSO}_{4}$ 能与 $NaOH$ 发生反应，其本质是 $H^{+}$ 与 ${OH}^{-}$ 反应

D.可用图2中的曲线C来表示溶液的导电性

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17、

Fe {(OH)}_{3}

可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备

Fe {(OH)}_{3}

粉末的流程如下：

提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。

② $Fe {(OH)}_{3}$ 难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。

③反应Ⅱ中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是将滤液I中的 ${FeSO}_{4}$ 氧化成 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 。

(1)、操作a的名称为。

(2)、反应I中发生反应的化学方程式。

(3)、滤液I中除了

{SO}_{4}^{2 -}

外，还存在着的离子是（写离子符号）

(4)、反应Ⅲ中生成

Fe {(OH)}_{3}

的化学方程式是。

(5)、操作b后得到的

Fe {(OH)}_{3}

经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因。

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18、实验是化学学习的必要途径，回答下列问题：

(1)、实验室制取

O_{2} 、 {CO}_{2}

和

H_{2}

都可以选用（填上图的大写字母）作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：。若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的

H_{2}

，所选装置正确的连接顺序是（填上图的小写字母）。

(2)、实验室里配制

{KMnO}_{4}

溶液。

①把 $1 .0g$ 高锰酸钾溶解于水配制成 $4 .0g$ 溶液，该溶液的质量分数为。

②配制溶液的过程中，如下图，下列仪器中不需要的是（填写仪器名称）。

③配制上述实验中所用的 ${KMnO}_{4}$ 溶液，若所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填写字母序号）。

A. ${KMnO}_{4}$ 固体本身不纯 B.量水时仰视读数

C.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 D.装瓶时部分溶液洒出

(3)、盐酸是氯化氢气体的水溶液，同学们计划用如图所示装置收集氯化氢气体并获得盐酸。

①请在如图的“集气瓶”中补充导管。

②请画出实验过程中，“漏斗内”以及“烧杯中”物质的微观粒子（不考虑水分子）。

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19、

金属及其化合物是初中常见物质，回答下列问题。

（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有_______（填字母）。

A. 黄金面罩

B. 象牙

C. 青铜面具

D. 丝织品

（2）某化学小组用一定量 ${AgNO}_{3}$ 溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。

向固体乙中滴加盐酸时________（填“有”或“没有”）气泡产生。溶液甲中一定含有________（水除外，填化学式）。

（3） ${Fe}_{3} O_{4}$ 可以应用于合成氨作催化剂，但催化过程中因部分 ${Fe}_{3} O_{4}$ 与 $H_{2}$ 反应使催化剂“失效”。在一定温度下用 $O_{2}$ 将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）通入 $O_{2}$ 加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图3所示。 $T_{1} ° C - T_{2} ° C$ 下， $FeO$ 转化为 ${Fe}_{3} O_{4}, T_{3} ° C - T_{4} ° C$ 下， ${Fe}_{3} O_{4}$ 转化为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。则 $M =$ ________g。

（5）氮化镓 $(GaN)$ 是航灯中的重要原料。镓的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如下图所示，镓元素位于第________周期，镓原子化学性质不稳定，容易失去电子，形成________（填微粒符号）。

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20、铬

(Cr)

及其化合物如：三氧化铬

({Cr}_{2} O_{3})

、铬酸钠

({Na}_{2} {CrO}_{4})

、重铬酸钠

({Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7})

等是工业中重要的物质材料，有如下反应：

① ${Cr}_{2} O_{3} + 3 Ca \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Cr + 3 CaO$

② $2 {Cr}_{2} O_{3} + 3 O_{2} + 8 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 4 {Na}_{2} {CrO}_{4} + 4 H_{2} O$

③ $2 {Na}_{2} {CrO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} + {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、重铬酸钠

({Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7})

中铬元素化合价为：。重铬酸化学式是。

(2)、反应①的基本反应类型是。

(3)、上述反应中属于盐的物质有种。

(4)、向

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中加入

Ca {(OH)}_{2}

溶液生成沉淀，属于复分解反应，则该反应的化学方程式是。

(5)、从

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

和

{Na}_{2} {SO}_{4}

的混合液中，为获得较纯净的

{Na}_{2} {SO}_{4}

固体（不含结晶水），根据图1溶解度曲线。正确的分离物质的操作是_______（填字母）

A、蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 B、蒸发浓缩，趁热过滤

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