版本：

全部人教版沪教版（全国）沪教版（上海）科粤版鲁教版鲁教版（五四制）人教版（五四学制）仁爱湘教版北京课改版

相关试卷

1、
${CO}_{2}$ 的捕集与利用是化学研究热点。
I. ${CO}_{2}$ 的捕集
（1）CaO捕集 ${CO}_{2}$ 及其再生的过程如图-1所示。
已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。
①“吸收”时，CaO与 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${CaCO}_{3}$ ，该反应基本类型是反应。图-2表示吸收过程，图中 ${CO}_{2}$ 和 $O^{2-}$ 结合成（填离子符号）。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是。
②“再生”时，发生的反应化学方程式为。该过程温度不宜超过800℃，原因是。
③该过程中可循环利用的物质是。
Ⅱ. ${CO}_{2}$ 的利用
中国科学家已实现由 ${CO}_{2}$ 到淀粉的人工合成，主要过程如图-3：
（2）绿色植物实现从 ${CO}_{2}$ 到葡萄糖的转化过程称为光合作用，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是（填字母）。
A. B. C. D.
（3）阶段1可用 $H_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 在一定条件下合成甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ），同时生成水，该反应过程中 $H_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 的最佳质量比为。
（4）阶段2的物质转化如图-4所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛（填“>”、“<”或“=”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充 $H_{2} O_{2}$ 。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充（填数字）个 $H_{2} O_{2}$ 分子。

查看解析
2、阅读科普短文，回答问题
臭氧(O₃)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。
臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。
工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。

(1)、常温常压下，臭氧的物理性质有。

(2)、由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气(填“少”或“多”)。

(3)、由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，。

(4)、由图3可知，臭氧的沸点(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。

(5)、下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。

A、臭氧的漂白作用比氯气强 B、臭氧有很多用途，对人类有益无害 C、臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制 D、由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化

查看解析
3、“化”说催化剂。

(1)、贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。
①构成金属铂的粒子是（填名称）。
②铂原子核带个单位正电荷。

(2)、闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。
①该催化剂属于（填“纯净物”或“混合物”）。
②化学反应后，该催化剂中铂的质量（填“变大”“不变”或“变小”）。

(3)、将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。
①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为（填化学式）。
②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是（填名称）。
③该反应的化学方程式为。

查看解析
4、“氧气的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是

A、制备 B、收集V C、检验 D、干燥

查看解析

5、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去氧气中的水蒸气	将混合气体通过足量的稀硫酸
B	区分棉纤维和羊毛纤维	分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态
C	分离氧化钙和碳酸钙	加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D	除去稀盐酸中少量的硫酸	加入过量的 BaCl₂溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

6、分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是

A、操作2是蒸发 B、反应1属于置换反应 C、固体X是CaCO₃ D、操作1、2中玻璃棒作用相同

查看解析
7、溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是

A、只有固体和液体可以作为溶质 B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D、将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%

查看解析

8、劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	项目	化学知识
A	用炉具清洁剂去除油污	NaOH可与油脂反应
B	为运动员送饮用水	水是人体必需的营养物质
C	给校园中的花草施用尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$	尿素是一种氮肥
D	泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离	滤网具有吸附作用

A、A B、B C、C D、D

9、低碳行动是应对全球变暖的重要措施。为控制大气中二氧化碳含量，下列措施不可行的是

A、大力植树造林 B、大力发展公共交通 C、禁止使用化石燃料 D、采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳

查看解析
10、下列宏观现象的微观解释，不正确的是

A、金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子的排列方式不同 B、水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D、墙内开花墙外可闻到香味——分子在不断运动

查看解析

11、在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是

选项	家务劳动	化学知识
A	用油脂和NaOH溶液制备肥皂	NaOH能与油脂反应
B	将食品放进冰箱保存	氧化反应的快慢受温度影响
C	用75%医用酒精消毒	酒精易挥发
D	园艺中用蛋壳（主要成分为 ${CaCO}_{3}$ ）改良土壤酸性	${CaCO}_{3}$ 能与 $H^{+}$ 反应

A、A B、B C、C D、D

12、下列有关资源和能源的叙述错误的是

A、废旧金属的回收利用能减少对环境的污染 B、淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水 C、作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中 D、使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要

查看解析
13、燃放烟花爆竹存在安全隐患。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是

A、 B、 C、 D、

查看解析
14、党的二十大强调要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合该要求的是

A、工业废水灌溉农田 B、生活垃圾分类处理 C、推广使用清洁能源 D、植树造林扩大绿化

查看解析
15、2025年国庆假期，景德镇的“鸡排哥”用一口油锅和满溢的真诚，成为赣鄱大地上一张暖心的文旅名片，被授予“景德镇文旅推介官”。鸡排中富含的营养物质是

A、糖类 B、蛋白质 C、无机盐 D、维生素

查看解析
16、作为“中国草原羊绒之都”，内蒙古的民族工艺享誉世界。下列工艺制作环节中，属于化学变化的是

A、羊绒的梳绒纺纱 B、蒙古包毛毡的擀制 C、奶豆腐的发酵制 D、银饰的锻打抛光

查看解析
17、探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其中属于合成材料的是

A、高纯玻璃 B、铝锂合金 C、特种橡胶 D、特种陶瓷

查看解析
18、
碳酸锂(Li₂CO₃)是锂电池核心原料.用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。
任务一：认识原材料
（1）酸溶过程中需质量分数为9.8%的稀硫酸。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g该浓度的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和。
任务二：揭秘工艺原理
（2）“酸溶”反应2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄= Li₂SO₄+2CoSO₄+▢+4H₂O，▢的化学式为。
（3）“蒸发浓缩”时发生反应Li₂SO₄+Na₂CO₃ = Li₂CO₃ ↓+Na₂SO₄ ，使用110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，计算理论上可制得Li₂CO₃ 的质量。(写出计算过程)。
任务三：掌握碳酸锂的性质
（4）图2为Li₂CO₃的溶解度曲线，t₂℃时1008g饱和Li₂CO₃溶液中含g水，蒸发900g水后，再降温至t₁℃，共析出g固体Li₂CO₃。

查看解析
19、
化学小组观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图1，于是进行了如下探究。
探究一：向水草缸中通入的气体是什么？
[提出猜想]
可能是 ${CO}_{2}$ 或 $N_{2}$ 中的一种。
[进行实验]
（1）将该气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变为色，确定该气体为 ${CO}_{2}$ 。
[交流讨论]
（2）水缸中水草发生光合作用产生的氧气在水中以(填写“分子”或“原子”)形式存在，成为鱼类生存所需的溶解氧。
探究二：利用生活中的物质自制简易 ${CO}_{2}$ 发生器并应用于水草缸中。
[回忆旧知]
（3）实验室制取 ${CO}_{2}$ 的化学方程式为。
[设计装置]
（4）设计并制作了如图2的两套发生装置(夹持装置已省略)。其中，乙装置使用到的小苏打在日常生活中可用于。
[分析讨论]
（5）甲可控制反应的发生与停止，使反应发生的操作为。
（6）与甲相比，乙的优点是，为方便观察气体的流速，应选择乙装置中的a端与图3中的端(填“b”或“c”)连接，来组装成 ${CO}_{2}$ 发生器。
（7）乙装置中预留气孔原因是。
[实践应用]
（8）用自制的 ${CO}_{2}$ 发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，气体细化器的作用是。

查看解析
20、氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。
氨在生活中应用广泛，如制作氮肥、生产硝酸等，稀释的氨水还可以与蚊虫叮咬时释放的酸性毒液反应，缓解瘙痒。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。
依据上文，回答问题：

(1)、请写出NH₃中氮元素的化合价。

(2)、“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是。

(3)、工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的不同。

(4)、绿氢制法中发生的化学方程式为。

(5)、光催化合成氨的化学方程式为。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是(写一条)。

查看解析

上一页 149 150 151 152 153 下一页跳转