初中化学仁爱湘教版-试题列表-第856页

1、西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。它是中国古代的环保灯具，其燃料主要是动物油脂，如牛油(化学式为

C_{57} H_{110} O_{6}

)、羊油等。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时可燃物燃烧产生的烟气(含

{SO}_{2}

)通过雁脖子进入腹部。回答下列问题。

(1)、有关青铜雁鱼灯说法错误的是

A、青铜是铜锡合金，属于金属材料 B、降低可燃物的着火点可以灭灯 C、青铜雁鱼灯腹部贮水的目的吸收

{SO}_{2}

，防止污染环境 D、燃烧时打开翳板可以增加氧气的进入量，使燃烧更加充分

(2)、关于牛油(化学式为

C_{57} H_{110} O_{6}

)，下列说法正确的是

A、由碳原子、氢原子和氧原子构成 B、碳元素和氧元素质量比57：6 C、其中氢元素的质量分数最小 D、由三种元素组成

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2、下列化学用语表述正确的是

A、钙离子：

{Ca}^{+ 2}

B、NaCl：氯化钠分子 C、

{CO}_{2}

中碳元素的化合价：+4价 D、

O_{2}

：2个氧原子

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3、化学与衣食住行息息相关。以下认识不正确的是

A、衣：合成纤维可制作衣物 B、食：为实现粮食增产应该大量使用化肥和农药 C、住：大理石可作建筑材料 D、行：车用乙醇汽油的使用有利于减少空气污染

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4、《本经逢原》中关于绿矾（

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”

下面是以废铁（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：

(1)、原料预处理时将废铁块粉碎、搅拌的作用是。

(2)、操作I的名称是，用到的玻璃仪器有（任写一个）。

(3)、滤液a经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁（

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

）。用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是。

(4)、制得的绿矾晶体中含有少量杂质，你分析可能是（写化学式）。

(5)、“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：

第一步： ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O \overset{高温}{=} {FeSO}_{4} \cdot H_{2} O + 6 H_{2} O ↑$

第二步： ${2FeSO}_{4} \cdot H_{2} O \overset{高温}{=} X + {SO}_{3} ↑ + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O ↑$

X的化学式为。

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5、

松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了松花蛋制作的项目研究，请结合任务回答问题。

【任务一】品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性。

（1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入________（选填“料酒、食醋或酱油”）来减少涩味。

【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由

（2）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。使用________测得滤液

pH = 12

，证明滤液中含有碱性物质。

【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？

【查阅资料】

（3）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（

{Na}_{2} {CO}_{3}

）等，其中碳酸钠属于________（填物质类别），它的水溶液显碱性。

【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：

① $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ ；②________

【提出猜想】

（4）猜想1：NaOH；猜想2：NaOH和

Ca {(OH)}_{2}

；

猜想3：NaOH和________（填化学式）；

【实验探究】

（5）设计实验验证猜想

操作	现象	结论
操作1：取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸	无明显现象	猜想________不成立
操作2：另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液	________	猜想2成立

【讨论交流】

（6）根据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用______也能达到同样的实验目的。

A. 氯化钾溶液

B. 氢氧化钾溶液

C. 氯化钡溶液

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6、纳米海绵

纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性。清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。依据科普内容回答下列问题。

(1)、纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛（HCHO）为原料制得的高分子物质，已知甲醛在空气中充分燃烧会生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，纳米海绵具有的结构特性，适用解决石油泄露所造成的污染。

(2)、由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的（填“强”或“弱”）。

(3)、已知

{CCl}_{4}

中氯元素为

- 1

价，

{CCl}_{4}

中碳元素的化合价为价

(4)、由2图可得到结论：。

(5)、下列说法正确的是______（多选，填字母）。

A、纳米海绵可用于清洁炉具、油烟机清洁等方面 B、纳米海绵可用于处理海上石油泄漏造成的污染 C、纳米海绵可循环利用 D、图1的几种油品中环己烷的油品密度最大

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7、为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，615％）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15％。结合图示判断下列说法错误的是

A、加热前的空气样品中氧气含量为20.99％ B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C、加热时要先预热再固定在铜粉处加热 D、拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少

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8、基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是

选项	实验问题	实验方案
A	鉴别氮气和二氧化碳	将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B	除去KCl中的 ${MnO}_{2}$	溶解，过滤，洗涤、干燥
C	验证Cu、Al的金属活动性	将洁净的铝丝浸入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中，观察现象
D	稀释浓硫酸	取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

A、A B、B C、C D、D

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9、下列实验能达到实验目的的是

A、比较合金与其组分金属的硬度

B、探究不同催化剂的催化效果

C、证明铜生锈与

{CO}_{2}

、

O_{2}

和

H_{2} O

有关

D、验证质量守恒定律

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10、

{KNO}_{3}

、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。

{KNO}_{3}

、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A、

{KNO}_{3}

溶解度比KCl的大 B、在70℃时，将

238 {gKNO}_{3}

的饱和溶液降温至40℃，析出

74 {gKNO}_{3}

C、d点对应的

{KNO}_{3}

溶液为饱和溶液 D、e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40％

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11、臭氧（

O_{3}

）是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是

A、图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 B、图2甲和丙表示的都是纯净物 C、参加反应的反应物和生成物的分子个数比为

3 : 2

D、该反应是化合反应

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12、在“天宫课堂”中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。下图呈现了锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是

A、锆原子在化学变化中容易得到电子 B、锆元素的相对原子质量为91.22g C、锆原子的中子数为40 D、锆元素是金属元素

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13、华东理工大学在钙钛矿太阳能电池研究领域取得重要突破，创新性地采用单层石墨烯与聚甲基丙烯酸甲酯的复合结构，相关成果处于国际领先水平。聚甲基丙烯酸甲酯的单体为甲基丙烯酸甲酯（化学式

C_{5} H_{8} O_{2}

，结构如图所示），下列关于甲基丙烯酸甲酯（

C_{5} H_{8} O_{2}

）的说法正确的是

A、由15个原子构成 B、属于氧化物 C、氢元素的质量分数最大 D、碳、氧元素质量比为

15 : 8

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14、嫦娥六号在月球背面展示的国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙、氧等，下列说法及用语表达正确的是

A、地壳中含量第一的金属元素：Si B、亚铁离子：

{Fe}^{3 +}

C、2个钙原子：

{Ca}_{2}

D、1个氧分子：

O_{2}

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15、安全是生产生活中的第一要素。2025年春节期间，四川一“小孩哥”将点燃的爆竹扔进化粪池，引发剧烈爆炸，造成路面严重损毁、多辆车辆受损。下列有关安全知识的说法正确的是

A、用甲醛溶液长期浸泡食物 B、炒菜时油锅中的油着火，可用水浇灭 C、化粪池、面粉加工厂、煤矿井等场所都必须严禁烟火 D、关于硫的燃烧的实验说明，无需标注图2中的③④

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16、以生活垃圾焚烧的飞灰（主要成分为

{Ca(OH)}_{2}

，以及少量的

NaCl

、

KCl

、含

Cu

化合物等杂质）为原料，通过下列过程制备轻质碳酸钙并回收铜。

(1)、“浸取”时用溶质质量分数为

10 %

的

{NH}_{4} Cl

溶液浸取飞灰，

{Ca}^{2+}

浸出量随时间变化如图所示。

①飞灰中 ${Ca(OH)}_{2}$ 与 ${NH}_{4} Cl$ 反应的化学方程式为。

②单位时间内，提高 ${Ca}^{2+}$ 浸出量的措施有。

③上图中 $60min$ 后， ${Ca}^{2+}$ 浸出量不升反降的原因是。

(2)、“碳化”过程中生成

{CaCO}_{3}

的化学方程式为。

(3)、上述流程中可循环利用的物质有。

(4)、每年我国生活垃圾焚烧产生的飞灰中钙元素约为160万吨，钙元素的利用率约为

30 %

，计算理论上每年可获得轻质碳酸钙的质量（写出计算过程）

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17、青铜器是我国古代文明的重要载体。

(1)、《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表。

	铜	青铜（含 $15 %$ 的锡）	青铜（含 $25 %$ 的锡）
熔点	$1085 ° C$	$960 ° C$	$800 ° C$
布氏硬度	350~45	160~200	2000~250

注：布氏硬度的数字越大，表示物质越硬。

①从性能上看，古代常用青铜而非铜铸造工具、武器等的优点有。

②青铜剑身要求锋利坚硬，因此剑身处含锡量要偏（填“高”或“低”）。

(2)、某同学设计实验探究铜锈蚀的条件（如图所示）。一段时间后试管A、B、C中的铜片无明显现象，试管D中的铜片出现了锈蚀现象。

①试管C中加入的气体X是。

②试管D中产生 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，的化学方程式为。

(3)、刚出土的青铜器表面一般都会覆盖一层或多层不同颜色和种类的锈蚀产物。根据对青铜器的锈蚀作用不同，分为无害锈与有害锈。无害锈是指能保护铜基体的锈层，如

{Cu}_{2} O

、

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

等。有害锈会危害青铜器的寿命，如

CuCl

、

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

等。

① ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 可表示为 ${CuCl}_{2} \cdot {xCu(OH)}_{2}$ ，则 $x=$ 。

②根据有害锈的成分推测该青铜器埋藏的环境中还存在（填离子符号）。

③ $CuCl$ 不稳定，在含氧、潮湿的环境中易转化为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 和 $HCl$ ，该反应的化学方程式为。

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18、

盐碱地是重要的土地资源之一。兴趣小组进行了一系列综合实践活动。

【调查土壤的酸碱性】

查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、碱性强。

（1）硫酸钠中阴离子的符号为________。

（2）采集土壤样本并多次测定其浸出液的 $pH$ 约为10。

①测定 $pH$ 的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在 $pH$ 试纸上，与________相比较。

②部分物质的水溶液中滴加无色酚酞试液后的现象如下表所示。导致盐碱地土壤呈碱性的物质是________（填化学式）。

	氯化钠溶液	硫酸钠溶液	碳酸钠溶液
滴加酚酞后溶液的颜色	无色	无色	红色

（3）当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是________。

【设计盐碱地的改良方案】

（4）淡水灌溉减少盐分。某同学模拟淡水灌溉，向 $40mL 0 .1%$ 的碳酸钠溶液（ $pH \approx 10 .5$ ）中不断加入蒸馏水，并测量溶液 $pH$ 的变化。在图中画出溶液 $pH$ 随加水体积的变化曲线。

（5）施用改良剂——石膏（主要成分为硫酸钙）降低碱性。向 $40mL 0 .1%$ 的碳酸钠溶液中持续滴加硫酸钙悬浊液至过量，测得混合物的 $pH$ 从10.5降为8.5左右。（已知：硫酸钙微溶于水，水溶液呈中性。）

①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为________。

②所得混合物呈弱碱性的原因是________。

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19、阅读下列材料，回答相关问题。

臭氧（ $O_{3}$ ）在常温常压时是一种淡蓝色气体，可溶于水，并与水反应生成氧气。在空气中，臭氧的含量非常少。空气中每百万个分子中，臭氧分子不到10个。根据所在位置不同，臭氧既可能会保护地球上的生物，也可能会伤害地球上的生物。大气中，每天都有一些臭氧形成，也有一些臭氧被破坏，其微观示意图如图所示。

科学家发现氟利昂等制冷剂在紫外线的照射下能分解出氯原子（ $Cl$ ）破坏臭氧层，发生的反应为：I． ${Cl+O}_{3} {=ClO+O}_{2}$ ；Ⅱ． ${2ClO=2Cl+O}_{2}$ 。