初中化学仁爱湘教版-试题列表-第248页

1、 2023年世界水日的主题为“加速变革”。下列图标中，属于节水标志的是（）

A、

B、

C、

D、

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2、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
方案
目的	证明二氧化碳溶于水且能和水反应	证明碳具有还原性	验证二氧化碳的温室效应	比较水和澄清石灰水吸收CO₂的效果

A、A B、B C、C D、D

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3、图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是

A、木胎仅起装饰作用 B、中空层有传热和防烫作用 C、木炭燃烧提供暖手的热量 D、镂空铜网有利于通风换气

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4、

碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。

I.已有知识回顾

（1）碳酸氢钠属于________（填字母）

A. 化合物

B. 氧化物

C. 酸

D. 碱

E. 盐

（2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途________。

Ⅱ.探究碳酸氢钠的性质

（3）空温下（20℃），向盛有 $0.5 {gNaHCO}_{3}$ 的烧杯中加入 $10 mL$ 水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知， ${NaHCO}_{3}$ 固体溶于水时________（填“吸收”或“放出”）热量。

（4）取少量所配 ${NaHCO}_{3}$ 溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。

已知：① ${NaHCO}_{3}$ 溶于水后，少量的 ${HCO}_{3}^{-}$ 能同时发生如下变化：

变化a： ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O \to H_{2} {CO}_{3} + {OH}^{-}$ ，变化b： ${HCO}_{3}^{-} \to {CO}_{3} ^{2 -} + H^{+}$ 。

②溶液的酸碱性与溶液中 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中 ${OH}^{-}$ 的数目大于 $H^{+}$ 的数目时溶液的 $pH > 7$ ，反之 $pH < 7$ 。

① ${NaHCO}_{3}$ 溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；结合上述资料，从微观角度分析原因；________。

②溶液红色褪去是因为________（用化学方程式表示）。

（5）将 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与 $NaOH$ 溶液混合，未观察到明显现象。

【提出问题】 ${NaHCO}_{3}$ 和 $NaOH$ 是否发生了化学反应？

【实验准备】①查阅资料： ${NaHCO}_{3} + NaOH = {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$ 。

②用一定溶质的质量分数的 ${NaHCO}_{3}$ 、 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

	${NaHCO}_{3}$ 溶液	$NaOH$ 溶液	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	溶液变浑浊
加入 ${CaCl}_{2}$ 溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊

【实验验证】请完善下列实验方案，验证 ${NaHCO}_{3}$ 能与 $NaOH$ 反应：取少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，向其中加入足量 $NaOH$ 溶液，________。（实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂： ${CaCl}_{2}$ 溶液、稀盐酸、澄清石灰水）

Ⅲ.制备碳酸氢钠

利用图1所示装置，通过反应 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ ，制取 ${NaHCO}_{3}$ （相关物质的溶解度曲线如图2）。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得 ${NaHCO}_{3}$ 。

（6）烧杯中冰水的主要作用是________。

【拓展延伸】将 ${CO}_{2}$ 持续通入一定浓度的 $NaOH$ 溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的变化如图3所示。

（7）已知：本实验条件下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 分别约为11.0和8.5。则 $BC$ 段发生反应的化学方程式为________。

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5、A~G是初中化学常见的物质，其中B、C、D、F由2种元素组成。B是赤铁矿的主要成分，B、C、F物质类别相同，

E

广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。

请回答下列问题：

(1)、请写出B物质的化学式， E物质的俗称是。

(2)、B与D反应的化学方程式。

(3)、

F \to G

所发生反应的化学方程式。

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6、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。

(1)、铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的性。

(2)、“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。

(3)、“溶铜”中，存在Cu与O₂生成CuO的反应，该反应属于（填基本反应类型）。

(4)、“制箔”中，发生反应的化学方程式：

2 {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 Cu + O_{2} ↑ + 2 X

， X的化学式为。物质X可用于和工序。

(5)、“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在________内（填字母）。

A、45∼49℃ B、50∼52℃ C、53∼55℃ D、56∼60℃

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7、

化学在我国工业发展中发挥着重要作用。

I.化学与航天

（1）火箭的动力来源（以液氧液氢为例）

①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于（填“物理”或“化学”）变化。

②写出氢气燃烧的化学方程式。氢气被认为是理想的燃料，理由为（写出一条）。

（2）航天器的材料

①航天器外壳通常使用铝合金，它属于（填字母）。

A.金属材料 B.合成材料 C.非金属材料 D.复合材料

②航天器中的电机、发电机等设备需要使用石墨电刷来传输电流。石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，原因是。

Ⅱ.化学与化工

甲烷 $({CH}_{4})$ 可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。

（3）直接燃烧煤，排放的（填化学式）、氮的氧化物等溶于雨水，会形成酸雨，煤的综合利用可有效缓解该问题。

（4）在“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下生成水和甲烷，该反应的化学方程式为。

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8、氨气（

NH ​_{3}

）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。

(1)、原料的获取

①分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧气吸入而分离出氮气，说明氧分子直径（填“大于”或“小于”）氮分子直径。

②图1两条 $H_{2}$ 的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)、氨的合成

氨气中氮元素的化合价为。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为（用字母序号表示）。

(3)、氨燃料电池的使用

氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中生成物的分子个数比为。

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9、实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。

(1)、写出仪器的名称：a ， b。

(2)、写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：，不能选用的收集装置是（填字母），理由是。

(3)、写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：，可以选用的发生装置是（填字母）。

(4)、老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得

6.4 g

氧气，至少需要过氧化氢溶液多少克？（请写出计算过程）

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10、我国盐湖地区有“夏天晒盐（

NaCl

），冬天捞碱

({Na}_{2} {CO}_{3})

”的做法。

NaCl

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A、

NaCl

的溶解度比

{Na}_{2} {CO}_{3}

的大 B、冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C、30℃时，在

50 g

水中加入

30 gNaCl

，可以得到

80 gNaCl

溶液 D、“夏天晒盐”需要经过降温结晶的过程，“冬天捞碱”需要经过蒸发结晶的过程

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11、下列对客观事实的分析推理错误的是

A、铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应 B、蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中 C、生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量 D、气体可以压缩储存于钢瓶中，说明分子之间有间隔，在受压的情况下分子间的间隔减小

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12、分类是学习化学的常用方法。下列物质中，属于氧化物的是

A、

{Fe}_{3} O_{4}

B、

O_{2}

C、NaOH D、

K_{2} {CO}_{3}

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13、稀土元素在航天航空、国防军工等领域具有广泛的应用价值。钇元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A、钇属于金属元素 B、钇的元素符号为Y C、钇原子的核外电子数为39 D、钇的相对原子质量为88.91g

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14、

(1)、请补全上述横线处内容。

(2)、[迁移应用]利用上述思路与方法完成下列实验。

为测定用排空气法收集的CO₂气体中CO₂的体积分数，进行如图

实验。打开弹簧夹，向试管中注入一定量NaOH溶液，充分振荡后，注射器活塞最终停留在8mL刻度处。收集的气体中CO₂的体积分数为；该方案中选用 NaOH溶液测定的依据是。

(3)、为测定某炭粉和铁粉混合物中铁的质量分数，小组同学分组设计方案：

	实验方案	测定方法
甲组	用磁铁吸引固体混合物中的铁粉	(填“分离待测物”或“除去待测物”，下同)
乙组	向固体混合物中加入过量稀盐酸，测定生成物的质量，计算出混合物中铁的质量分数

【归纳总结】化学中引起压强变化的具体情况如下：

密闭体系中压强增大	产生气体	实验室制取气体；氢前金属与酸反应；碳酸盐与酸反应等
密闭体系中压强增大	温度升高	物理变化：NaOH 固体溶解；化学变化：CaO与水反应、中和反应等
密闭体系中压强减小	消耗气体	物理变化：HCl或NH₃等溶于水化学变化：测定空气中氧气的含量、金属单质与O₂反应、CO₂与水或碱溶液反应等
密闭体系中压强减小	温度降低	$N H_{4} N O_{3}$ 固体溶解等