初中化学仁爱湘教版-试题列表-第818页

1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的一门科学。掌握化学用语是学好化学的基础。请用恰当的化学用语填空：

(1)、构成物质的粒子之间的关系如图1所示，甲是，它是化学变化中的粒子。

(2)、图2为三种元素的原子结构示意图。

①表示氧原子的是（填序号），氧原子在化学变化过程中容易（填“得到”或“失去”）电子。

②三种元素化学性质相似的原因是。

③B所表示的原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为。

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2、铼是制造飞机发动机的重要元素。铼元素在元素周期表中的信息如下图，其相对原子质量为

A、75 B、111.2 C、186.2 D、186.2g

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3、在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用如图1所示的方法生产轻质碳酸钙。

(1)、石灰乳属于（填“纯净物”或“混合物”），X的化学式是。

(2)、煅烧含

{CaCO}_{3} 80 %

的石灰石100t，理论上可以得到氧化钙的质量为t（写出计算过程）。（

{CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {CaO+CO}_{2} ↑

）

(3)、用含

{CaCO}_{3} 80 %

的石灰石100t生产轻质碳酸钙（杂质不含钙元素），生产过程中，假设钙元素不损失，请在坐标中画出钙元素的质量随反应时间变化的图像并标出必要的数值。

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4、硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑（主要成分为

Fe

，含少量

{FeCO}_{3}

等杂质）制硫酸铁的主要流程如下：（已知：

{FeCO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {FeSO}_{4} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

）

(1)、硫酸铁在农业中作为肥料，可以提供植物所需的铁（填“元素”或“原子”）。

(2)、“酸溶”前，粉碎处理废铁屑的目的是。

(3)、酸溶产生的气体除

{CO}_{2}

外，一定还存在（写化学式），产生该气体的化学方程式为。

(4)、“操作I”名称为，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，玻璃棒的作用是。

(5)、“转化池”中发生反应的化学方程式：

2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} + H_{2} O_{2} = {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 X

，

X

的化学式为， “转化池”温度不宜过高的原因是。

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5、某化学兴趣小组对过氧化氢溶液制取氧气进行项目式学习活动。

(1)、项目一：探究红砖粉末能否做过氧化氢分解的催化剂。

实验步骤	实验现象	实验结论
1、将带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢分解很慢或不分解
2、向上述试管中加入 $0.2 g$ 红砖粉末，再将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	红砖粉末能（填“加快”或“减慢”）过氧化氢分解的速率，反应的化学方程式为。
3、待上述试管中的反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，并伸入带火星的木条		在化学反应前后，红砖粉末的化学性质（填“不变”或“改变”）

小芳认为：仅凭上述三个实验还不能证明红砖粉末为过氧化氢分解的催化剂，还需要探究它在化学反应前后不变。

(2)、项目二：探究

H_{2} O_{2}

溶液的质量分数、温度对反应速率的影响。设计下表实验方案：

实验序号	过氧化氢溶液的体积	过氧化氢溶液的质量分数	二氧化锰质量/g	温度/℃	相同时间内收集气体的体积 $/ mL$
1	$5 mL$	10%	0.5	20	$V_{1}$
2	$5 mL$	10%	0.5	25	$V_{2}$
3	$5 mL$	5%	0.5	X	$V_{3}$

实验3与实验2对照，表格中X= ，实验目的是探究 $H_{2} O_{2}$ 溶液质量分数对反应速率的影响。

(3)、项目三：探究制取氧气的适宜催化剂

将二氧化锰 $({MnO}_{2})$ 、氧化铜 $(CuO)$ 、氧化铁 $({Fe}_{2} O_{3})$ 三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。

i.从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是。

ii.下列关于催化剂的说法正确的是（填字母）。

a.同一个化学反应可以有多种催化剂

b.催化剂能改变化学反应速率

c.催化剂能增加生成物的质量

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6、请回答下列问题。

(1)、

O_{2}

的制取及性质

i.制取 $O_{2}$

组装一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置；需用到图1中的仪器有（填字母），反应的化学方程式是。

ii.收集一瓶 $O_{2}$ 并进行性质实验。

操作

现象

结论

细铁丝燃烧时，观察到（填字母）。

a.产生大量白烟

b.剧烈燃烧，火星四射

c.发出耀眼的白光

d.生成黑色固体

$O_{2}$ 具有氧化性

集气瓶中水的作用是

(2)、制作模型并展示

同学们制作并展示电解水的微观示意图，如图2所示，回答下列问题。

i.模型中表示氧分子的是（填“甲”或“乙”或“丙”）。

该过程中发生变化的微观粒子是（填微粒符号，下同），没有发生变化的微观粒子是、。通过电解水实验能分析出水的元素组成的理论依据是。

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7、大气有自净作用。排放到大气里造成污染的有害物质可以分几类，如粉尘、湿雾、有害气体（如氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳等）。进入大气的污染物，经过自然条件下的物理和化学作用，从而使空气净化，这种大气的自净作用是自然环境调节的重要机能。当大气的污染物的数量超过其自净能力时，即出现大气污染。

绿色植物光合作用也能促进自净，消耗二氧化碳并释放氧气。随着人类的进步和社会的发展，排入大气中的 ${CO}_{2}$ 越来越多，导致温室效应增强。减少 ${CO}_{2}$ 排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。

(1)、植物的光合作用也是大气的一种自净过程，在此过程中既耗用，又向大气补充。

(2)、根据文中描述，下列说法正确的是（填字母序号）。

a.空气有较强的自净能力，不会被污染

b.大气污染物中含有粉尘、湿雾、有害气体等

c.促进植物的光合作用，可以减缓温室效应增强

(3)、图1中，对全球碳中和贡献最大的途径为。

(4)、某实验基地采用图2的技术，该技术属于图1中的途径；请用分子的观点分析图2的过程。

(5)、请列举出你践行低碳生活的行为。（一条即可）

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8、《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。

“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含 $Fe$ 元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖（含 ${Fe}_{2} O_{3}$ ）和青砖（含 $FeO$ 和 ${Fe}_{3} O_{4}$ ）。

(1)、青砖中

FeO

的名称是。

{Fe}_{2} O_{3}

中铁、氧元素的原子个数比为，质量比为（最简比）。

{Fe}_{2} O_{3}

中铁元素的化合价为。

(2)、烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泑”的过程烧制青砖。“砖瓦浇水转泑”的操作如图所示：将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种还原性气体，该反应的化学方程式为，基本反应类型是。

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9、化学实验是培养化学素养的重要途径，下列实验方案不能达到相应目的的是

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	验证铁生锈是否需要氧气	测定空气中的氧气含量	探究水的组成	验证燃烧需要氧气

A、A B、B C、C D、D

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10、下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用石灰浆粉刷图书馆墙壁	石灰浆与 ${CO}_{2}$ 反应
B	用天然气燃烧炒菜	利用燃烧产生的热量
C	用明矾处理较浑浊的天然水	明矾主要起杀菌消毒作用
D	用玻璃刀裁割玻璃	金刚石硬度大