相关试卷
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1、氧化亚铜 Cu2O 可用于生产船底防污漆。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 20g 放入烧杯中，加入质量分数为 24.5%的稀硫酸 50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算：(1)、所加稀硫酸中溶质的质量为g。(2)、求混合物中 Cu2O 的质量。(写出计算过程)(3)、氧化亚铜可用 2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+3Na2SO4+SO2↑ 原理制备。SO2化学性质与 CO2相似。
①反应过程中产生 SO2可循环利用，因此应该选用溶液来吸收它。
②已知 SO2与水反应生成 H2SO3 ， 反应过程中溶液 pH 将(填“变大”“变小”或“不变”)，因此制备过程要控制溶液的酸碱度，如果反应时溶液 pH 过小，会导致产品下降，原因是。
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2、
金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着重要作用。
【活动一】话说金属的冶炼
（1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是。
（2）“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一、图1为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是(用离子符号填空)，该反应的实验现象是金属表面 ， 溶液由。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图2。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
①装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是。
②高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 ， 属于反应(填基本反应类型)。
【活动二】探究金属活动性顺序
（4）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，同学设计了以下实验(如图3)：
欲验证铁、铜、银这三种金属活动性顺序，实验④中X和Y的试剂组合是、。
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3、
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【作出猜想】
（1）所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】
（2）填写空白处实验操作
现象
结论
取该溶液1~2 mL置于试管中，滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡
溶液变成
溶液呈碱性
溶液不变色
溶液呈
【分析与思考】
（3）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是(填离子符号)。（4）若溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案∶方案一：取样，加入氧化铜粉末，若观察到消失，溶液变 ， 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入适量的锌粒，若观察到有产生，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
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4、实验室常用如图装置制取气体，请回答以下问题。
(1)、写出仪器的名称：①。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为： ， 要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是(填字母序号)。(3)、用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，下列说法正确的是___________(填字母序号)。A、过氧化氢中含有氧气 B、只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解 C、加入二氧化锰是为了产生更多的氧气 D、二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率(4)、用装置B、D制取二氧化碳，选用的药品是、(填名称)。(5)、制取下列气体，可以用装置A作为发生装置的是___________(填字母序号)。A、浓盐酸和二氧化锰共热制氯气 B、氯酸钾固体和二氧化锰固体共热制取氧气 C、电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体(6)、空气中的氧气是支持燃烧的重要条件，如图是探究燃烧条件的装置。已知实验开始前，K1和K2关闭，回答以下问题。
推动注射器，打开(填写“K1”、“K2”)，可观察到(填写“热水”、“ 冷水”)中的白磷燃烧，说明可燃物与氧气接触是燃烧的条件之一。
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5、阅读下面科普短文，回答问题。
在“碳达峰、碳中和”大背景下， 地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对 CO2 的封存。三种途径中，煤层 CO2 封存技术成本更低，并能提高煤层气(主要含 CH4)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
煤层 CO2封存过程如图 1，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力 CO2>CH4>N2 ， CH4和 N2逐渐被 CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为寻找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附 CO2的能力进行研究，结果如图 2。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、CO2中 C 元素化合价是 ， 控制大气中 CO2的含量，可防止(填一环境问题)进一步增强。(2)、CO2地质封存的途径主要有煤层封存、和。(3)、图 1 中，通常是先将 CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是(填 “分子的大小” 或 “分子间的间隔”)。(4)、下列说法正确的是___________。A、“碳中和” 中的 “碳” 指的是碳单质 B、植树造林，绿色出行，有助于实现碳中和 C、煤层 CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 D、CO2对环境的危害是形成酸雨(5)、开发清洁能源也是影响碳中和进度的关键。N4O6 是一种新型火箭燃料，燃烧时反应为：N4O6+3N2H4=5X+6H2O，则 X 的化学式。(6)、由图 2 得出的结论是：压力等条件相同时，吸收 CO2能力最好的是。 -
6、我国是一个多民族国家，很多民族拥有丰富的非物质文化遗产。(1)、纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的(填操作名称)相似。(2)、白族扎染利用板蓝根作为染料，板蓝根中含有靛蓝( )，其中氮、氢元素的质量比为。靛蓝(填“属于”或“不属于”)氧化物。(3)、瑶族“好五色衣”，自古便掌握取材自然、制丝织布的工艺。《周礼·考工记》中记载可以用“蜃”(贝壳灰，主要成分是CaO)洗涤丝帛。过程中需将贝壳灰与水混合，发生反应的化学方程式为 ， 该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(4)、彝族“火把节”时，常把木材劈成细条再扎成“火把”进行燃烧，这样做的主要目的是。
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7、如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是
A、盏中的水会减少，说明分子是不断运动 B、油燃烧属于氧化反应 C、产生黑烟的原因是灯油不完全燃烧 D、省油灯的可燃物只有油 -
8、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A、CO和CO2的化学性质相似 B、在常温下，碳的化学性质活泼 C、干冰可用于人工降雨和冷藏保鲜 D、一氧化碳和木炭一样具有氧化性
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9、我们制取任何气体前都要先检查装置气密性，下列检查装置气密性的实验设计中，方法合理的是A、
B、
C、
D、
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10、下列关于水质净化的叙述不正确的是A、加明矾吸附悬浮杂质使之沉降 B、活性炭净水是利用其疏松多孔结构 C、杀菌消毒属于物理变化 D、实验室蒸馏过程可降低水的硬度
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11、中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是A、雕刻和氏璧 B、烧制陶瓷 C、杜康酿酒 D、铁狮腐蚀
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12、测定硫酸钠溶液的溶质质量分数
实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取10gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算该Na2SO4溶液的溶质质量分数。
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13、
探究镁条变黑的条件
镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑的条件及黑色物质成分作如下探究。
【查阅资料】①氮化镁(Mg3N2)是黄色固体。②常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
（1）同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是。
【实验】先将镁条用砂纸打磨光亮，用如图所示装置(镁条长度均为3cm，试管容积均为20mL。)分别进行下列实验。(B、C、D中通入CO2体积均为4mL。)
（2）试管C中，Na2SO3溶液的作用是(用化学方程式表示)。
（3）对照实验指除了自变量以外，其它的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验的方法。请指出其中的对照实验(填ABCD实验代号)和自变量。
第①组对照实验 ， 自变量。
第②组对照实验 ， 自变量。
第③组对照实验 ， 自变量。
（4）实验现象：试管A、B、C中的镁条始终无明显变化，试管D中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑。以实验现象为证据推理可以获得的结论是。镁条变黑后的生成物中一定含有元素。
（5）小林同学猜想镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，检验的方法是：取变黑后的镁条于试管内，。
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14、物质的制备(1)、氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表：
电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
物质
溶解度/g
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
LiOH
12.8
12.9
13.0
13.3
13.8
NaOH
109
118
129
146
177
①该溶液中LiOH的质量为g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有gLiOH析出。氢氧化钠能不能析出？理由是。
③结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。其原因是(用化学方程式表示)。
(2)、《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。①高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为。
②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。
(3)、《周礼•考工记》中记载，古人利用贝壳和草木灰为原料制备物质洗涤丝帛。某兴趣小组的同学仿照古法，在老师的指导下按以下流程来制备去污液。
①上述流程中发生分解反应的化学方程式为。
②请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的组成有哪几种可能？(用化学式表示)。
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15、物质的组成结构与性质(1)、溴化氢(HBr)是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸。
①氢溴酸是由(填微观粒子符号)构成的，小林同学分析其构成后，认为它与盐酸有相似的性质。为探究其性质，进行如图实验：
②由上述实验可知，氢溴酸与盐酸有相似的性质，试分析④中产生红色喷泉的原因。
(2)、科学写作列举稀盐酸和稀硫酸的共性和差异性(各举一条即可)，并分析该共性或差异性与其构成的关系，以此说明“物质的性质与其构成有关”。要求：语言简洁，逻辑性强，字数在150字以内。。
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16、金属蚀刻(1)、精细化工中常对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题。
①胶膜应具有的性质是(写一种)。
②蚀刻步骤中发生反应的化学方程式为。
③喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是。
(2)、化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。
①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是。
②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是 ， 原因是。
能成功的小组中应用的蚀刻原理是(用化学方程式表示)。其基本反应类型为。
(3)、某加工厂进行金属蚀刻后得到的废液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3 ， 取一定量废液，进行如图所示操作，并记录相关现象。
①滤液A中的金属阳离子有(写离子符号)。
②滤渣B中的金属有(写化学式)。
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17、物质的性质与应用(1)、小林在学习氢氧化钙的性质与用途时进行了如图整理，并用化学用语表征相应用途中的反应原理或反应实质，请帮助他补充完整。① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ， ⑥。
(2)、某兴趣小组在完成了用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，欲运用数字化实验对反应后所得废液的组成进行定量探究，取一定量的废液，用图1装置进行实验：将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。(CaCl2溶液呈中性)
①制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为。
②分析图2数据可知废液中溶质的成分为(写化学式)。b点发生反应的化学方程式为。利用实验数据进行定量计算即可确定废液中溶质的含量。
③小林同学提出，不用数字化实验也可以定性检验废液中溶质的成分，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理。
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18、用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A、经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B、实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C、稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 -
19、如表为某自热米饭的营养成分表，下列说法错误的是
营养成分
蛋白质
油脂
糖类
钠
钙
每份含量
29.6g
23.5g
104.7g
814mg
130mg
A、从均衡膳食的角度考虑，搭配苹果一起食用营养会更均衡 B、表中的“钠”“钙”都是人体必需的常量元素 C、该自热米饭配料表中共涉及到3种营养素 D、蛋白质、淀粉、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量 -
20、下列物质的性质和用途对应关系不正确的是A、碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多 B、铜具有良好的导电性，可用作导线 C、镁燃烧能发出耀眼白光，可用作照明弹 D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属