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相关试卷

1、 ${CO}_{2}$ 去除系统是空间站环境控制与生命保障系统中一个重要的再生系统，目前主要包括LiOH去除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH去除利用了LiOH与 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 和水来去除 ${CO}_{2}$ ，由于LiOH不可生，该方法目前多用于短期载人航天任务。固态胺能大量吸附 ${CO}_{2}$ ，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究发现， ${CO}_{2}$ 分压和温度对 ${CO}_{2}$ 吸附量有影响，如图1所示。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 ${CO}_{2}$ 吸附量的影响如图2。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择合适的 ${CO}_{2}$ 去除技术，以保障航天员的生命安全。

(1)、目前航天器中的 ${CO}_{2}$ 去除技术有（写一种），将二氧化碳通入澄清石灰水中观察到的现象是。

(2)、写出LiOH与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式。

(3)、分析图1，可得出结论的结论是。分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的 ${CO}_{2}$ 吸附量沸石B的 ${CO}_{2}$ 吸附量（填“＜”或“＞”）。

(4)、下列说法正确的是（填字母）。

A、由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B、固态胺能大量吸附 ${CO}_{2}$ ，且可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C、分子筛对 ${CO}_{2}$ 的吸附能力弱，且不可循环利用，多用于长期航天任务

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2、
文物考古领域，化学知识发挥着不可或缺的重要作用。
Ⅰ.科技赋能文物发掘
（1）在文物年代测定工作中，会用到一种特殊的碳原子，其相对原子质量为14。已知碳原子的质子数固定为6，那么该碳原子的中子数为。
Ⅱ.重现璀璨文明
（2）“百炼钢，绕指柔”这句古语描述了金属材料性质的奇妙转变。生铁在炽热状态下，经过反复捶打处理，最终脱胎成为具有良好韧性的钢。在这一“百炼成钢”的过程中，金属材料的韧性（填“增强”或“减弱”）。
（3）古代典籍记载：“炼锡之时，需用大型熔炉，投入数百斤锡砂，同时堆积数百斤木炭，通过鼓风设备鼓入空气，促使其熔化。”
①在炼锡的关键环节“点铅勾锡”中，加入铅后锡更容易熔化流出，这是因为形成了合金，合金的熔点一般比组成它的纯金属（填“高”或“低”）。
②以锡砂（主要成分是 ${SnO}_{2}$ ）和木炭为原料炼锡，在高温环境下，二者发生反应生成金属锡和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式：。
③古代人们常用锡器来盛装酒水和茶水，但很少用其盛放酸性物质，推测其原因可能是。
Ⅲ.文物的修复与守护
（4）发掘出的一些珍贵文物，会被放置在充满氮气的保护箱中妥善保存。这是利用了氮气的化学性质。

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3、控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是
A.探究铁的锈蚀是否需要水
B.探究燃烧条件之一“需要氧气”
C.探究 ${MnO}_{2}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化作用
D.探究影响溶质溶解快慢的因素

A、A B、B C、C D、D

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4、鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案可行的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别：天然纤维和合成纤维	取样，灼烧闻气味
B	除杂：除去 $N_{2}$ 中混有的少量 $O_{2}$	将气体通入灼热的木炭
C	检验：某气体是否为二氧化碳	将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭
D	分离：CaO和 ${CaCO}_{3}$ 的混合物	加适量水，充分溶解后过滤

A、A B、B C、C D、D

5、催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A、反应前后催化剂的质量和性质不变 B、反应前后原子总数不变，分子总数减少 C、反应前后各元素的化合价均有变化 D、生成物的质量比为11∶7

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6、在丰富多彩的劳动实践里，蕴含着诸多化学知识。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用竹炭包净化室内空气	竹炭包具有吸附性
B	在野外点燃树枝生火	树枝燃烧属于放热反应
C	用炉具清洁剂清洁厨房餐具	NaOH能溶解油脂
D	用白醋去除衣物铁锈渍	醋酸可与铁锈发生反应

A、A B、B C、C D、D

7、某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾（ ${KH}_{2} {PO}_{4}$ ）溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，如图所示。完成下面小题。

(1)、下列关于磷酸二氢钾的说法错误的是

A、由四种元素组成的 B、在农业上可以作复合肥 C、由25个原子构成 D、氢元素和氧元素的质量比为1∶32

(2)、实验室需要配制100g质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是

A、计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为12.0g B、称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体 C、溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入88mL水，搅拌至完全溶解 D、装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签

(3)、结合图表信息，有关分析正确的一项是
温度/℃
0
20
40
60
80
100
${KH}_{2} {PO}_{4}$ 溶解度/g
14.8
22.6
33.5
50.1
70.4
83.5

A、将磷酸二氢钾研碎可增大溶解度 B、20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6% C、同等操作条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 D、“纸树开花”过程为蒸发结晶

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8、在5G技术开发上使用了氮化镓半导体材料，其性能优良。已知，镓的有关信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A、金属镓的性质与铝相似 B、该元素位于元素周期表的第四周期 C、镓原子在化学反应中容易失去电子 D、氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为－3

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9、一定条件下，M、N、P、Q四种物质在密闭容器中充分反应，没得得反应前后各物质质量如表。
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
8.4
1.2
116.8
0
反应后的质量/g
0
a
121.6
4.8
下列说法正确的是

A、 $a=1 .2$ ， N一定是该反应的催化剂 B、该反应属于化合反应 C、M与Q相对分子质量之比一定为7∶4 D、P与Q质量变化之比一定为1∶1

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10、化学兴趣小组的同学在老师的指导下打算进行“木炭还原氧化铜”的实验，不需要标注的实验图标是

A、护目镜 B、用电 C、排风 D、洗手

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11、广东江门中微子实验室的探测器支撑结构采用了特种不锈钢材料，以确保在地下700米深处的高压环境下稳定运行。特种不锈钢属于

A、天然材料 B、合成材料 C、金属材料 D、复合材料

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12、下列物质与臭氧、红磷、铁属于同一类别的是

A、干冰 B、液氮 C、空气 D、二氧化硫

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13、下列有关化学用语的叙述，正确的是

A、He：表示氦气 B、CuO：表示氧化铜中铜的化合价为2＋ C、碳酸钠的化学式：NaCO₃ D、Fe²⁺表示铁离子

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14、下列科学家中研发了多种催化剂用于石油化工生产的是

A、范旭东 B、徐寿 C、拉瓦锡 D、闵恩泽

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15、“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO₂)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为 ${4KO}_{2} {+2H}_{2} O = {4KOH+3O}_{2} ↑$ 。制氧剂中其他成分不能生成氧气。

(1)、若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？

(2)、小明设计了如图甲、乙两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？理由是。

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16、
茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
【提出问题】茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠 $({Na}_{2} {CO}_{4})$ ；NaOH溶液可以吸收 ${CO}_{2}$ 。
【猜想假设】
（1）同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有 $O_{2}$
猜想2：只有
猜想3：既有 $O_{2}$ 又有 ${CO}_{2}$
【实验验证】
（2）按如图装置对猜想进行实验：
操作
现象
结论
向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，再将带火星的小木条伸入D中
观察到
猜想1正确
【对比实验】兴趣小组同学改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。
【交流讨论】老师提示，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，因过氧化氢不稳定会产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落；使用时加入温度稍高的水，效果更好。
（3）写出过碳酸钠与水反应生成碳酸钠 $({Na}_{2} {CO}_{3})$ 和过氧化氢的化学方程式。
（4）使用冷水时木条没有复燃的原因可能是，导致产生的氧气浓度低。
（5）取质盘为1g的样品和 ${MnO}_{2}$ 于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置E测定产生 $O_{2}$ 的体积。（提示：①读数时需等装置冷却至室温；②实验前后均需要调整量气管两边液面相平）
①实验前，调节右侧水准管的高度，若（填字母），说明装置气密性良好。
a.两端液面相平
b.两端液面有稳定的高度差
②量器管中若不放植物油将使氧气体积测量结果。（填“偏大”或“偏小”）
③根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意（写一条即可）：。

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17、请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：

(1)、实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式是，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是（填字母）。

(2)、用C装置制取 ${CO}_{2}$ ，若要停止反应，关闭活塞，C中多孔隔板处观察到的现象依次是（用字母a、b、c对如图进行排序）。

(3)、实验室常用电石固体（主要成分为 ${CaC}_{2}$ ）与水常温反应制取 $C_{2} H_{2}$ 气体。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置。

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18、阅读短文，回答问题
ClO₂是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，ClO₂是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点―59℃，沸点11℃。ClO₂受热或见光易分解，在50℃时分解为Cl₂和O₂。ClO₂对绝大多数细菌、青霉、木霉、毛霉、根霉、曲霉等微生物均有很好的杀灭效果。
在实验温度25℃，空气相对湿度60%~70%条件下，用四种不同浓度的ClO₂对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间段对空气中微生物的杀灭效果，结果如图。

(1)、ClO₂的物理性质有（写一点）。

(2)、写出50℃时ClO₂分解的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、不同浓度的ClO₂熏蒸在1h时杀灭效果最差 B、用15mg/m³ClO₂熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h C、ClO₂应避光密封保存

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19、《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。

(1)、水银属于（填“金属”或“非金属”）单质。

(2)、“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为，有剩余的反应物是。

(3)、“加热”时，银朱（填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的。

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20、氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。

(1)、18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。
①该反应的化学方程式为。
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是。

(2)、2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如图所示。
①步骤Ⅱ的反应属于（填基本反应类型）。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

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