相关试卷
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1、
水是生命之源、近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。某兴趣小组对某品牌的富氢水进行研究。
I.探究该富氢水中氢元素的存在形式
小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH-、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料和实验探究，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。
（1）常温下，使用pH计测定该富氢水的pH＝7，表明该富氢水呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）甲同学原本认为该富氢水可能是由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学则结合元素组成定量分析认为甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是：。
Ⅱ.探究富氢水的制备和保存
（3）将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在一次性成型的密封性良好的铝罐中（如图1所示）。
①将氢气加压溶解到水中时，氢气分子间距离将（填“增大”“不变”或“减小”）。
②工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程：。
③一段时间后，发现铝罐所保存的富氢水中H2含量会有所下降，其可能原因是：构成铝的铝原子之间有空隙：。
（4）研究者设计了如图3所示的便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟左右的电解过程，即可制得富氢水.该电解反应的化学方程式为。
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2、阅读下列材料，回答相关问题。
2021年1月，全球第一辆高温超导磁悬浮列车在我国问世，运行中采用电能驱动，不需要燃油，共车身主要使用铝合金、钛合金、碳纤维等轻质高强材料。
高温超导的“高温”是指-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言，而“超导”就是超级导电，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性.
液氮（N2）在磁悬浮列车中发挥着重要的作用.液氮可通过-196℃时分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的起导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力.
(1)、铝合金硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）。(2)、高温下，金属钠与四氯化钛（TiCl4）通过置换反应可制得钛（Ti），该反应的化学方程式为。(3)、下列有关说法正确的是。a.高温超导是指在超过室温以上的更高温度下实现无电阻导电
b.液氮转化为氮气的过程放出热量
c.磁悬浮列车运行时不需要燃油，可减少化石燃料的使用
(4)、分离液态空气获得液氧的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。(5)、液氮在磁悬浮列车系统中的作用是。a.做反应物 b.形成“气垫” c.做制冷剂 d.做催化剂
(6)、在放电条件下，氮气与氧气反应的微现过程如图所示，该反应的化学方程式为。
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3、我国的新能源汽车产业处于世界领先地位，其类型包括纯电动汽车、插电式混合动力汽车、氢燃料电池汽车等。(1)、新能源汽车的核心是动力电池，目前主流技术是离子电池，常用的一种材料是磷酸铁（LiFePO4）。
①锂离子电池工作时，能量转化的主要形式为化学能转化为。
②补充完整制备LiFePO4的化学方程式：LiOH+FeSO4+H3PO4=LiFePO4↓+H2SO4+。
(2)、新能源汽车常使用铝合金替代钢铁制造车身。①铝在空气中耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。
②铝合金需要经过硬化处理，硬化过程中会析出硅化镁纳米颗粒。写出硅化镁的化学式：（化合物中Si显-4价）。
(3)、插电式混合动力汽车在燃油模式下行驶时，会产生CO、NO等污染物，需进行净化处理。①CO、NO在催化剂作用下可转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，该反应的化学方程式为。
②利用尿素[CO(NH2)2]可催化还原尾气中的NO。CO(NH2)2中N元素的质量分数为（结果精确至0.1%）。
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4、室温下，借助数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置如图1所示，反应过程中溶液pH变化情况如图2所示。下列说法正确的是
A、图1中的溶液B是稀氢氧化钠溶液 B、取少量a点溶液，蒸干，所得白色固体是NaCl C、b点时，烧杯中溶液恰好由无色变为红色 D、c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-) -
5、一种以水煤气和N2为主要原料生产NH3和KHCO3的工艺流程如下图所示（部分反应条件已略）：
下列说法不正确的是
A、水煤气是混合物 B、反应①中，CO与H2O反应产生的CO2和H2分子个数比为1：1 C、反应②的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 D、生产17kg NH3理论上要消耗7kg N2 -
6、水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是A、海水经滤纸过滤后可得到淡水 B、工业污水必须经处理达标方可排放 C、明矾可吸附水中所有杂质 D、活性炭用于自来水杀菌消毒
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7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A、一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B、生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 C、碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D、金属铜有良好的导热性，可用于制作导线
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8、取一张光滑的厚纸，做成一个如图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是
A、纸的着火点变低 B、水隔绝了氧气 C、水汽化吸热，温度低于纸的着火点 D、纸锅与氧气的接触面积太小 -
9、某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是A、
取用NaOH
B、
称量 NaOH
C、
量取所需的水
D、
配制溶液
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10、阅读下列材料，完成下面小题：
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。神舟十五号载人飞船使用砷化镓太阳能也池。长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)3 ， 其反应为C2H8N2 +2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O，且放出大量热。
(1)、镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A、镓原子核内中子数为31 B、x＝8 C、镓的元素符号为 Ga D、镓原子相对原子质量是69.72g(2)、下列关于反应C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O的说法正确的是A、该反应涉及的物质中仅有两种属于氧化物 B、该反应属于分解反应 C、反应前后的原子数、分子数均未发生改变 D、偏二价肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7 -
11、下列有关空气的说法正确的是A、空气中的氧气可作为燃料 B、植树造林可以改善空气质量 C、空气中氮气极易溶于水 D、空气中稀有气体的体积分数最大
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12、Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。该物质所含元素属于金属元素的是A、Ca B、P C、O D、F
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13、下列基本实验操作正确的是A、
导管连接
B、
组装仪器
C、
加热液体
D、
取用固体
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14、某种食品包装盒的主要成分是聚乳酸（化学式为[OCH(CH3)CO]n）。聚乳酸属于A、金属材料 B、合成材料 C、无机非金属材料 D、复合材料
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15、下列物质能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是A、铜 B、试纸 C、氯化钠溶液 D、大理石
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16、
钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。
【查阅资料】
①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与、等物质发生反应，加热条件下与反应生成较复杂的氧化物。
②为白色固体，溶于水并与反应生成NaOH，还能与反应生成。
③不溶于饱和溶液。
【实验过程】
①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。
②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。
【反思评价】
（1）实验过程中为什么要先通一会再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？。
（2）C装置中盛放的试剂是(填试剂名称)。
（3）B装置的作用是。
【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：既有又有。
【实验探究】
（4）为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象
猜想一不正确
Ⅱ
再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量溶液(溶液呈中性)，待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象
溶液变红
猜想正确
【反思拓展】
（5）为使溶液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。需根据溶液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质是(填化学式)。
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17、
在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。
Ⅰ．工业制氧
将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。
（1）工业制氧的原料中(填“是”或“否”)含有氧分子。
Ⅱ．实验室制氧
实验室里现有、、双氧水以及下列装置。
（2）仪器①的名称是。
（3）用B装置制取 ， 反应的化学方程式为。
（4）利用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的 ， 需选择的装置有(从A～E中选择)。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的端(填“a”或“b”)接入量筒。
Ⅲ．家庭制氧
“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（5）过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有的作用。
Ⅳ．空间站内的再生
基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将转化为 ， 配合生成系统实现的再生。
（6）Sabatier系统中反应的方程式为。
（7）进入氧气生成系统发生电解的水的质量(填“>”、“＜”或“=”)Sabatier系统中生成的水的质量，原因是。
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18、A～F是初中化学常见的六种物质，已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；D为红棕色固体；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示，(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“_______”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略)
请回答下列问题：
(1)、物质C的用途是(任写一种即可)。(2)、请写出C→E的化学方程式：。(3)、请写出D与E发生反应的化学方程式：。 -
19、如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为。(2)、将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是。(3)、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为。(4)、甲中混有少量乙，最好用方法提纯甲。 -
20、
某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列问题。
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）进行操作③时，当观察到蒸发皿中时，停止加热。
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为(填序号)。
（3）若蒸发时有液体溅出，则制得的精盐产率(填“偏低”或“偏高”)。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1g以下用游码)。
（4）配制该溶液需要称取氯化钠的质量为g。
（5）如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)15%。