初中化学仁爱湘教版-试题列表-第559页

1、

项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。

Ⅰ.探成分

某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。

实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。

实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。

实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。

（1）写出实验2中有关反应的化学方程式：________。

（2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是________。

Ⅱ.明原理

利用图1所示装置进行实验4和实验5。

（3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是________。

（4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是________。

Ⅲ.悟应用

实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。

实验序号	铁粉/g	水/mL	活性炭/g	NaCl/g
①	2	5	0	0
②	2	5	0	$0.1$
③	2	5	$0.2$	0
④	2	5	$0.2$	$0.1$

（5）对比实验①与实验③可得到的结论是________；对比实验③与实验④可得到的结论是________。

（6）下列叙述正确的是________（填字母）。

a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水

b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量

c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间

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2、项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。

实验1：在试管①中加入4%的H₂O₂溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。

实验2：在试管②和③中各加入4%的H₂O₂溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。

实验3：常温下，取4%的H₂O₂溶液，研究pH对H₂O₂分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。

(1)、实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是________。

(2)、实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是________。

(3)、由图3可知：过氧化氢溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是。

(4)、实验3得到的结论是________。

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3、以黄铜废料为原料制备石绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的一种流程如下：

【查阅资料】

①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。

②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。

(1)、“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是。使用稀硫酸酸浸的目的是。

(2)、写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：________。

(3)、步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu²⁺和________（填离子符号）。

(4)、“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 2 R + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

， R的化学式为________。

(5)、本实验中，提高石绿产率采取的措施有①；②。

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4、阅读下列短文，回答相关问题。

自然界中的“氮循环”

在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？

将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。

N₂是合成氨工业的重要原料，氨气（NH₃）能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸（HNO₃）在高温或放电的条件下，N₂与O₂反应生成NO，NO进一步氧化生成NO₂。大气中过量的NOx和水体中过量的 ${NH}_{4}^{+}$ ， ${NO}_{3}^{-}$ 均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂ ，也可将水体中的 ${NO}_{3}^{-}$ 转化为N₂。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”（如图）。

大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。

(1)、下列物质属于复合肥的是________（填字母）。

a.NH₄Cl b.KNO₃ c.NH₄NO₃

(2)、我国《地表水环境质量标准》中规定：一级饮用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、总氮含量小于30mg/L。0.5mg/L的含义是________。

(3)、机动车尾气中含有NO的原因可能是________。

(4)、氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式：________。

(5)、下列叙述正确的是________（填字母）。

a.自然界中存在氮循环，空气中N₂的含量相对稳定

b.水体中过量的 ${NH}_{4}^{+}$ ， ${NO}_{3}^{-}$ 转化为N₂的过程属于氮的固定

c.科研人员将N₂与H₂O在一定条件下转化为NH₃和O₂可实现人工固氮

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5、《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。

(1)、制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。

（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K₂CO₃）。K₂CO₃属于（填物质类别）。

（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于（填“物理”或“化学”）变化。

（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为。

(2)、造纸。竹子造纸的流程如下：

（1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C₆H₁₀O₅)_n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为。

（2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)₂]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是。

（3）“捞纸”与化学实验中物质分离的（填字母）操作相似。

a.溶解 b.过滤 c.蒸发

(3)、炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为

419.5 ° C

，沸点为

907 ° C

。

（1）煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）ZnCO₃在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是。

（3）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程（填“放出”或“吸收”）热量。

（4）“泥封”的目的是。

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6、可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。

物质	R	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量 $/ g$	m₁	m₂	0	0	0
反应后质量 $/ g$	0	0	m₃	m₄	m₅

下列叙述错误的是

A、m₃=0，m₅=0时，R中一定含有氢元素 B、

m_{1} + m_{2} = m_{3}

时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C、

m_{3} : m_{4} = 11 : 9

时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D、

\frac{8}{11} m_{3} + \frac{8}{9} m_{4} + \frac{4}{7} m_{5} = m_{2}

时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素

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7、取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液

N

，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是

A、M中一定有Na₂CO₃ B、N中一定有Ca(OH)₂ C、M中一定有CaCO₃ D、N中一定有NaOH

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8、NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A、KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B、T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为

40 %

D、80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出

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9、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验白醋具有酸性	取样，滴加酚酞溶液
B	鉴别羊毛线和棉线	取样，分别灼烧，闻气味
C	除去CO₂气体中的HCl	通入足量的氢氧化钠溶液
D	配制50g质量分数为16%的NaCl溶液	称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌

A、A B、B C、C D、D

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10、下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是

选项		A	B	C	D
概念	$X$	单质	酸溶液	不饱和溶液	氧化反应
概念	$Y$	化合物	酸性溶液	稀溶液	化合反应

A、A B、B C、C D、D

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11、在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

A、

{KMnO}_{4} \to O_{2}

B、

CO \overset{O_{2}}{\to} {CO}_{2}

C、

NaOH \overset{稀 硫 酸}{\to} {Na}_{2} {SO}_{4}

D、

Fe \overset{稀 盐 酸}{\to} {FeCl}_{3}

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12、锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是

A、锂的原子序数为3 B、锂的相对原子质量为6.941g C、锂原子中的核外电子数为1 D、锂原子在化学反应中容易得到电子

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13、富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。

(1)、下列化学用语表达的意义正确的是

A、H₂—2个氢原子 B、H⁺——氢元素的化合价为

+ 1

C、2OH^-——2个氢氧根离子 D、H₂O——水由氢原子和氧原子构成

(2)、镁与水反应的化学方程式为

Mg + 2 H_{2} O = Mg {(OH)}_{2} + H_{2} ↑

，该反应的类型属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

(3)、下列叙述错误的是

A、富氢水中含有氢分子 B、常温常压下氢气易溶于水 C、镁和稀盐酸反应可生成氢气 D、镁是一种储氢材料

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14、下列物质不属于溶液的是

A、泥浆水 B、食盐水 C、蔗糖水 D、苏打水

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15、氮化镓（

GaN

）可用于制造太阳能电池。下列叙述正确的是

A、镓属于非金属元素 B、氮化镓属于混合物 C、氮化镓属于复合材料 D、太阳能属于新能源

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16、

小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮具有助燃性。他决定利用如下实验进行探究。

【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？

【查阅资料】

①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为 $2Cu {({NO}_{3})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2CuO+4NO}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑$ 。

②通常状况下， ${NO}_{2}$ 是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气的密度，在低于室温时变成液态。

【实验过程】

（1）实验装置如图1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成________色，有红棕色气体生成，带火星的木条________。

【实验结论】二氧化氮具有助燃性。

【反思与评价】

（2）小刚认为小明的实验不能证明 ${NO}_{2}$ 具有助燃性，其理由是________。小刚认为利用如下补充实验可以证明 ${NO}_{2}$ 具有助燃性。

【实验改进】

（3）

实验操作	实验现象	实验结论
步骤①：如图2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验	带火星的木条复燃	硝酸铜分解产物中有 $O_{2}$ 。
步骤②：取出图2中 $U$ 型管，恢复到室温，待 $U$ 型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入 $U$ 型管中	________。	${NO}_{2}$ 具有助燃性

【反思与评价】

（4）步骤①中在试管和集气瓶之间连接冷却装置，冷却装置的作用是________。

（5）已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氧化镁和氮气，写出该反应的化学方程式为________。由此，你对燃烧的新认识是________。

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17、

化学兴趣小组的同学为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和实验Ⅱ，按以下实验装置进行探究，回答下列问题。

【资料】①塑料可燃，可能由 $C$ 、 $H$ 、 $O$ 元素中的一种或几种组成；②无水 ${CuSO}_{4}$ 遇水变蓝色。

Ⅰ.制取氧气：

（1）图中标有字母 $b$ 的仪器名称：________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气并收集干燥的氧气，所需的收集装置________（填字母序号），写出该反应的化学反应方程式________。

（3）实验室选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了得到较多的二氧化碳气体，并使装置可以较长时间的连续使用，上述装置中你认为最优的发生装置是________（填字母序号）。

Ⅱ.组成探究：

（4）定性检测：

实验操作	实验现象	实验结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入 $O_{2}$ ，一段时间后，点燃 $J$ 处酒精灯。	装置 $K$ 中无水 ${CuSO}_{4}$ 变________色。	塑料燃烧产物中有 $H_{2} O$
连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入 $O_{2}$ ，一段时间后，点燃 $J$ 处酒精灯。	装置 $L$ 中________。	塑料燃烧产物中有 ${CO}_{2}$

由上述实验可得出结论：该塑料中一定含有碳元素和氢元素。

（5）定量测定：为进一步确定该塑料的元素组成，将 $2.8 g$ 该塑料在足量 $O_{2}$ 中完全燃烧，共生成了 $8.8 {gCO}_{2}$ 和 $3.6 {gH}_{2} O$ ，依据质量守恒定律，可推测该塑料中含有氢元素的质量为________ $g$ ，含碳元素质量为________ $g$ ，其中氢原子和碳原子的个数比为________。

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18、已知

A

、

B

、

C

、

D

、

E

、

F

是初中化学中常见的六种物质。其中

A

是一种黑色固体单质，

B

与

C

，

F

与

D

组成元素分别相同，

B

、

C

、

E

常温常压下均为气体。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系。“—”表示相连的物质能相互反应部分反应物、生成物和反条件已略去）。

(1)、写出物质

F

的化学式：________。

(2)、

C \to B

属于________（填基本反应类型）反应。

(3)、写出

C \to D

的化学方程式：________。

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19、中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。

(1)、硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)、我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为

{CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {CH}_{4} + 2 X

，从而降低舱内二氧化碳的浓度，X的化学式为。

(3)、铁酸镍（

NiFe ​_{2} O_{4}

）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，

NiFe ​_{2} O_{4}

中

Fe

的化合价为

+ 3

，则

Ni

的化合价为________。

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20、水是生态之基、生产之要、生命之源。

(1)、水是一种常用的溶剂。生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是（填化学式），生理盐水可用于医疗注射。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，其原因是。

(2)、目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮水机工作流程如下图所示：

①活性炭的作用是。

②滤膜是直饮水机的核心技术，能截留水中粒子直径大于滤膜孔隙的粒子，其原理与化学实验操作中的操作类似。

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