初中化学仁爱湘教版-试题列表-第692页

1、【基础实验和跨学科实践】

(1)、制取

C O_{2}

i.仪器a的名称是。

ii.实验室制取并收集二氧化碳，选用装置（填序号），反应的化学方程式为。

(2)、探究

C O_{2}

能与NaOH反应

i.

序号	操作	现象	性质
操作1		向氢氧化钠溶液中通入 $C O_{2}$ 时，	$C O_{2}$ 能与氢氧化钠反应
操作2	取操作1后液体于另一试管中，加入X溶液	X为时，现象为	$C O_{2}$ 能与氢氧化钠反应

ii.依据 $C O_{2}$ 的性质，推理保存氢氧化钠的方法是。

(3)、跨学科实践：测定保持通风与门窗紧闭的教室中

C O_{2}

的含量

【方案】利用传感器测定教室中三种环境的 $C O_{2}$ 的含量。

【实验记录】

测试环境	保持通风的空教室	保持通风的刚下课的教室	门窗紧闭的刚下课的教室
传感器数据	300ppm	400ppm	2700ppm

【得出结论】通过数据分析可知，门窗紧闭的教室内 $C O_{2}$ 的含量最高，原因是。

【建议】为降低教室中 $C O_{2}$ 的含量，建议（填写具体做法）。（写一点）

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2、【科普阅读】

氨气 $(N H_{3})$ 作为人类社会发展的重要物质，生产氨气的常用方法如表所示。电催化氮气法所需的电能由可再生能源获得，该法可用 $F e_{3} O_{4}$ 作催化剂，反应过程中因部分 $F e_{3} O_{4}$ 与 $H_{2}$ 反应而失效；但在一定温度下可再生，如图所示。

合成氨方法	哈伯－博施法	电催化氮气法
原料	氮气、氢气	氮气、水
条件	高温（400～500 $^{°} C$ ）高压（150～250atm）催化剂	常温常压催化剂
生产规模	工业化	小规模

依据全文，回答问题。

(1)、合成氨所需的

N_{2}

，可从中分离获取。写出哈伯－博施法制取氨气的化学方程式：。

(2)、电催化氮气法合成氨的反应原理是

2 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} 4 N H_{3} + 3 O_{2}

。

i.以下能为电催化法获得电能的能源是 ▲ 。（多选，填字母）

a.煤 b.风能 c.石油 d.太阳能

ii. $F e_{3} O_{4}$ 作为催化剂，失效前后Fe元素的质量分数 ▲ （填“减小”“不变”或“增大”）；实现再生时，可利用电催化氮气过程产生的副产品 $O_{2}$ 把 ▲ 氧化为 $F e_{3} O_{4}$ 。

(3)、电催化氮气法与哈伯－博施法相比，更具前景的原因是。

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3、中药承载着中医智慧和地方文化的传承。

(1)、蒲公英被誉为“药草皇后”，《本草纲目》记载：“蒲公英，有擦牙乌须发壮根骨之功也，忌生食用”，小孩可食用蒲公英能促进钙吸收，可预防。它还能乌须发，因含有蒲公英甾醇

(C_{30} H_{50} O)

，可促进血气旺盛，其沸点为

488 . 2^{°} C

，该物质属于（填“有机物”或“无机物”），请分析中药中含有蒲公英，煎服时不适宜的方法是（填字母）。

a.文火煎服 b.高温、高压煎服 c.猛火转文火后，再加入蒲公英煎服

(2)、熬中药时，闻到浓郁的药味，从微观角度解释其中的原因：。

(3)、用煤气炉具煎药，一般经历猛火到文火的过程，操作是（填“增大”或“减小”）出气量，使燃烧产生的热量减少。一旦药液溢出，使煤气炉的火焰熄灭，其中的原理是。

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4、化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是


A.可以验证浓硫酸具有腐蚀性	B.可以比较氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响	C.可以探究燃烧的2个条件	D.验证铁钉生锈与水有关

A、A B、B C、C D、D

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5、天然气的主要成分为甲烷

(C H_{4})

，还含有少量硫化氢

(H_{2} S)

等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、

H_{2} S

由“

”构成 B、反应前后原子种类发生变化 C、反应中

C H_{4}

与

H_{2} S

的分子个数比为1：2 D、该反应的生成物不能再燃烧

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6、下列实验方案能解决相应实际问题的是

选项	实际问题	实验方案
A	配制溶质质量分数为 $16 %$ 的NaCl溶液	在盛有16gNaCl的烧杯中，加入84g蒸馏水
B	鉴别氯化钠溶液和稀盐酸	取样，分别加硝酸银溶液
C	探究乙醇中是否含有氧元素	取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯
D	除去稀盐酸中少量的稀硫酸	加入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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7、某钢铁厂回收利用产生的高盐废水（含大量硫酸钠及氯化钠、微量的其他盐），其中主要成分的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

A、硫酸钠和氯化钠的溶解度相同的温度在

20 ~ 4 0^{°} C

B、

4 0^{°} C

时，148.4g硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为

48.4 %

C、把高盐废水加热浓缩后，降温至

0^{°} C

的过程中，析出较多的是硫酸钠 D、回收利用氯化钠，可以加热废水至有大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥

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8、鼎湖山的峭壁上生长有紫背天葵，紫背天葵中含有丰富的甘氨酸

(C_{2} H_{5} N O_{2})

，具有良好的药用价值。下列对甘氨酸说法正确的是

A、由4种原子构成 B、含有氧分子 C、相对分子质量

= 12 \times 2 + 1 \times 5 + 14 + 16 \times 2

D、碳、氮元素质量比

= 12 : 14

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9、围炉煮茶（用炭火加热煮茶器）是一种传统饮茶方式，下列关于“围炉煮茶”说法不正确的是

A、加热时发生的反应是

C + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array} C O_{2}

B、尽量将木炭架空，以提供充足的氧气 C、建议在空气流通的地方进行围炉煮茶 D、水沸腾过程中，水分子的大小会变大

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10、下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中不正确的是

A、称量

B、溶解

C、过滤

D、蒸发

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11、中国首次在空间站构建了斑马鱼－金鱼藻的生态系统（如图）。该项研究实现了在轨培养脊椎动物的突破，回答下列小题。

(1)、下列有关金鱼藻进行光合作用的说法错误的是

A、通过叶绿体吸收光 B、光能转化为化学能 C、属于物理变化 D、能把二氧化碳转化成氧气

(2)、对金鱼藻在系统中吸收的斑马鱼代谢产物，下列有关说法正确的是

A、代谢产物属于纯净物 B、氨、尿素不能溶于水 C、尿素属于复合肥 D、氨促进金鱼藻茎叶生长

(3)、在轨培养斑马鱼的关键是水中能产生氧气，该系统主要利用氧气的化学性质是

A、能供给呼吸 B、不易溶于水 C、能支持燃烧 D、无色、无臭

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12、我国科学家制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼（BN）。硼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法不正确的是

A、硼为非金属元素 B、硼的质量为10.81 C、硼的质子数为5 D、硼的化学符号为B

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13、满汉全席中的主打菜肴之一“烤乳猪”富含的营养物质是

A、蛋白质 B、维生素 C、糖类 D、无机盐

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14、铜在潮湿的空气中发生反应：

2 C u + O_{2} + H_{2} O + C O_{2} = C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}

。下列有关化学用语表示正确的是

A、铜原子：2Cu B、氧分子：

O_{3}

C、碳酸根离子：

C O_{3}^{2 -}

D、氢氧根显-1价：

\overset{1 -}{O H}

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15、用于学习的部分工具中，主要成分是有机合成材料的是

A、2B铅笔

B、橡皮擦

C、铁质圆规

D、陶笛

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16、我国科学家对月壤成分研究，为月球资源开发提供了线索。以下成分中不属于氧化物的是

A、CaO B、

M g C l_{2}

C、

F e_{2} O_{3}

D、

S i O_{2}

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17、为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

试分析并计算：

(1)、m=。

(2)、反应共生成CO₂的质量为g。

(3)、计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程）

(4)、请在下列坐标图中画出产生二氧化碳的质量与加入的稀盐酸的质量关系曲线。

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18、海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题

(1)、写出步骤Ⅰ反应的化学方程式。基本反应类型是反应。为了使反应更充分，通常将石灰石进行粉碎，原因是。

(2)、步骤Ⅱ过程（填“放出”或“吸收”）大量的热。

(3)、步骤Ⅲ中操作a的名称是。在实验室进行此操作需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和，其中玻璃棒的作用是。

(4)、步骤V氯化镁通电后除生成镁外，还生成另一种单质，发生反应的化学方程式为。

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19、

（一）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。

（1）“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的性。生活中常用的硬水软化的方法为。

（二）实验课上，同学们做了电解水的实验。

（2）电解水时，加入少量硫酸钠溶液的目的是。

（3）电解一定量的水，正极产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是（填化学式），当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为mL。

（4）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。

【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？

【查阅资料】氯气（Cl₂）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；

【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。

【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。

实验步骤	实验现象	解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色	试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体	猜想错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火	听到爆鸣声	证明b试管中收集到的气体为（填化学式），猜想正确

【实验结论】

氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请写出该反应化学方程式：

【反思与评价】

联系电解水的实验，要证明水的组成，在电解水时不可以加氯化钠溶液。

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20、【科普阅读】

氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应： ${CO+H}_{2} O$ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 加热 \end{matrix}$ ${CO}_{2} {+H}_{2}$ ，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。

电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。

(1)、目前氢气的主要来源是，若用电解水制氢，化学方程式为，氢气在(填“正极”或“负极”)产生。

(2)、图2中，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是_________。(填字母)

A、2%Au/ɑ-MoC B、ɑ-MoC C、2%Au/

β

-Mo₂C

(3)、根据下表信息可知氘、氚属于同种元素，理由是。

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氘	1	1	1
氚	1	2	1

(4)、下列说法正确的是___________(填字母)。

A、ɑ-MoC可使CO转化率达到100% B、水电解制氢的不足是造价高昂 C、利用太阳能制氢是未来发展方向 D、“东方超环”利用核聚变提供能量

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