初中化学仁爱湘教版-试题列表-第260页

1、如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验。

(1)、A试管中的现象是。

(2)、写出B试管反应的化学方程式：。

(3)、为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：

【作出猜想】

猜想1：Na₂SO₄ 猜想2：Na₂SO₄、H₂SO₄ 猜想3：(填化学式)

【实验探究】

操作	现象	结论
①取少量B试管反应后的溶液，滴加Na₂CO₃溶液		猜想2不成立
②另取少量B试管反应后的溶液，滴加溶液	产生蓝色沉淀	猜想1不成立，猜想3成立

(4)、为探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测出溶液pH变化如图3所示。

甲组实验pH变化对应的曲线是(填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是。

(5)、NaOH溶液久置在空气中会变质，其原因是；向其中加入适量溶液过滤，可得到较纯净的NaOH溶液。

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2、根据如图中的实验装置问答：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、用装置A制取CO₂ ，分液漏斗中盛装的试剂是，装置A的优点是(写一点)；用装置C收集CO₂ ，气体应从导管口(填“b”或“c”)通入。

(3)、用装置B制取O₂ ，检查装置气密性良好的操作和现象是，试管中反应的化学方程式为。

(4)、某同学在学习氮肥时，查阅资料：氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；实验室常用熟石灰和氯化铵混合加热来制取。实验室制取并收集氨气的装置可选。

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3、如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	KNO₃	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202
溶解度/g	NaCl	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39

根据上表信息，完成下列各题

(1)、60℃时，KNO₃的溶解度为。

(2)、溶解度受温度的影响较大的物质是。

(3)、10℃时，将KNO₃和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者后者(填“>”“=”或“<”)。

(4)、20℃时，20g NaCl加入到50g水，充分溶解，形成的溶液是溶液(填“饱和或不饱和”)，所得溶液的质量为g。

(5)、提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是。

(6)、将10g 98%的浓硫酸稀释成9.8%，则需要量取的水的质量是。稀释时，应先将倒入烧杯中，然后慢慢向烧杯慢慢加入另一种液体，并不断搅拌。

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4、下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的	验证质量守恒定律	探究 ${CO}_{2}$ 与水反应	探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性	验证 $Ag$ ， $Cu$ 金属的活动性
实验设计
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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5、推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是

	物质分类和性质	推理
A	Al₂O₃、CO₂都是氧化物	含有氧元素的物质一定是氧化物
B	NaCl、CuSO₄都是盐	盐中一定含有金属元素
C	盐酸和硫酸都呈酸性	它们都一定能除铁锈
D	H₂、O₂、N₂都是单质	同种元素组成的物质一定是单质

A、A B、B C、C D、D

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6、下列说法不正确的是

A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B、酸雨是pH小于5.6的雨水 C、氢氧化钠能除去油污，可做厨房清洁剂 D、向溶液中滴入酚酞，酚酞溶液不变色，则这种溶液一定是酸的溶液

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7、“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列物质符合要求的是

A、(NH₄)₂SO₄ B、(NH₄)₂HPO₄ C、KNO₃ D、KCl和HNO₃混合物

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8、

过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、医药、建筑及环境保护等行业。

Ⅰ．过氧化氢的制备

（1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢。下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。其微观过程的正确顺序应该是。

Ⅱ．过氧化氢的应用

（2）过氧化氢与二氧化锰混合可以快速制得氧气，该反应的化学方程式为。利用该原理，在实验室组装一套可以随时添加液体试剂并采用排空气法收集氧气的装置，下列仪器中用到的有：(填序号)。

（3）在环保行业， $H_{2} O_{2}$ 常用于有机污染物的降解。为探究某有机污染物降解速率的影响因素，张同学在实验室用一定溶质质量分数的 $H_{2} O_{2}$ 和 $F e S O_{4}$ 溶液按下表进行分组实验，测得该有机污染物浓度的变化情况(见图1)。

编号	$H_{2} O_{2}$ 溶液/mL	${FeSO}_{4}$ 溶液/mL	蒸馏水/mL	pH	温度/℃
A	1.5	3.5	10	3	25
B	1.5	3.5	10	3	40
C	3.5	3.5	8	3	25
D	1.5	4.5	x	3	25
E	1.5	3.5	10	10	25

①根据实验控制变量原则，表格中x=。

②实验A与E对比，推测在 $F e S O_{4}$ 在(填“酸”或“碱”)性条件下可能失效。

③对比实验(填编号)，可说明升温有利于有机污染物的降解。

④对比实验AC，可得出结论：。

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9、山西运城盐湖位于中条山北麓，素有“千古中条一池雪”的美誉。利用当地的自然条件可以实现“冬天出硝(

(N a_{2} S O_{4}) 、

夏天产盐(NaCl)”。

(1)、“冬天出硝”的原因是。

(2)、图1中“风吹日晒”的过程属于结晶方法中的结晶。

(3)、工业上，分盐结晶工艺可将以氯化钠和硫酸钠为主要成分的混合盐溶液进行分步结晶，其流程如图2所示，分盐结晶的步骤如下.

步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃。控制蒸发终点，结晶析出硫酸钠。

步骤2：高温滤液降温冷冻，析出固体，将得到的固体返回进行混晶溶解。

步骤3：步骤2析出固体后的母液再进行二次蒸发，控制蒸发终点，结晶析出氯化钠。问题：

①步骤1，溶液中析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是：。

②步骤2，冷冻析出的固体返回原料的目的是：。

③蒸发率是蒸发量与原溶液的质量比。根据下图数据，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在。

A.46% B.58% C.68% D.72%

④取少量步骤1获得的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。

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10、

数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。

(1)、探究反应的本质
姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图1)，然后分别向两份相同的

B a {(O H)}_{2}

溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。

（1）图2中，曲线1表示向

B a {(O H)}_{2}

溶液中滴加。(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)

（2）从离子角度分析，150s前曲线1、2都下降的共同原因是。

（3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂(填字母编号)代替稀硫酸进行实验，可得到与曲线2类似的变化曲线。

A. 稀盐酸

B.

M g S O_{4}

溶液

C.

N a_{2} S O_{4}

溶液

D.

C u S O_{4}

溶液

(2)、探究反应的程度

小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清了。为探究原因，小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图3所示。

【资料】a．难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。b．二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙 $C a {(H C O_{3})}_{2} ，$ 碳酸氢钙能溶于水。

（4）图3中AB段透光率下降，其原因是(用化学方程式表示)，反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有。若有1000g质量分数为0.148%的澄清石灰水，至少要通入g CO₂ ，可使溶液变浑浊后又变澄清。

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11、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：

(1)、火法冶金。我国古代将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜(Cu₂O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。(提示：ZnCO₃受热分解可生成ZnO等。)

①请写出赤铜(Cu₂O)和木炭粉混合后加热到约800℃反应的化学方程式。

②下列试剂能够鉴别黄铜(铜锌合金)和真金的有 (填序号)。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．硝酸银 D．硫酸锌

③若炉甘石中含有250t碳酸锌，理论上可制得锌的质量是 t。

④设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：。

(2)、湿法炼金是利用置换反应。向CuSO₄、AgNO₃混合液中加入Zn粉，充分反应后过滤。往滤液中滴加HCl溶液，无明显现象。滤液中可能有的阳离子是。

(3)、“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示：

①将铁矿石粉碎的目的是。

②利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析，绿氢的优点。

③高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因。

冶炼方式	高炉炼铁	绿氢冶铁
原料	焦炭、石灰石、空气、铁矿石	铁矿石、氢气、石灰石
反应温度	>1500℃(熔融态)	800﹣1200℃(固态还原)
产物	液态生铁	固体海绵铁