初中化学仁爱湘教版-试题列表-第571页

1、产生活中铝合金材料应用广泛。

铝制易拉罐主要由铝合金制成，铝合金中除铝外，还含有锌、铜、硅等。

(1)、合金与纯金属相比较，性质存在差异，对比分析图1，从微观角度解释其原因：（答一条）。

(2)、结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量。理由是。

(3)、在氩气保护下，将一定量的金属单质在一定温度下熔炼获得铝合金。熔炼制备时通入氩气的目的是。

(4)、查阅资料：铝合金是以铝为基础，加入铜、锌、铁等金属熔炼获得。

同学们对这四种金属的活动性产生兴趣，并在实验室设计实验验证。（金属均打磨）

实验	实验试剂	现象	结论
1	Fe、Al、Cu、Zn和稀盐酸
2			$Al > Zn > Fe$

实验1中发生的化学反应方程式为。（任写一个）

通过上述认识过程，我们能够总结出金属的化学性质。

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2、我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂（LiOH）作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。

(1)、从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是。

(2)、相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是，化学反应方程式为。

(3)、工业上用电解法制得的氢氧化锂溶液中含有氢氧化钠，有关物质的溶解度如下表。

温度（℃）		20	30	40	50	60
溶解度（g/100g水）	氢氧化锂	12.8	12.9	13.0	13.3	13.8
溶解度（g/100g水）	氢氧化钠	109	118	129	146	177

①根据氢氧化锂性质，结合表中数据分析可知，提取氢氧化锂晶体的方法是。

②现有电解法制得的500克溶液，其中氢氧化锂的质量分数为10％，氢氧化钠的质量分数为5％。

将上述溶液进行如图操作：

烧杯B中的溶液是氢氧化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

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3、

制取气体是初中化学重要的学习内容。回答下列问题：

Ⅰ、实验室利用如图装置制取常见的气体。

（1）要组装一套可获得平稳气流的发生装置，应从图中选择仪器（填字母），该装置制取氧气的化学反应方程式为。

Ⅱ、日常生活常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。

（2）分子筛制氧机以空气为原料制取氧气。

①图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，该过程属于（选填“物理”或“化学”）变化。

②根据图2，说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是。

③某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3。氧气的通入口是。

（3）利用甲烷催化制取氢气。

一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图4所示，通入的甲烷和水蒸气可在高温和催化剂作用下进行反应（该反应为吸热反应，需持续提供能量才能不断进行）。由图4可知：甲烷、水蒸气催化制氢的化学方程式为。在反应器的膜外侧通入氧气与氢气反应的主要目的是。

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4、

豆腐是我国传统食物，兴趣小组开展以豆腐为主题的跨学科学习，结合以下资料，回答问题。

Ⅰ．传统豆腐一般用石膏或盐卤作为凝固剂，盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，豆腐的制作流程如图所示。

（1）煮浆器和混合器中需用搅拌器，搅拌器相当于化学实验中的________（填一种仪器名称）。

（2）成品器中豆腐下方的纱布在制作豆腐过程中起的作用是________（填一种操作名称）。

Ⅱ．内酯豆腐用葡萄糖内酯（简称GdL）作为凝固剂。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响，关系如图1所示，其中异黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响，以 ${MgCl}_{2}$ 为例，研究结果如图2所示。豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。

（3）豆腐中含有丰富的钙元素，青少年适当食用可以预防________。

（4）以葡萄糖为原料合成，是一种安全的食品添加剂。写出葡萄糖（ $C_{6} H_{12} O_{6}$ ）在人体内酶的催化下氧化生成二氧化碳和水的化学方程式：________。

（5）由图1可知，用________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高，有助于人体健康。

（6）由图2可知，豆腐产率与 ${MgCl}_{2}$ 添加量的关系为：________。

（7）下列说法正确的是________________（填字母）。

A.

{MgCl}_{2}

添加的越多，豆腐的保水性越好

B. 豆腐中蛋白质进入人体后会生成氨基酸被人体吸收

C. 豆腐营养丰富，多吃对身体无害

D. 合理使用食品添加剂可以提高食品营养价值

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5、贵州的美食、交通中都蕴含着丰富的化学知识。

(1)、务川的麻糖杆是仡佬族传统美食。

①麻糖杆的配料之一为麦芽糖（ $C_{12} H_{22} O_{11}$ ），麦芽糖中氢、氧原子个数比为。

②制作麦芽糖的主要原理为发芽谷粒中的淀粉[ ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ]在淀粉酶的作用下与水反应，生成麦芽糖，该反应需控制温度在40℃-70℃，酶的主要成分是蛋白质。请分析温度不能过高的可能原因。

(2)、贵州高速助力地方经济发展。公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，使用的钢筋混凝土属于材料（选填“金属”“合成”或“复合”）。工业上可用CO还原赤铁矿（

{Fe}_{2} O_{3}

）冶炼铁，反应的化学方程式为。理论上若有32t的

{Fe}_{2} O_{3}

被还原，则生成的Fe的质量为t。

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6、

{MnSO}_{4}

在工业、农业等方面有广泛的应用。以

{MnO}_{2}

为原料制备

{MnSO}_{4}

工业流程如图。

溶解过程化学反应方程式为： ${MnO}_{2} + 2 {FeSO}_{4} + 2 H_{2} {SO}_{4} = {MnSO}_{4} + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$ ，下列说法不合理的是

A、溶解应不断搅拌，也可增加溶解速度，以提高化学反应速率 B、“除铁”和“沉降”时均加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

，这两步可以合并，简化流程步骤 C、酸溶时，沉淀与足量稀硫酸反应后溶液中的溶质：

{MnSO}_{4}

、

H_{2} {SO}_{4}

D、若最终获得30.2t

{MnSO}_{4}

固体，理论上至少需

{MnO}_{2}

的质量为17.4t

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7、实验方案设计是实验探究的重要环节。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案设计
A	鉴别CO、 ${CH}_{4}$	点燃，在火焰上方罩沾有澄清石灰水烧杯，观察现象
B	分离 ${CaCl}_{2}$ 和 ${CaCO}_{3}$ 的固体混合物	通入足量稀盐酸，蒸发结晶、洗涤、干燥
C	区分饱和石灰水和蒸馏水	分别取样于试管中，将两种液体加热煮沸，观察现象
D	除去NaOH溶液中混有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$	加入过量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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8、中科院邓德会团队将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt|CoNi）上，实现了室温下一氧化碳的高效氧化。下列说法正确的是

A、该技术有利于减少碳排放 B、该反应前后分子种类不变 C、该反应中

CO : O_{2}

个数比为

1 : 1

D、该变化中的最小粒子是碳、氧原子

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9、我国科学家将金属钠在一定条件下与

{CO}_{2}

反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：

4Na + 3 {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 高 温 高 压 \end{matrix} 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + C

。下列说法正确的是

A、该反应过程中主要是吸收热量 B、该反应使用的催化剂需要经常更换 C、

{CO}_{2}

和C不可以相互转化 D、该反应

{Na}_{2} {CO}_{3}

中C的化合价为＋2

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10、下列化学符号表示2个氮气分子的是

A、2N B、

{2N}^{3 +}

C、

N_{2}

D、

{2N}_{2}

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11、为了建设人与自然和谐共生的美丽中国，在系统治理水资源、水环境、水生态方面，不提倡的做法是

A、防治海洋垃圾污染 B、任意排放生活用水 C、农业上合理使用农药 D、景观用水使用循环水

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12、2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是

A、分类回收生活垃圾，充分利用资源 B、工业废水处理达标后排放，保护水资源 C、大力发展燃煤发电，保障电力供应 D、使用新型可降解塑料，减轻白色污染

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13、

碳酸钠是重要的工业原料，碳酸钾是草木灰的主要成分，学习小组对碳酸钠及碳酸钾进行探究。

(1)、任务一：认识碳酸钠

（1）在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上，（写出操作步骤），测得pH（填“<”“=”或“>”）7，说明碳酸钠溶液显碱性。

【查阅资料】
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的

{OH}^{-}

。
Ⅱ.

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中存在的微观粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ.

{CaCl}_{2}

溶液呈中性，

{Ca}^{2 +} 、 {Cl}^{-}

对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？
【实验探究】

（2）完成下列实验探究报告。

实验操作	实验现象	实验结论
步骤1：向试管中加入少量_______溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	不是水分子、钠离子使溶液显碱性
步骤2：向试管中加入一定量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，先滴入2滴酚酞溶液，后加入足量氯化钙溶液	有白色沉淀生成，_______	是碳酸根离子使溶液显碱性

步骤1：向试管中加入少量（填化学式）溶液，滴入2滴酚酞溶液。
步骤2：实验现象为，发生反应的化学方程式为。

【解释与分析】同学们和老师交流，得知

{CO}_{3}^{2 -}

和

H_{2} O

作用，产生较多的

{OH}^{-}

和另一种阴离子，使溶液显碱性。

(2)、

任务二：
学习小组同学发现古代洗衣剂“灰”中主要成分碳酸钾与碳酸钠有相似性质，想探究一下草木灰的性质以及其中碳酸钾的含量。
【实验准备】
称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分为了两份。

（3）草木灰浸出液的酸碱性：取少量滤液于试管中，滴加溶液，观察到溶液变蓝色，说明草木灰浸出液显碱性。

【实验探究】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：

【实验反思】

（4）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是（填名称）。

（5）实验测定C装置质量增重了b克，请问a克草木灰中碳酸钾的质量分数为。（用含“a、b”的代数式表示）。

（6）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，可能的原因是。（填字母）。

A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验

B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收

C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触

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14、已知下图中A~M全部为初中阶段常见的物质，其中A是单质，C、E、I是常见的酸，F和M是常见的碱，J是配制波尔多液的原料之一，L广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请回答：

(1)、写出A的化学式：。

(2)、如果K是一种盐，写出K的化学式：。

(3)、写出B与C反应的化学方程式。

(4)、写出L→F反应的化学方程式。

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15、某矿石由

MgO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CuO

和

{SiO}_{2}

组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：

【查阅资料】

Ⅰ. ${SiO}_{2}$ 既不溶于水也不溶于酸。

Ⅱ.部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

(1)、酸浸前在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是。

(2)、写出酸浸过程中

{Fe}_{2} O_{3}

发生反应的化学方程式。

(3)、反应Ⅰ中加入熟石灰的作用是调节溶液pH，（用文字表述）。

(4)、在进行操作Ⅱ之前，溶液pH的合理范围应为。

(5)、反应Ⅱ的化学方程式为，反应类型为。

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16、

${CO}_{2}$ 的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO高温捕集 ${CO}_{2}$ 是目前很有前景的技术之一。

(1)、制备CaO：以蛋壳（主要成分为

{CaCO}_{3}

，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO，制得的CaO固体越疏松多孔，捕集

{CO}_{2}

的效果越好。

方法一：将蛋壳粉碎后煅烧，得到CaO。

取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧，测得CaO的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。

（CaO的产率 $= \frac{实际产量的质量}{理论产量的质量} \times 100 %$ ）

（1）该温度下最佳煅烧时间为小时。

（2）煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（填字母）。

A. 蛋白质

B. 糖类

C. 油脂

D. 无机盐

方法二，将蛋壳粉碎后，用醋酸 $({CH}_{3} COOH)$ 将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙 $[{({CH}_{3} COO)}_{2} Ca]$ 后在800℃煅烧得到CaO。

（3）醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙的化学方程式为。醋酸钙在空气中800℃条件下煅烧可生成三种常见的氧化物，该反应的化学方程式为。

（4）研究表明：方法二制得的CaO捕集 ${CO}_{2}$ 的效果比方法一的更好，原因是。

(2)、捕集。

（5）640℃时CaO能与 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${CaCO}_{3}$ ，固定封存 ${CO}_{2}$ 。在该条件下，50g含 $CaO 56 %$ 的样品最多能捕集 ${CO}_{2}$ 的质量为？（写出计算过程）

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17、

某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。

【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题：

（1）进行操作⑥时，玻璃棒的作用为。

（2）进行操作④时，当观察到时，停止加热。

【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。

（3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（填字母）。

A. 氯化钠固体不纯

B. 溶解完转移溶液时，有少量液体溅出

C. 量取水时，仰视读数

D. 将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出

（4）用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液g，水g.

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18、

科技缔造生活，创新筑梦未来。

Ⅰ.化学与科技

（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是（填“隔热”或“导热”）材料。

（2）和谐号列车车体内用到许多材料，其中塑料属于（填“合成”或“复合”）材料，

（3）燃料创新使用零碳甲醇燃料，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 和一种常见的液体，该反应的化学方程式为。

Ⅱ.化学与生活

（4）衣：下列服装中由天然材料制成的是（填字母）。

A. 蚕丝领带

B. 尼龙长袜

C. 羊毛围巾

（5）食：红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，钙是人体所需的（填“常量”或“微量”）元素。红糖的摄入主要补充的营养物质是。

（6）住：入住新装修的住宅前，在房间里放置一些活性炭包是利用了活性炭的性。

（7）行：低碳出行是为了减少（填化学式）的排放。

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19、已知：

{2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

，将

16.8 {gNaHCO}_{3}

固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法错误的是

A、原固体加热一段时间后生成

2.2 {gCO}_{2}

B、加热后固体中钠元素的质量分数增大 C、剩余固体中

{NaHCO}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

的质量比为

84 : 53

D、将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后蒸发结晶，得23.4gNaCl

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20、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法正确的是

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	NaCl溶液	${CaCl}_{2}$	加入适量碳酸钾溶液，充分反应后过滤
B	NaCl溶液	${Na}_{2} {SO}_{4}$	加入适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
C	${CaCl}_{2}$ 溶液	HCl	加入过量 ${CaCO}_{3}$ 固体，充分反应后过滤
D	Fe	Cu	加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

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