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相关试卷

1、
学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是（填写物质名称）。
②图中a点所示溶液中的溶质是（填写化学式）。
③从微观角度分析，中和反应的实质是。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是。
（3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。
①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（选填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有（填物质名称）。
（4）小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（5）娇娇同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是。
（6）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因：（用化学方程式表示）。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。（已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水）
（7）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是。

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2、我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如下：
如下是20℃时几种物质在水中的溶解度/g：
物质
NaCl
NH₄Cl
NaHCO₃
溶解度/g
36.0
37.2
9.6

(1)、侯氏制碱法中的“碱”指的是（填化学式）。

(2)、写出沉淀池中发生反应的化学方程式：。上述流程有NaHCO₃晶体析出，而没有NH₄Cl和NaCl晶体析出的原因是。

(3)、上述流程中气体X的化学式是。

(4)、沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是。

(5)、该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是（填化学式），同时得到的副产品NH₄Cl在农业上可用作。

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3、在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
序号
实验①
实验②
实验③
实验④
物质
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸钡溶液
能否反应
能
不能
能
能
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡

(1)、根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有生成。

(2)、向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1～2滴氢氧化钠溶液，若观察到（填实验现象），说明实验①的反应确实发生。

(3)、实验③中不发生变化的离子是（填离子符号）。

(4)、实验④中可观察到的现象是。

(5)、为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，（将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论）。

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4、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。

(1)、氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变为色。

(2)、氢氧化钠的俗称是，暴露在空气中吸收而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须保存。

(3)、性质3箭头上方的反应规律：酸+碱=盐+水；根据规律写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(4)、碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有(填化学符号)。

(5)、为了验证性质4能够发生，你选择的物质是_________(填编号)。

A、Ba(NO₃)₂ B、HCl C、FeCl₃

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5、某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

(1)、把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是；
②由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是。

(2)、用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于(选填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。草木灰水的主要溶质是K₂CO₃ ，它属于(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(3)、图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是(选填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是。

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6、化学与生活生产有密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。

(1)、做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为。

(2)、小美家种植的青菜最近叶片发黄，你认为下列化肥中，该选择______（填字母）来给她家的青菜施肥。

A、Ca₃（PO₄）₂ B、CO（NH₂）₂ C、K₂SO₄ D、KCl

(3)、某胃药的主要成分是碳酸氢钠，写出用其治疗胃酸过多的化学方程式：。

(4)、长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]，厨房中常用的四种物质：食用油、食盐、食醋、料酒中，通过浸泡可以将水垢除去的是。实验室可用稀盐酸去除水垢，请写出实验室去除水垢的化学方程式：（写一个）。

(5)、雨霏同学用pH试纸测得爷爷家土地的土壤浸出液的pH为4，酸性较强，不利于植物的生长，需要加入（填物质的俗称）改良酸性土壤。

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7、有以下两种铜盐：碱式碳酸铜 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ ，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应方程式为： ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 CuO + H_{2} O ↑ + {CO}_{2} ↑$ ；氢氧化铜 ${[Cu {(OH)}_{2}]}_{6}$ ，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜和水，反应方程式为： $Cu {(OH)}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} CuO + H_{2} O ↑$ 。将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，用精密测量仪测得以下图像：
则下列说法错误的是

A、实验现象为：蓝绿色粉末变黑 B、a的值为32 C、将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g D、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 生成的CuO与 $Cu {(OH)}_{2}$ 生成的CuO的质量比为 $1 : 2$

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8、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列类比推理正确的是

A、氢氧化钠可以中和盐酸，因此用氢氧化钠治疗胃酸过多 B、中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 D、盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，因此盐的组成元素中一定含有金属元素

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9、学习化学的重要途径是实验，通过实验发现或者验证化学原理，下面是某同学进行有关化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是

A、在Na₂CO₃溶液中加入无色酚酞溶液，无明显变化 B、在BaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成 C、在Ca（OH）₂与NH₄Cl混合研磨能闻到氨味 D、在NaOH溶液中加入Cu（NO₃）₂溶液，有蓝色沉淀生成

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10、
“融雪剂”以氯化钙和氯化钠为主要原料，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。兴趣小组开展了对“融雪剂”的探究活动。
查阅材料：用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时含钠元素的火焰呈黄色、含钙元素的火焰呈砖红色。
Ⅰ.了解消除积雪的原理。
（1）“融雪剂”溶于水后可(填“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。
Ⅱ.研究“融雪剂”成分。
某兴趣小组按上图步骤进行实验，并记录实验现象。
【解释与结论】
（2）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是，该反应的化学方程式是。
（3）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是。
Ⅲ.拓展探究
【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么?
（4）【进行猜想】猜想一：；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和。
（5）【实验验证】兴趣小组继续设计实验进一步确定该上层清液的溶质成分。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加
猜想二成立
（6）【交流讨论】用食盐融雪可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏(钢铁材质)的防锈方法。

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11、
Ⅰ.CO₂的产生
实验室制取气体的有关仪器如图所示：
（1）写出仪器①的名称：。
（2）用D装置制取CO₂ ，反应的化学方程式为。对比装置B和C，选择装置D作为发生装置，其突出优点是。
（3）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从(填“a”或“b”)端进入。
Ⅱ.CO₂的吸收
（4）通过植树造林，利用作用吸收大气中的CO₂。
（5）实验室可用NaOH溶液吸收CO₂(装置如下图，部分装置已略去)，用pH传感器测得溶液的pH与时间关系如下图所示。
【查阅资料】本实验条件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为11.6和8.3。
①AB段溶液中，含有的阴离子主要有和(填离子符号)。
②BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为。

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12、能源成本一直是实现塑料可持续利用的“拦路虎”!中国科学家通过单核锰催化剂，将水和二氧化碳转化成甲烷，最终转化为甲醇(CH₃OH)，为实现“液态阳光”迈出了关键一步。甲醇具有燃烧清洁、温室气体排放少的特点，代替煤炭作为燃料，可助力中国完成碳中和目标。

(1)、塑料属于(填“合成”或“复合”)材料。

(2)、煤、、天然气等化石燃料属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(3)、甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和，并(填“放出”或“吸收”)热量。用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，可以减少的排放，助力中国完成碳中和目标。

(4)、“液态阳光”的制备过程中能够循环使用的物质是。

(5)、下列有关“液态阳光”技术的说法不正确的是_______。

A、可应对化石燃料枯竭的能源需求和气候变化 B、其发展有助于实现塑料可持续利用 C、单核锰催化剂在加快水和二氧化碳转化成甲烷过程质量增加

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13、《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二干余斤.....或用木炭......扇炉风箱.....土化为铁。”“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则....炼成则钢。

(1)、“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供。

(2)、若“土”为赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)，写出炼铁时木炭还原Fe₂O₃的化学方程式。

(3)、“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的。

(4)、“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的，钢的抗腐蚀性能比纯铁(填“好”或“差”)。

(5)、“炼成则钢”发生的是(填“物理”或“化学”)变化。

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14、甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。推断正确的是

A、若甲为碳酸钙，乙为氧化钙，则丙一定为水 B、若甲为氧化铁，乙为铁，则丙可以为硫酸亚铁 C、若丙为水，乙为二氧化碳，则甲可以为酸、盐、氧化物 D、若甲为盐酸，乙为氯化亚铁，则丙可以为氯化铜

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15、下列实验方案能达到实验目的的是
实验方案
实验目的
探究温度对分子运动快慢的影响
探究物质溶解性与溶剂的种类有关
验证质量守恒定律
探究CO₂能否与水发生反应
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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16、下列劳动实践涉及的化学知识正确的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用天然气作燃料生火做饭	天然气的成分是CO和H₂
B	用食盐调节汤的咸淡	食盐和水的比例影响NaCl的浓度
C	用洗洁精清洗餐具	洗洁精与油污发生中和反应
D	用NH₄NO₃配制绿萝生长的营养液	NH₄NO₃是复合肥料

A、A B、B C、C D、D

17、Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、t₁℃时，乙是NH₄Cl的不饱和溶液 B、t₁℃时，Na₂CO₃饱和溶液的质量分数约为20% C、t₂℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 D、t₂℃时，两种物质的溶液降温到t₁℃都没有晶体析出

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18、项目学习小组在实验室用火龙果皮自制指示剂，并用于检验纯碱溶液的酸碱性。完成下面小题。

(1)、下列操作错误的是

A、研磨果皮 B、浸取色素 C、取用纯碱溶液 D、滴入自制指示剂

(2)、实验室有四个药品橱，已存放如表药品，用完后的纯碱应将它存放在
药品橱
甲
乙
丙
丁
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
氯化钠、硫酸钠
铜、锌

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

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19、海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。工业上通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为2NaCl+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。完成下面小题。

(1)、下列化学用语表示正确的是

A、氯化钠中的阳离子：Na⁺ B、2个氯原子：Cl₂ C、氢氧根：OH^2- D、H₂中氢元素的化合价：+1

(2)、下列说法错误的是

A、海水晒盐利用了蒸发结晶 B、氯元素是人体中的常量元素 C、蒸发海水可获得纯净的氯化钠固体 D、氯碱工业主要反应中电能转化为化学能

(3)、科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法正确的是

A、收集器中的淡水可能是硬水 B、铝可制成铝膜体现了金属的延展性 C、海水淡化过程中，分子间的间隔不变 D、该技术利用的净水方法是过滤

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20、稀有金属镓和锗在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是

A、镓的元素符号为Ge B、镓、锗均为非金属元素 C、镓和锗的质子数不同 D、锗原子的质量为72.63g

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