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相关试卷

1、

小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮具有助燃性。他决定利用如下实验进行探究。

【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？

【查阅资料】

①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为 $2Cu {({NO}_{3})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2CuO+4NO}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑$ 。

②通常状况下， ${NO}_{2}$ 是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气的密度，在低于室温时变成液态。

【实验过程】

（1）实验装置如图1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成________色，有红棕色气体生成，带火星的木条________。

【实验结论】二氧化氮具有助燃性。

【反思与评价】

（2）小刚认为小明的实验不能证明 ${NO}_{2}$ 具有助燃性，其理由是________。小刚认为利用如下补充实验可以证明 ${NO}_{2}$ 具有助燃性。

【实验改进】

（3）

实验操作	实验现象	实验结论
步骤①：如图2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验	带火星的木条复燃	硝酸铜分解产物中有 $O_{2}$ 。
步骤②：取出图2中 $U$ 型管，恢复到室温，待 $U$ 型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入 $U$ 型管中	________。	${NO}_{2}$ 具有助燃性

【反思与评价】

（4）步骤①中在试管和集气瓶之间连接冷却装置，冷却装置的作用是________。

（5）已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氧化镁和氮气，写出该反应的化学方程式为________。由此，你对燃烧的新认识是________。

2、

化学兴趣小组的同学为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和实验Ⅱ，按以下实验装置进行探究，回答下列问题。

【资料】①塑料可燃，可能由 $C$ 、 $H$ 、 $O$ 元素中的一种或几种组成；②无水 ${CuSO}_{4}$ 遇水变蓝色。

Ⅰ.制取氧气：

（1）图中标有字母 $b$ 的仪器名称：________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气并收集干燥的氧气，所需的收集装置________（填字母序号），写出该反应的化学反应方程式________。

（3）实验室选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了得到较多的二氧化碳气体，并使装置可以较长时间的连续使用，上述装置中你认为最优的发生装置是________（填字母序号）。

Ⅱ.组成探究：

（4）定性检测：

实验操作	实验现象	实验结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入 $O_{2}$ ，一段时间后，点燃 $J$ 处酒精灯。	装置 $K$ 中无水 ${CuSO}_{4}$ 变________色。	塑料燃烧产物中有 $H_{2} O$
连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入 $O_{2}$ ，一段时间后，点燃 $J$ 处酒精灯。	装置 $L$ 中________。	塑料燃烧产物中有 ${CO}_{2}$

由上述实验可得出结论：该塑料中一定含有碳元素和氢元素。

（5）定量测定：为进一步确定该塑料的元素组成，将 $2.8 g$ 该塑料在足量 $O_{2}$ 中完全燃烧，共生成了 $8.8 {gCO}_{2}$ 和 $3.6 {gH}_{2} O$ ，依据质量守恒定律，可推测该塑料中含有氢元素的质量为________ $g$ ，含碳元素质量为________ $g$ ，其中氢原子和碳原子的个数比为________。

3、已知 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 、 $F$ 是初中化学中常见的六种物质。其中 $A$ 是一种黑色固体单质， $B$ 与 $C$ ， $F$ 与 $D$ 组成元素分别相同， $B$ 、 $C$ 、 $E$ 常温常压下均为气体。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系。“—”表示相连的物质能相互反应部分反应物、生成物和反条件已略去）。

(1)、写出物质 $F$ 的化学式：________。

(2)、 $C \to B$ 属于________（填基本反应类型）反应。

(3)、写出 $C \to D$ 的化学方程式：________。

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4、中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。

(1)、硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)、我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为 ${CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CH}_{4} + 2 X$ ，从而降低舱内二氧化碳的浓度，X的化学式为。

(3)、铁酸镍（ $NiFe _{2} O_{4}$ ）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体， $NiFe _{2} O_{4}$ 中 $Fe$ 的化合价为 $+ 3$ ，则 $Ni$ 的化合价为________。

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5、水是生态之基、生产之要、生命之源。

(1)、水是一种常用的溶剂。生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是（填化学式），生理盐水可用于医疗注射。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，其原因是。

(2)、目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮水机工作流程如下图所示：
①活性炭的作用是。
②滤膜是直饮水机的核心技术，能截留水中粒子直径大于滤膜孔隙的粒子，其原理与化学实验操作中的操作类似。

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6、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。图①是镓（ $Ga$ ）的原子结构示意图，请回答以下问题：

(1)、镓元素在化学反应中容易（填“失去”或“得到”）电子，形成（填化学符号）。

(2)、图②所示 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 四种粒子中，共有种元素，其中与镓原子具有相似的化学性质的是（填字母序号，下同），达到相对稳定结构的是。

(3)、我国科研团队发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷（ ${CH}_{4}$ ）、一氧化碳和水合成乙酸（ ${CH}_{3} COOH$ ），其微观反应示意图如图所示。
该反应的化学方程式为________。

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7、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空。

(1)、两个氢原子________；

(2)、两个氮分子________；

(3)、三个氢氧根离子________；

(4)、氯化铁________。

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8、下列有关碳和碳的化合物说法正确的是

A、“碳达峰”、“碳中和”，其中“碳”指的主要是碳单质 B、室内放盆水可以防止一氧化碳中毒 C、 ${CO}_{2}$ 用于灭火既利用了其化学性质又利用了其物理性质 D、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳与水发生了化学反应

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9、掌握实验安全操作常识，可防止对人身或财物造成损害。下列归纳总结中不科学的是

A、点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度 B、给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 C、可用已经燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 D、实验室用高锰酸钾制取氧气，结束时先将导管从水槽中取出

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10、2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉发射中心发射成功，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是

A、导流槽内的水受热汽化 B、整流罩脱落 C、隔热材料熔化 D、火箭点火

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11、漂白粉是以次氯酸钙为主要有效成分的物质，制备次氯酸钙的原理可表示为2Ca(OH)₂＋2Cl₂=Ca(ClO)₂＋X＋2H₂O，则X的化学式是：

A、CaO B、CaCl₂ C、CaH₂ D、Ca(ClO₃)₂

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12、图是甲、乙两物质在一定条件下反应的示意图，下列说法不正确的是

A、该反应前后原子数目不变 B、该反应前后共有两种化合物 C、参加反应的甲和乙分子个数比为 $2 : 3$ D、反应生成的丙和丁质量比为 $14 : 27$

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13、金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。

(1)、商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：________。

(2)、用含Fe₂O₃80%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？(假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程)

(3)、钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是________(写出一点即可)。

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14、硫化钠(Na₂S)是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以Na₂SO₄为原料制备Na₂S的部分流程如图所示。
【查阅资料】：H₂S水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。

(1)、实验前需将Na₂SO₄固体研磨至0.2mm，其目的是________。

(2)、设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是________。

(3)、不同催化剂、不同温度对制备Na₂S反应转化率的影响不同。结合图，应选择的催化剂为，温度为℃。

(4)、设备2中，NaOH溶液与H₂S发生反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为反应。

(5)、一定温度下，Na₂S溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有Na₂S晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(6)、用煤粉与Na₂SO₄在900~1200℃煅烧也可以制备Na₂S，其主要反应的化学方程式是2C+Na₂SO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{900~1200 ℃}} \end{matrix}$ Na₂S+2CO₂↑，相较于上述的H₂催化制Na₂S生产工艺，该工艺的缺点是________(写出一点即可)。

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15、

人们常被蚊虫叮咬所困扰。某家用灭蚊器采用“诱蚊剂”诱蚊、搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊。该诱蚊剂的主要成分是酵母和蔗糖。酵母分解蔗糖产生的CO₂能模拟人体呼出的气体，蔗糖甜味可增加诱饵吸引力，以蚊虫喜爱的气味和食品双重诱蚊。

【查阅资料】①CO₂在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好；

②将过量的CO₂持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCO₃)₂。

（1）酵母分解蔗糖属于________(选填“物理”或“化学”)变化。

（2）为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO₂ ，小深提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO₂ ，其原理是________(用化学方程式表示)。振荡后，观察到石灰水无明显变化。

【假设】猜想一：未产生CO₂；猜想二：产生CO₂的量较少；猜想三：产生CO₂的量过多。

【实验】小圳利用CO₂传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中CO₂含量变化。实验结果如图：

【结论】

（3）分析可得，猜想________正确。

【应用】

（4）该诱蚊剂在________(选填“通风好”或“较封闭”)的环境下诱蚊效果更好。

【自制CO₂诱蚊剂】为寻找合适的原料，实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如表：

碳酸盐酸	纯碱	钙片(含碳酸钙)	鸡蛋壳
白醋	反应过快，混杂醋味	反应产生气体较少，成本高，混杂醋味	缓慢释放气体，成本低，混杂醋味
柠檬酸	反应过快	反应产生气体较少，成本高	缓慢释放气体，成本低，无异味

（5）从微观角度解释“闻到醋味”的原因是________。

（6）白醋(主要成分为醋酸CH₃COOH，水溶液中能离解出醋酸根CH₃COO^-和氢离子H⁺)与纯碱溶液反应的化学方程式为：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+________。(请把化学反应方程式填写完整)

（7）综上表格，自制家用CO₂诱蚊剂最佳原料为________。

16、能源革新与绿色未来。
传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。
在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。
航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。
随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。

(1)、锂离子电池的优点有________(写出一点即可)。

(2)、读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是______(填选项)。

A、充电电量50%，储存温度25℃ B、充电电量100%，储存温度40℃ C、充电电量50%，储存温度40℃ D、充电电量100%，储存温度25℃

(3)、液体火箭推进剂中助燃剂是。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是。液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为。

(4)、请你写出另外一种新能源：________。

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17、兴趣小组探究酸碱性对H₂O₂分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H₂O₂溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是

A、反应原理：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；pH越大，H₂O₂分解越快 B、图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH C、常温下，实验室保存H₂O₂溶液可控制在pH=9的碱性环境中 D、由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同

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18、下列实验方案能达到目的的是

选项	目的	方案
A	除去铁丝上的铁锈	将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中
B	除去CO₂中少量HCl	将混合气体通入NaOH溶液中
C	鉴别NH₄NO₃固体和蔗糖	取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化
D	检验NaOH溶液是否变质	取样，滴加酚酞溶液，观察

A、A B、B C、C D、D

19、下列实验设计不能达到目的的是
目的
A.测定空气中O₂的含量
B.探究水的组成
C.探究可燃物燃烧的条件
D.探究O₂对铁钉锈蚀的影响
实验设计





A、A B、B C、C D、D

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20、粗盐中含有少量MgCl₂。NaCl和MgCl₂的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A、降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl₂ B、t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl₂＞NaCl C、t℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl₂溶液 D、往10g6%的NaCl溶液中加入20g水可稀释得到3%的NaCl溶液

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