初中化学仁爱湘教版-试题列表-第275页

1、下列关于雨水的说法正确的是

A、雨水是纯净物 B、正常雨水pH<7 C、酸雨对环境没有影响 D、正常雨水久置pH可能会变小

2、草木灰(含

K_{2} {CO}_{3}

)可作为钾肥，也可用于改良酸性土壤。

K_{2} {CO}_{3}

属于下列物质类别中的

A、盐 B、酸 C、碱 D、氧化物

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3、《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中“五菜”中主要为人体提供的营养素是

A、糖类 B、维生素 C、蛋白质 D、无机盐

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4、青花瓷是中国的传统名瓷。青花瓷在制作过程中一定涉及化学变化的是

A、淘洗胎土 B、揉泥制坯 C、纹样拓印 D、高温烧制

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5、

某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。

[品名]食品专用发热包

[主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠

[净含量]50 g

[使用方法]撕开塑料袋后加常温水

[注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用

I．初步探究

将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200 mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃、冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。

（1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为。

（2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为反应。

Ⅱ．深入探究

为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？

[猜想假设]生成的气体是可燃性气体。

[查阅资料] ${2Al+2NaOH+2H}_{2} {O=2NaAlO}_{2} {+3H}_{2} ↑$ ，反应放热。

[设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。

（3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因： ${CaO+H}_{2} {O=Ca(OH)}_{2}$ ，。

（4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是。

[结论]发热过程中产生可燃性气体。

Ⅲ．自制发热包

兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50 g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200 mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110 s时观察到有大量气泡产生。

（5）根据检测结果，该自制发热包(选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。

（6）1000~1856 s内，pH升高的原因是。

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6、化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)、仪器①名称是。

(2)、实验室中既可以用来制取

O_{2}

，又可以用来制取

H_{2}

和

{CO}_{2}

的发生装置是(填字母)，若用该装置制取氧气，其反应的化学方程式是。

(3)、若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是___________(填字母代号)。

A、

{NH}_{3}

B、

H_{2}

C、

O_{2}

D、

{CO}_{2}

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7、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为

{2CuSO}_{4} {+2H}_{2} {O=2Cu+O}_{2} ↑ {+2H}_{2} {SO}_{4}

。

(1)、

H_{2} {SO}_{4}

中氢、氧元素的质量比是。

(2)、200 g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程)

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8、工业上，常采用“盐硝联产工艺”“生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量

{Na}_{2} {SO}_{4}

、

{CaSO}_{4}

、

{MgSO}_{4}

、

{CaCl}_{2}

、

{MgCl}_{2}

，用火碱和烟道气中的

{CO}_{2}

为原料净化卤水，进一步制得高纯度食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：

(1)、反应器1中主要除去的离子是(填符号)。

(2)、将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是；反应器2中生成沉淀的化学方程式为(写出一个即可)。

(3)、下表为NaCl和

{Na}_{2} {SO}_{4}

在不同温度时的溶解度：

温度/℃		0	10	20	30	32.4	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.4	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
溶解度/g	${Na}_{2} {SO}_{4}$	4.9	9.1	19.5	40.8	52.0	48.8	46.2	45.3	44.3	43.7	42.7	42.5

为提高 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 纯度，析硝罐中析出 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，需采用(填“升温”或“降温”)结晶方法。

(4)、流程中可循环使用的物质有。

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9、生活中处处有化学，请用学过的化学知识回答下列问题。

(1)、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等。所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为

{KIO}_{3}

)，则碘酸钾中碘元素的化合价为。

(2)、由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物的生长，于是人们将适量的(填化学式)加入土壤，改良土壤的酸性。

(3)、碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是(用化学方程式表示)。

(4)、镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是。

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10、进行氢氧化钙的复习时，同学们在实验室进行了图1所示实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是

A、氢氧化钙属于易溶物质 B、升高温度可以增大氢氧化钙的溶解度 C、30℃，氢氧化钙饱和溶液溶质质量分数为0.15% D、实验中将氧化钙换成氢氧化钠也会出现浑浊

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11、下列实验设计能达到其对应实验目的的是

A、探究稀盐酸和氢氧化钠反应是否放热 B、探究质量守恒定律 C、探究“

{CO}_{2}

与NaOH是否发生化学反应” D、探究二氧化碳与水是否发生反应

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12、除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是

	物质	所含杂质	除杂所选用试剂或方法
A	${CO}_{2}$	CO	足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
B	CaO	${CaCO}_{3}$	加水溶解，过滤
C	NaOH溶液	${Na}_{2} {CO}_{3}$	适量稀盐酸
D	稀盐酸	稀硫酸	适量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，过滤