初中化学仁爱湘教版-试题列表-第529页

1、下图是实验室制取气体的部分装置。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气。

①该反应的化学方程式为。

②用该方法制取 $O_{2}$ 的发生装置应选择。（填序号）

③小红想利用排水法收集到0.8g氧气，实际需要加入高锰酸钾的质量应大于理论值7.9g（装置气密性良好），请写出可能的原因：。（答一条）

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2、图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题：

(1)、用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为色。

(2)、与图1装置相比，图2装置的优点是。（答一条）

(3)、小亮同学想通过提高温度的方法加快图2装置中氨分子的运动速率，他接下来可能进行的操作是。（答一条）

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3、化学基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请从下图中选择相关实验用品，将其对应的序号填写在相应空格处。

(1)、取用少量粉末状固体用。

(2)、吸取和滴加少量液体时用。

(3)、洗涤试管应使用。

(4)、量取8mL液体应选用的量筒是。

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4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。

(1)、用化学用语填空：

①钠元素的符号；

②2个硫原子；

③3个氮分子。

(2)、9号元素的相对原子质量是。

(3)、锂原子的质子数是。

(4)、原子序数为6和8的两种元素组成的化合物其中一种的化学式为CO，请写出通过该化学式你可以获取到的三条信息。

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5、某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛（主要含碳、氢元素）在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、如果装置漏气，会影响实验测定结果 B、木条和蜡烛熄灭时，瓶内均有

O_{2}

剩余 C、蜡烛燃烧过程中会放出热量并产生气体 D、燃烧过程中，蜡烛消耗

O_{2}

的速率比木条快

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6、构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法正确的是

A、物质A常温下一定是黑色固体 B、物质B和物质C化学性质相同 C、

B \to C

的转化反应条件一定是点燃 D、物质C可以通过与水反应生成碳酸

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7、“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是

A、护目镜

B、明火

C、锐器

D、洗手

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8、2025年正值“绿水青山就是金山银山”理念提出的20周年。下列做法不符合该理念的是

A、践行节约用水 B、露天焚烧垃圾 C、坚持绿色出行 D、积极植树造林

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9、从物质组成的角度分类，下列物质属于纯净物的是

A、可乐 B、液氮 C、空气 D、大理石

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10、战机飞行员飞行时必须携带能供给呼吸的气体，该气体是

A、氮气 B、二氧化碳 C、稀有气体 D、氧气

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11、下列劳动过程中，材料发生化学变化的是

A、裁剪窗花 B、雕刻木雕 C、烧制瓷器 D、编织竹篮

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12、氨气

({NH}_{3})

在生产和生活中应用广泛。

(1)、利用氨气和二氧化碳反应可以合成尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为。

(2)、氨气可用于处理酸性废水，去除

H_{2} {SO}_{4}

时发生反应

{2NH}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} = {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

。处理

H_{2} {SO}_{4}

质量分数为0.98%的酸性废水2000kg，理论上需要氨气的质量是多少千克？(请将计算过程写到答题纸上)

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13、

《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组同学开展了有关硫酸铜的项目研究。

Ⅰ探究硫酸铜的制备

工业上制备硫酸铜的两种方案原理如下：

方案一： $2 Cu + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{80 ℃}} \end{matrix} 2 {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O$

方案二： $Cu + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O$

（1）甲组同学模拟方案一制备硫酸铜，装置如图1.

①多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)的作用为。

②用纯氧代替空气可提高制备效率。若以高锰酸钾为原料制备 $O_{2}$ ，反应的化学方程式为，可选择图2所示装置中的(填字母)组合为制取装置。

（2）乙组同学采用方案二制备硫酸铜。

【实验过程】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，一段时间后产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色。

【实验分析】对产生大量气泡这一现象，推测是某些因素加快了 $H_{2} O_{2}$ 分解。小明认为是生成的 ${CuSO}_{4}$ 所导致的，小华认为是反应放热所导致的。设计如下表实验进行探究。

编号	试剂	温度/℃
a	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液、 $1 mL 10 % {CuSO}_{4}$ 溶液	30
b	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液、___________	30
c	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液、 $1 mL 10 % {CuSO}_{4}$ 溶液	60
d	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液、 $1mL$ 水	60

①小明通过实验a、b验证自己的推测，实验b中还需要补充的试剂及其体积为。

②若验证小华的推测，表中合理的实验组合有(填编号，任写一种组合)。

Ⅱ探究硫酸铜的性质

（3）丙组同学用砂纸将铝丝表面打磨光亮后，浸入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中(如图3)，观察到铝丝表面有少量气泡，周围还出现少量蓝绿色物质； $48h$ 后，铝丝表面出现少量红色物质。

已知： ${CuSO}_{4}$ 溶液呈弱酸性： ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {SO}_{4}$ 呈蓝绿色，不溶于水、能溶于酸： ${Cl}^{-}$ 可加快铝丝和其他物质的反应速率。

① $Al$ 与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应产生的气体是。

②通过实验验证蓝绿色不溶物为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {SO}_{4}$ 而非 $Cu {(OH)}_{2}$ ，请将实验方案(包括操作和预期的现象)补充完整：将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，。(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、 ${BaCl}_{2}$ 溶液)

③欲加快 $Al$ 和 ${CuSO}_{4}$ 溶液的反应，可加入的物质是(任写一种)。

Ⅲ探究硫酸铜溶液的配制

（4）质量分数为10%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液可用于游泳池杀菌消毒。若用15%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液和水配制300g这种溶液，则所需 $15 % {CuSO}_{4}$ 溶液的质量为。

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14、

${CO}_{2}$ 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

Ⅰ. ${CO}_{2}$ 的捕集

（1）工业上可用加压水洗法捕集 ${CO}_{2}$ ，是因为压强增大时 ${CO}_{2}$ 在水中的溶解度(填“增大”“不变”或“减小”)。

（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的 ${CO}_{2}$ ，流程如下：

①将石灰石在高温下煅烧可获得 $CaO$ ，生成的 $CaO$ 疏松多孔，其在捕集过程中对 ${CO}_{2}$ 具有良好的性。

②物质A、B中， ${CO}_{2}$ 含量较高的是。

Ⅱ. ${CO}_{2}$ 的资源化利用

（3）以 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料合成“零碳”燃料甲醇 $({CH}_{3} OH)$ ，主要反应的微观过程如图所示，同时发生副反应： ${CO}_{2} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} CO + H_{2} O$ 。

①下列有关甲醇的说法正确的有。

A．有可能替代汽油作为汽车燃料

B．燃烧过程中伴随着能量变化

C．完全燃烧时不产生二氧化碳

②如图所示反应的化学方程式为。

③合成时，温度、催化剂对 ${CO}_{2}$ 的转化率(数值越大，参加反应的 ${CO}_{2}$ 越多)以及甲醇的选择性(数值越大，产物中甲醇占比越大)有较大影响。某实验室控制 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的初始质量比为 $10 : 1$ ，在相同压强下，经相同反应时间测得如下实验数据：

实验编号	温度/℃	催化剂	${CO}_{2}$ 的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	270	$Cu / ZnO$ 纳米棒	12.3	42.3
B	270	$Cu / ZnO$ 纳米片	11.9	72.7
C	280	$Cu / ZnO$ 纳米棒	15.3	39.1
D	280	$Cu / ZnO$ 纳米片	12.0	70.6

据表分析，该实验过程中用 ${CO}_{2}$ 生产甲醇的最优条件为。

（4）我国科研人员已成功将 ${CO}_{2}$ 还原合成葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ ，葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为(用最简整数比表示)。

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15、

{NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O

主要用于化学镀镍(

Ni

)、生产电池等，可由电镀废渣(除含

Ni

外，还含有

Cu

、

Fe

杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：

已知：室温时， $pH = 3.2$ 时 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 完全转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀， $pH = 6.9$ 时 ${NiSO}_{4}$ 开始生成 $Ni {(OH)}_{2}$ 沉淀。

(1)、“酸浸”时Ni转化为

{NiSO}_{4}

，写出该反应的化学方程式：。

(2)、“氧化”时发生的反应为

H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} + 2 {FeSO}_{4} = {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O

，反应后铁元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是。

(3)、“除铁”时，需控制溶液pH的范围为。

(4)、“沉镍”时生成

{NiCO}_{3}

沉淀的反应为(用化学方程式表示)。

(5)、资料显示

{NiSO}_{4}

结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$	多种结晶水合物	${NiSO}_{4}$