初中化学仁爱湘教版-试题列表-第678页

1、下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（）

A、

N a O H

H_{2} S O_{4}

H N O_{3}

B、KOH HCl NaOH C、KOH NaCl NaOH D、KOH NaCl HCl

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2、对相对原子质量测定做出卓越贡献的中国化学家是（）

A、侯德榜 B、张青莲 C、屠呦呦 D、门捷列夫

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3、掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。

(1)、请选择合适的仪器回答下列问题(填写仪器名称)。

常用做少量药品的反应容器且能直接加热的是；加热时要垫陶土网的仪器是；取用粉末状固体试剂时用到的仪器是；

(2)、实验操作过程中，对于药品的用量有要求，下列药品用量不符合要求的是_______(填序号)。

A、没有规定用量时，液体一般量取1至2mL，固体只需盖满试管底部 B、酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的三分之一 C、量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所用量筒的量程 D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一

(3)、某同学用50mL量筒量取液体，如下方图二所示。量筒内液体的实际体积为mL，该同学的读数(填“大于”“等于”或“小于”)实际体积。

(4)、用图三所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下方图四所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是(填字母序号，下同)，冷却后会出现的是。

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4、过氧化钠

({Na}_{2} O_{2})

是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳发生反应产生碳酸钠和氧气（反应方程式为：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}

）。试进行下列计算：

(1)、

{Na}_{2} {CO}_{3}

的相对分子质量为；

(2)、

{Na}_{2} O_{2}

中钠元素与氧元素的质量比为；

(3)、消防员戴的防毒面罩中盛有

234.0 g

过氧化钠，计算可以吸收二氧化碳的质量和产生氧气的质量。（写出计算过程）

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5、

电解水制得人类最理想的燃料氢气，化学小组对提高电解水的速率进行了以下探究；

探究一：影响水电解的速率的因素

【提出问题】哪些常见因素影响水电解的速率呢？

【查阅资料】1、电解水时，在水中常加入少量的氢氧化钠或硫酸钠。2、用直流电源对水通电。

【作出猜想】猜想一：直流电源的电压对电解速率有影响

猜想二：水中加入的物质对电解速率有影响。

【进行实验】连接好电路，控制电压，并在水中加入不同的物质，记录产生氢气的体积，记录如下表：

步骤	条件 1分钟内氢气体积： $mL$ 蒸馏水	电压
步骤	条件 1分钟内氢气体积： $mL$ 蒸馏水	3V	6V	9V	12V
1	不加其它物质	0	0	0	0
2	加 $4 gNaOH$	1	3.5	5	8.5
3	加 $4 {gNa}_{2} {SO}_{4}$	1.1	2.8	4.9	8

【分析与结论】

（1）上述探究主要采用对照实验。其中步骤1和步骤2在相同电压的条件下进行实验的变量是________；通过这组实验，得出的结论是________；

（2）步骤2、3，在水中加入 $NaOH$ 或 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 后，在不同电压的条件下，产生气体的速率与电压的关系是________；

【实验反思】

（3）在实验中，检验连接电源正极产生的气体的方法是________；

（4）查阅资料可知， $NaOH$ 具有较强的腐蚀性，氢气易燃烧，因此在电解水以及检验生成物的实验中，需要标注的安全图标是________（选填番号）；

A. 护目镜

B. 明火

C. 锐器

D. 洗手

探究二：加入不同物质对产物的影响

基于上述探究，同学联想到物理学习了酸碱盐的水溶液能导电，于是将食盐 $(NaCl)$ 加入水中，通电后观察，发现正极上得到一种黄绿色的气体，为此，小组开展了下列探究：

【查阅资料】1、食盐水通电发生如下反应： $2 H_{2} O + 2 NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 NaOH + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$ ；

2、氯气是一种黄绿色的气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【作出猜想】电源正极一边产生的黄绿色气体可能是氯气

【实验验证】1、将一片湿润的淀粉碘化钾试纸放在正极上方玻璃管口，打开活塞开关；

2、将负极上方管口打开，用点燃的木条靠近。

【实验反思】

（5）观察到湿润的淀粉碘化钾试纸________，证明正极产生的气体是氯气；负极产生的气体被点燃，化学方程式为________；

（6）某同学将 $5.85 g$ 氯化钠加入 $100 g$ 水中，通电反应一段时间（假设产生的气体全部逸出），当总质量变为 $84.2 g$ 时，下列分析正确的是________。

A. 氯化钠作催化剂，质量没有改变	B. 正极先得到氯气后得到氧气
C. 反应产生氢气的质量为 $2.1 g$	D. 剩余 $84.2 g$ 水

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6、化学以实验为基础，根据下列实验装置回答问题。

(1)、标有a的仪器的名称是；仪器b的作用是；

(2)、实验室制

{CO}_{2}

应选择发生装置是（填番号，下同）；收集

{CO}_{2}

应选装置；

(3)、甲烷（

{CH}_{4}

）是难溶于水，密度比空气小的气体。实验室用无水醋酸钠

({CH}_{3} COONa)

与碱石灰（

CaO

与

NaOH

的混合物）固体混合加热制得甲烷应选择的发生装置是，收集甲烷可以选择的装置是；

(4)、实验室制取甲烷时进行的下列操作，正确的是________。

A、导管口冒出气泡就立即收集 B、点燃甲烷前要检验纯度，避免爆炸 C、收集满甲烷的集气瓶应倒放 D、实验后先熄灭酒精灯，后移导管出水槽

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7、

某化学小组展开新能源的调查学习活动。

资料I：中科院研发的全球首套1000吨/年的“二氧化碳加氢制汽油”装置，生产出符合国VI标准的汽油产品，其转化过程如下图所示：

（1）反应①中 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ 的分子个数比为 $1 : 1$ ，则此反应的另一种生成物是；

（2）反应②的生成物 $(CH _{2}) _{n}$ 中碳、氢元素的质量比为；

（3）反应过程中用到催化剂 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，写出用铁丝在 $O_{2}$ 中燃烧产生 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的化学方程式。

资料II：甲醇 $({CH}_{3} OH)$ ，是一种无色液体，有刺激性气味。密度为 $0.7918 g / {cm}^{3}$ .易燃烧，可作为汽车燃料。下列是利用水和 ${CO}_{2}$ 制备甲醇与甲醇燃烧的流程图：

（4）光伏发电将太阳能转化为；

（5）列举甲醇的物理性质（列举一条即可）；甲醇的化学性质为；

（6）上述流程中的物质可重复利用的是（填化学式）。

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8、元素化合价和物质的分类是研究物质的两个重要维度，下图是碳元素的部分“价类二维图”，根据图中的信息回答问题：

(1)、

- 4

价碳元素的氢化物

{CH}_{4}

是化石能源中的主要成分；

(2)、

X

表示碳的单质，有一种碳单质是自然界中最硬的物质它的名称是；

(3)、用

CO

与氧化铜反应可转化成

Y

，此反应前后化合价发生变化的元素是；

(4)、

{CaCO}_{3}

俗称石灰石，天然石灰石含杂质呈灰白色，若用石灰石制取纯净的碳酸钙粉末作牙膏的填充剂。可以按如图所示的转化方式进行提纯。

反应①的基本类型属于；

反应②属于（填“放热”或“吸热”）反应；

反应③的化学方程式为。

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9、某小组开展跨学科实践活动，设计了甲图所示的自动供氧器，通过这样的一个自动供氧器为衰弱的老年人吸氧使用。试回答下列问题：

(1)、写出反应罐中反应的化学方程式；

(2)、供氧器停止产生氧气时需添加药品，这时在加药口注入的试剂是________；

A、过氧化氢溶液 B、二氧化锰 C、过氧化氢溶液和二氧化锰

(3)、过滤罐对氧气起到清洁湿润的作用，若用乙图所示的装置代替过滤罐，这时应将反应罐的氧气出口与乙图中的导气管（a或b）管相连接；

(4)、有同学对氧气发生器的制作提出了以下改进建议，其中合理的是________。

A、将

{MnO}_{2}

与水泥混合制成块，通过升降调节水泥块的位置，控制反应的发生和停止 B、在反应罐增设电热装置，通过加热提高反应速率 C、过滤罐用透明材料制作，便于观察

O_{2}

产生的速率 D、密封盖改用多孔透气材料，避免反应罐压力过大引起爆裂

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10、请你用所学的化学知识解释下列问题：

(1)、县城改造，某施工地段用隔板隔离起来，隔板上方有小水管，不断有水雾喷出，喷水雾的作用是；

(2)、公交车上配装有液态二氧化碳灭火器，液态二氧化碳灭火时起的作用是；

(3)、用炭黑制成的墨汁用来绘画，常温下保存较长时间不褪色的原因是；

(4)、人的胃液中含盐酸，服用含碳酸钙的补钙剂后，写出碳酸钙在胃中发生反应的化学方程式。

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11、微观-宏观-符号表征是化学的重要方法，用化学符号表示：

(1)、元素周期表中第一位元素；

(2)、三个氧原子；

(3)、三个二氧化碳分子；

(4)、

+ 2

价的镁元素。

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12、用

Pt - Rh

合金催化氧化

{NH}_{3}

，制取

NO

，其反应的微观模型图如图①，产物中含氮元素的物质的产率随温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法正确的是

A、400℃时，生成的产物只有

N_{2}

和

H_{2} O

B、制取

NO

最适宜的温度为800℃ C、在600℃时反应可表示为：

4 {NH}_{3} + 5 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Pt-Rh 催 化 剂}} \end{matrix} 6 H_{2} O + 4 NO

D、反应前后

Pt - Rh

合金的质量和化学性质发生改变

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13、在密闭容器中有化合物

M

和氧气，点燃充分反应生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

，实验测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

物质	M	$O_{2}$	${CO}_{2}$	$H_{2} O$
反应前的质量 $/ g$	4.6	$a$	0	0
反应后的质量 $/ g$	0	2	8.8	5.4

A、

a = 9.6

B、该反应属于化合反应 C、生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

的质量比为

2 : 3

D、M由碳、氢、氧三种元素组成

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14、归纳概括是化学学习的重要方法之一。下列归纳的化学知识错误的是

A、

构成物质的粒子 B、

反应容器 C、

黑色粉末 D、

燃烧的条件

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15、实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制氧气，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是

A、M点时导管口会冒出的气泡是氧气 B、

N

点和

P

点固体中

{MnO}_{2}

的质量相等 C、

P

点得到的固体属于纯净物 D、

P

点比

M

点的固体中锰元素的质量分数大

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16、布洛芬（化学式为：

C_{13} H_{18} O_{2}

）可缓减感冒引起的发热疼痛症状。下列说法正确的是

A、布洛芬中含有

O_{2}

B、布洛芬属于一种氧化物 C、布洛芬中氢元素的质量分数最大 D、一个布洛芬分子中含有33个原子

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17、“生命吸管”（图1）是一种快速获取野外饮用水的装置，其内部结构（图2）及部分净水原理（图3）如下图所示，下列说法中不正确的是

A、活性炭滤芯除去色素和异味 B、生命吸管可以实现硬水软化 C、生命吸管得到的直饮水是纯水 D、一个

{Ca}^{2 +}

经过离子交换树酯换出两个

{Na}^{+}

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18、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去 ${CO}_{2}$ 中的 $CO$	在空气中点燃
B	验证质量守恒定律	称量并对比石灰石与稀盐酸反应前后的总质量
C	证明石蜡组成中含碳元素	在蜡烛的火焰上罩一个内壁涂有石灰水的烧杯
D	区别一氧化碳、氢气和甲烷	观察颜色，然后闻气味