初中化学仁爱湘教版-试题列表-第901页

1、根据下图提供的信息，下列说法不正确的是

A、钠的原子序数为11 B、钠原子核外有11个电子 C、钠的相对原子质量是

22 .99g

D、钠属于金属元素

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2、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。在密闭装置中，某兴趣小组利用凸透镜聚光来引燃白磷，再借助氧气传感器来检测足量白磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示。下列判断正确的是

A、氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 B、将白磷换成木炭可得到同样的实验结论 C、观察到的现象是白磷燃烧，产生大量白色烟雾 D、a点时容器内氮气体积分数为85%

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3、下列有关空气的说法不正确的是

A、通常状况下，无色、无味的气体一定是空气 B、饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制作航标灯 D、空气质量级别为Ⅲ级时，属于轻微或轻度污染

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4、生活中的加铁酱油的中的“铁”指的是

A、原子 B、分子 C、单质 D、元素

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5、下列变化中，属于化学变化的是

A、水挥发 B、鸡蛋变臭 C、轮胎爆炸 D、干冰升华

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6、

碳捕捉技术成为控制CO₂排放和综合利用的重要解决方案。

一、CO₂的捕集

（1）石灰石循环法可用于捕捉烟气中的CO₂：以CaO捕集CO₂ ，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO。

①控制CO₂的排放，是为了减缓效应。

②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO₂具有良好的性。

（2）Na₂CO₃溶液循环法捕捉并回收CO₂的过程如下图所示：

①Na₂CO₃能捕捉CO₂是因为其水溶液显性，可更好的吸收CO₂气体。

②“捕捉”时有NaHCO₃生成，“热解析”有H₂O生成。“热解析”时发生反应的化学方程式是。

③为对比不同浓度的Na₂CO₃溶液捕捉CO₂能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含1%CO₂的废气A通入等体积不同浓度的Na₂CO₃溶液中，并测定废气B中CO₂的含量。该实验还需控制的条件是。实验中相同时间内，随温度升高Na₂CO₃溶液捕捉CO₂的能力下降，其原因是。

二、CO₂的利用

（3）一定条件下，用CH₄可实现CO₂高效转化为CO，流程如下图所示。

①反应1中参加反应的CO₂与CH₄的质量比 $\frac{m ({CO}_{2})}{m ({CH}_{4})} =$ 。

②从元素守恒的角度分析，物质a是。

③反应1中已产生CO和H₂。设计反应2和反应3，其目的是。

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7、

亚硝酸钠（NaNO₂）外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO₂ ，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：

探究一：认识NaNO₂。

（1）组成：NaNO₂中氮元素为________价。

（2）化学性质：向NaNO₂水溶液中滴加无色酚酞，现象：________。

（3）还原性：暴露在空气中的部分NaNO₂会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式：________。

探究二：影响腌鱼中NaNO₂含量的因素。

取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示：

【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：

（4）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有________。

【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg^-1）随时间变化的数据如表所示：

时间/天	鱼、盐质量比8：1	鱼、盐质量比5：1	鱼、盐质量比3：1
0	0.32	x	0.32
2	1.35	0.47	0.38
4	1.81	0.43	0.49
6	1.30	0.41	0.61
8	1.61	0.90	0.35
10	1.18	0.68	0.82
12	0.91	0.65	0.44
14	0.86	0.60	0.39
16	0.99	0.72	0.49

（5）①表中x=________。

②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是________。

探究三：工业废水中NaNO₂的处理。

（6）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO₂ ，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。（反应原理： ${NH}_{4} {Cl+NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NaCl+2H}_{2} {O+N}_{2} ↑$ ）若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH₄Cl的质量。（写出计算过程）

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8、某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。

(1)、基础实验：仪器a的名称是。

①甲同学选用装置AC制备O₂ ，验满的方法；

②乙同学选用装置B制备CO₂ ，反应时液面应在（填“m”或“n”）位置。化学方程式为。

(2)、跨学科实践：用下图自制“制氧机”制备O₂。

【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na₂CO₃和H₂O₂。

【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。

【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。

【评价】右瓶中水的作用是（写一个即可）。

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9、黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO₃)₂•3H₂O晶体的流程如图所示：

【查阅资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；

②铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。

(1)、“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是。

(2)、写出加入稀硫酸浸取时发生的反应的方程式为(任写一个即可)。

(3)、滤液II中的金属阳离子。

(4)、“反应II”时，反应II的发生的化学反应为：

3 Cu + 8 {HNO}_{3} = 3 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 X ↑ + 4 H_{2} O

，则X为。反应II应控制温度不能过高的原因是。

(5)、已知Cu(NO₃)₂•6H₂O和Cu(NO₃)₂•3H₂O的溶解度曲线如图2，则从Cu(NO₃)₂溶液获取Cu(NO₃)₂•3H₂O的方法是：蒸发浓缩，，过滤、洗涤、干燥。若得到的晶体中含有Cu(NO₃)₂•6H₂O，则产品中铜元素的质量分数(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

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10、阅读下列短文，回答相关问题。

高温超导磁悬浮列车

2021年1月，全球第一辆高温超导磁悬浮列车在我国问世，运行中采用电能驱动，不需要燃油，其车身主要使用铝合金、钛合金、碳纤维等轻质高强材料。

高温超导的“高温”是指-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言，而“超导”就是超级导电，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。

液氮（N₂）在磁悬浮列车中发挥着重要的作用。液氮可通过-196℃时分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力。

(1)、铝合金硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）。

(2)、高温下，金属钠与四氯化钛（TiCl₄）通过置换反应可制得钛（Ti），该反应的化学方程式为。

(3)、下列有关说法正确的是。

a.高温超导是指在超过室温以上的更高温度下实现无电阻导电

b.液氮转化为氮气的过程放出热量

c.磁悬浮列车运行时不需要燃油，可减少化石燃料的使用

(4)、液氮在磁悬浮列车系统中的作用是（写出一点即可）。

(5)、高温超导磁悬浮列车利用了氮气化学性质稳定的特性，但在放电条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，该反应的化学方程式为。

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11、

2025年春晚无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。完成下面小题

I美在风景

（1）无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其性质（填“物理”或“化学”）。

（2）“人间四月芳菲尽，寻春莫忘映山红”，四月的惠山古镇，杜鹃花开的绚烂夺目，走进杜鹃园，能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为。

（3）普照佛光叠翠峦，无锡圣境秀灵山。灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于（填“合成材料”或“金属材料”）。

II.美在饮食

（4）小笼包皮薄卤多，小笼包面皮主要含有的营养素是（填序号）。

a.蛋白质 b.维生素 c.糖类

（5）阳山水蜜桃味溢香浓，柔软多汁，水蜜桃的生长对土壤酸碱性要求比较高，如果土壤酸性过强，可以加入适量的（填化学式）来改良酸性土壤。

（6）酱排骨骨香浓郁，味汁鲜美，制作酱排骨时需要加入食盐调味，构成食盐氯化钠的微粒是（填“分子”或“离子”）。

III.美在非遗

（7）宜兴紫砂壶闻名中外，粘土是制作茶壶的主要原料，粘土中有硅酸盐矿物，主要成分化学式是Al₂Si₂O₅（OH）₄ ，其中氢、氧元素的质量比是。

（8）惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自石绿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，该反应的化学方程式是。

（9）无锡精微秀，卷幅微小造型精巧，其中绣线常用的是蚕丝，设计实验证明绣线是蚕丝不是合成纤维：取样品灼烧，有气味，则是蚕丝。

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12、已知：CaC₂O₄

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

CaCO₃+CO↑ ，现将CaC₂O₄和CaCO₃的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaO。下列说法不正确的是

A、m的范围是10.0＜m＜12.8 B、生成CO₂的质量为4.4g C、若m＝11.4，则生成气体中CO₂和CO的质量之比11：7 D、固体混合物中钙元素的质量为4.0g

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13、有一包固体粉末可能含有Na₂CO₃、FeCl₃、CaCl₂、KOH 、NaCl中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。下列说法错误的是（）

A、粉末中一定不含FeCl₃ B、粉末中一定含有Na₂CO₃、CaCl₂、KOH C、不能确定粉末中是否含有NaCl D、粉末中一定含有Na₂CO₃、CaCl₂

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14、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 ${CaCl}_{2}$ 溶液中混有的盐酸	加入过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，过滤
B	检验生石灰中是否有熟石灰	取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
C	除去 ${CO}_{2}$ 气体中混有的 $HCl$ 气体	通过盛有 $NaOH$ 溶液的洗气瓶
D	除去 ${FeSO}_{4}$ 溶液中少量 ${CuSO}_{4}$	加入过量的铁粉，过滤