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1、请选择下列物质的字母填空。
A．乙醇 B．活性炭 C．氮气 D．二氧化碳 E．石墨
(1)、可用于制作铅笔芯的是。(2)、可用作酒精灯燃料的是。(3)、可用作冰箱除味剂的是。(4)、焊接金属时常用作保护气的是。(5)、可用于灭火的是。 -
2、用化学用语填空：(1)、氯元素。(2)、四个钾原子。(3)、二个氮分子。(4)、三个钠离子。(5)、三氧化硫。
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3、下列变化的图像错误的是
A、实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气 B、表示向一定量过氧化氢溶液中加入MnO2固体 C、加热一定质量的高锰酸钾 D、电解水一段时间 -
4、实验是科学探究的重要方式，根据图示判断下列说法中正确的是
A、图1装置密封性好，30天后观察到液面下降原因是分子体积变小了 B、图1颜色混合均匀后，分子停止运动 C、图2是探究分子运动的实验，几分钟后可观察到两侧溶液都变红 D、利用图2实验装置，只需增加一组对对浓氨水加热的实验，即可探究温度对分子运动速率的影响 -
5、铁观音茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为 ， 下列关于单宁酸的说法正确的是A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、单宁酸是氧化物 C、碳氢、氧元素的质量比为76：52：46 D、一个分子中含46个氧分子
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6、下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ）A、木炭在空气中燃烧发出白光 B、氢气在空气燃烧发出淡蓝色火焰 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D、红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
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7、结合如图实验，下列说法正确的是
A、实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气 B、实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少 C、该实验证明氧气可以支持燃烧 D、实验①的反应速率比实验③的快 -
8、水是生命之源，下列说法中错误的是A、农药化肥的不合理使用会造成水体污染 B、蒸馏可以得到纯净水 C、锅炉用水硬度高了十分危险 D、过滤可以除去水中的所有杂质
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9、某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是A、用烧杯量得91.0mL蒸馏水 B、用温度计测得某溶液的温度为38.88℃ C、用托盘天平称得11.7g食盐 D、用100mL量筒量取5.26mL盐酸
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10、下列物质中氮元素的化合价为+3价的是A、NO B、NO2 C、N2O D、N2O3
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11、下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是：（ ）A、蜡烛＋氧气二氧化碳＋水 B、氯酸钾氯化钾＋氧气 C、碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D、镁＋氧气氧化镁
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12、下列化学式书写正确的是A、碳酸钙CaCO3 B、氯化氢ClH C、氧化镁MgO2 D、氩气Ar2
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13、下列实验基本操作中正确的是A、称量固体
B、倾倒液体
C、过滤
D、点燃酒精灯
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14、下列仪器与其用途的对应关系，正确的是A、胶头滴管——滴加少量液体 B、烧杯——贮存气体 C、长颈漏斗——过滤 D、试管——量取溶液
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15、以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的油罐车上应贴的图标是A、
B、
C、
D、
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16、
某去污盐主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，溶于水产生Na2CO3和H2O2 ， 去污原理之一是H2O2在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。
【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。
【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表：
(说明：1g该去污盐溶于水中产生的H2O2与0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相当)
实验
物质
水/mL
温度/℃
释放氧持续时间/s
最大溶解氧/(mg/L)
I
1g去污盐
100
60
100
0.8
II
5g去污盐
100
40
110
1.3
III
5g去污盐
100
60
140
2.2
IV
5g去污盐
100
80
60
0.6
V
10g去污盐
100
60
360
4.4
VI
0.92mL30%H2O2溶液
100
60
78
0.5
VII
1g纯Na2CO3
100
60
0
0
【实验分析】
（1）写出 H2O2在一定温度下释放出氧气的化学方程式。
（2）分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是。
（3）对比实验I、VI和VII，可推测去污盐溶于水后Na2CO3的作用是。
【实验结论】
（4）影响该去污盐释放和溶解氧的因素有、。
【实验拓展】实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在100mL水中，充分加热并测定气体体积。
（5）可选用以下装置(填字母)连接进行实验，如图仪器a的名称是。
（6）有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是。
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17、五氧化二钒(V2O5)广泛应用于能源、冶金等领域，常用含钒矿(主要成分是FeV2O4 ， 还有含钾、钠、硫等元素的少量杂质)为原料制备五氧化二钒，工艺流程如图：
(1)、“粉碎”的目的是。(2)、“焙烧”发生反应的化学方程式为：。则“溶钒”后的“尾渣”主要成分是。(3)、“除杂”是为了除去含钾、钠、硫等元素的物质，具体操作：加水，升高温度至90℃、、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干，得到(NH4)2V6O16。
(4)、写出(NH4)2V6O16在550℃～650℃下“煅烧”分解的化学方程式。(5)、以上工艺流程中，可循环利用的物质是。 -
18、
实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究
I.探究干燥剂变质情况
（1）生石灰会与空气中的反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。
（2）实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。
①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式。
②证明干燥剂未完全变质的现象是。
③有同学提出加入(填X的化学式)溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙，理由是。
（3）为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。
【查阅资料】
i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；
ii.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。
【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若 ， 证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。
【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如表：
温度/℃
650
900
固体质量/g
4.64
4.46
【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙g。
II.探究制备原理
（4）活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有(以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写)：
①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰；
②石灰石→→生石灰。
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19、
铁的合金广泛应用于生活生产，某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调查研究。
I.炼铁和炼钢的方法
如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比，氢能流程能实现低碳排放。
（1）高炉流程中，Fe2O3转化成Fe的化学方程式为________。A处生铁炼成粗钢过程中，通入氧气的作用是________。
（2）氢能流程中采用电能供热
①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至-253℃液化，储存在真空绝热容器中，从微观角度解释该变化过程的本质是________。
②在B处发生的反应中，化合价发生改变的元素有________(写元素符号)。
II.不锈钢的抗腐蚀性
（3）不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬(通常含量≥10.5%)在空气中易形成致密的氧化膜(Cr2O3)。不锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，其原因是________(用化学方程式表示)。下列钢材中最适用于制造电热水壶内胆的是________(填字母)。
钢材类型
A
B
C
成分
碳＜0.08%
铬16～26%
镍6～22%
碳0.75%～0.84%
锰≤0.40%
硅≤0.35
碳0.38%～0.37%
铬0.90%～1.20%
钼0.15%～0.30%
（4）不锈钢在接触海水的环境下，氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响，必须要做的实验是______(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
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20、通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%，密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3)的反应，测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。
(1)、图1中X溶液的溶质是(填化学式)。(2)、反应过程中，发生改变的有______(填字母)。A、钠离子的数目 B、三颈烧瓶中溶液的溶质种类 C、溶剂的质量 D、图1装置的总质量(3)、图2中a点的溶质质量为g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子。