初中化学沪教版（全国）-试题列表-第1176页

1、化学用语是学习化学的工具。下列正确的是

A、氧化铝：

AlO

B、两个氮分子：

2 N_{2}

C、60个碳原子：

C_{60}

D、两个氯离子：

2Cl

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2、党的二十届三中全会提出：要健全生态环境治理体系，健全绿色低碳发展机制。下列做法不利于实现这一目标的是

A、降碳：减少化石燃料使用 B、减污：废旧电池集中填埋 C、扩绿：大力推行植树造林 D、绿电：推广新型能源发电

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3、实验安全是完成实验探究的保障，在完成镁条燃烧实验中，不相关的安全标识是

A、

B、

C、

D、

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4、下图所示的实验操作中，正确的是

A、

倾倒液体 B、

检验氢气纯度 C、

比较金属制品导热性 D、

溶解

NaCl

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5、微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致

A、甲状腺肿大 B、佝偻病 C、坏血病 D、贫血病

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6、首次揭示了麻黄碱药理机制的中国科学家是

A、侯德榜 B、孙汉董 C、闵恩泽 D、张青莲

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7、

侯德榜先生说过“在化学的领域内是没有废物的”。化学兴趣小组的同学利用文献查到了从电镀废渣中提取 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 和从硫铁矿烧渣中提取铁红的方法，请回答以下问题。

（一）纳米（ $10^{- 9}$ 米）铁红（ ${Fe}_{2} O_{3}$ ）常用作油漆、粉末冶金的原料等。工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 等）为原料分步制备纳米铁红。

【资料卡片】FeO化学性质不稳定。易被氧化生成 ${Fe}_{3} O_{4}$ 或 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。

【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的 ${FeSO}_{4}$ 溶液。

（1）还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO， ${Fe}^{2 +}$ 转化率（ ${Fe}^{2 +} 转化率 = \frac{{Fe}^{2 +} 量}{{Fe}^{2 +} 量 + {Fe}^{3 +} 量} \times 100 %$ ）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为℃，焙烧时间最好为min。

（2）酸浸时，用一定浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 和FeO反应，反应的化学方程式为。

【制备铁红】将处理后的含酸 ${FeSO}_{4}$ 溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如图所示。

酸性条件下， $H_{2} O_{2}$ 可将 ${FeSO}_{4}$ 氧化成 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ，稀释煮沸时，发生的反应主要有：

$H_{2} {SO}_{4} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$

${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 6 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + 2 Fe {(OH)}_{3} ↓$

（3）实验室完成操作Ⅰ所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是。

（4）pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【废气处理】对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。有毒的 $H_{2} S$ 气体，常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。

（5）一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。

①图1中X物质可能是（填化学式）。

②写出该脱硫总反应的化学方程式：。

（6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化 $H_{2} S$ ，其原理可用图2表示。其它条件不变时，若水膜过厚， $H_{2} S$ 的氧化去除率减小的原因是。

（二） ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质）为原料获得。有关工艺流程如图1：

【相关资料】①Ni能与稀硫酸反应生成 ${NiSO}_{4}$ 和 $H_{2}$

② ${ZnSO}_{4} + {Na}_{2} S = ZnS ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4}$

③ $H_{2} O_{2}$ 溶液能将 ${FeSO}_{4}$ 氧化成 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$

④ ${NiCO}_{3}$ 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。

【问题解答】

（7）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是。

（8）在滤液Ⅱ中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液时，温度不能太高的原因是。

（9）在滤液Ⅲ中加入碳酸钠溶液，生成沉淀A，发生反应的基本反应类型是。

（10）从“沉淀A”制得 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的操作步骤依次为：①把沉淀A转化成 ${NiSO}_{4}$ 溶液：向沉淀A中加入溶液，直至恰好完全溶解，转化成 ${NiSO}_{4}$ 溶液；②从 ${NiSO}_{4}$ 溶液中得到 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体：主要操作是、、过滤得到 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体；③用少量乙醇洗涤 ${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体并晾干。

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8、

海洋是人类宝贵的自然资源，人类对海洋的利用和改造有着悠久的历史。

【粗盐提纯】粗盐中常含有 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。

（1）试剂①中依次加入稍过量的________溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，NaOH溶液，其中加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用是________。

（2）操作b是________操作。

【海水淡化】用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。

（3）下列说法中正确的是________（填字母序号）。

A. 膜分离法的原理与蒸馏的原理类似

B. 左侧淡水中盐类物质含量减小

C. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

【海水利用】我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。

工业上从弱碱性卤水（主要成分为 ${MgCl}_{2}$ ）中获取 ${MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ 的一种方法如图1：

（4）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为________（填序号）。

A. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入

{CO}_{2}

B. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入

{CO}_{2}

C. 向卤水中通入

{CO}_{2}

至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入

{CO}_{2}

D. 向NaOH溶液中通入

{CO}_{2}

至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入

{CO}_{2}

（5）测定 ${MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ 的纯度

实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定 ${MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ 的纯度。已知： ${MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O + H_{2} {SO}_{4} = {MgSO}_{4} + {CO}_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ 。实验过程回答下列问题。

①C中反应的化学方程式为________；D中碱石灰的作用为________。

②下列措施能提高测定准确度的是________（填序号）。

a．在加入硫酸之前应排净装置内 ${CO}_{2}$ 气体 b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

c．实验结束后，再通空气一段时间 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

（6）实验中准确称取三份10g样品，进行三次测定，测得生成 ${BaCO}_{3}$ 沉淀的平均质量为9.85g，则样品中 ${MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ 的纯度为多少？（写出计算过程）

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9、兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：

①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO₂ ，此时用仪器测得CO₂含量为ag/L，用气球密封试管口。

②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。

③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图11。恢复至与①相同的条件测得CO₂含量为0.2ag/L。

④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。

(1)、操作②中实验现象说明CO₂(选填“能”或“不能”)与CuO反应。

(2)、操作③中CO₂含量减小的原因是。

(3)、操作④中的化学反应方程式为。

(4)、实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是。

(5)、由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是。

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10、某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。

(1)、如图1中仪器a的名称是。

(2)、用双氧水和

{MnO}_{2}

制氧气。发生反应的化学方程式为，收集氧气的装置可选用（填字母）。

(3)、加热

{KClO}_{3}

固体制氧气（

1.5 {gMnO}_{2}

作催化剂），并对

{KClO}_{3}

完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：

{2KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} {2KCl+3O}_{2} ↑

）

①发生装置应选用（填字母）。

②KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为8.2g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约。（填字母）。

a.10mL b.20mL c.25mL d.30mL

③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得 ${MnO}_{2}$ ，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是。

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11、选择特定的催化剂，光照（hv）条件下可用CO₂和H₂合成C₄H₁₀ ，其转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、转化过程①和②中，氢元素的化合价没有改变 B、CO₂、H₂转化为C₄H₁₀过程，伴随着化学能转化为光能 C、过程③中，理论上参加反应的C₄H₁₀和O₂分子个数比为2：13 D、理论上，每176gCO₂完全转化成C₄H₁₀ ，需消耗52gH₂

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12、如图是硫酸型酸雨的形成过程示意图，下列说法不正确的是

A、由S转化为

H_{2} {SO}_{4}

的过程中硫元素的化合价依次升高 B、

{SO}_{2}

和

{SO}_{3}

的组成元素相同，分子结构不同 C、过程③中发生的化学方程式为

{SO}_{3} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{4}

D、

{SO}_{2}

可使紫红色的高锰酸钾溶液褪色

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13、富氢水指溶有极少量氢分子的水。下列有关富氢水的说法正确的是

A、属于纯净物 B、与水的性质完全相同 C、所含氢分子静止不动 D、含有氢、氧两种元素

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14、下列有关人体所需营养素的叙述错误的是

A、灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味 B、葡萄糖在人体内氧化，释放出能量 C、油脂的组成元素和糖类相同，是有机高分子化合物 D、食用蔬菜、水果可以补充维生素

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15、下列有关化学学科观念的说法，错误的是

A、能量观：镁和盐酸反应放出大量的热 B、守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C、转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D、结构观：金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子的排列方式不同

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16、如图是硫酸钠的溶解度曲线，下列说法合理的是

A、在0℃～70℃时，硫酸钠随着温度的升高，溶解度变大 B、70℃时，饱和的硫酸钠溶液在降温后所得溶液一定是饱和溶液 C、50℃时，在100g溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入25g硫酸钠固体，溶液质量分数变为36% D、40℃时，将150g的硫酸钠饱和溶液升温至70时，至少有10g晶体析出

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17、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A、

S \to_{点 燃}^{O_{2}} {SO}_{3}

B、

{FeCl}_{2} \overset{Cu}{\to} {CuCl}_{2}

C、

H_{2} O \overset{{MnO}_{2}}{\to} O_{2}

D、

{CO}_{2} \to_{H_{2} O}^{光 照 、 叶 绿 素} O_{2}

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18、为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系，小王按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是

A、胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B、125秒时，烧杯中含有的溶质是NaCl和NaOH C、0～100秒溶液温度升高的原因是盐酸和氢氧化钠反应放出热量 D、完全反应时，溶液温度升到最高

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19、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、金刚石熔点高，可用于切割玻璃 B、碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C、石墨有导电性，可用于作干电池的电极 D、氧气有助燃性，可用作火箭的燃料

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20、下列有关实验室制取氧气的实验操作先后顺序正确的是

A、先检查装置气密性，再连接仪器 B、先将收集满氧气的集气瓶拿出水槽，再盖上玻璃片 C、先预热，再用外焰对准药品加热 D、实验结束，先熄灭酒精灯，再撤导管

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