相关试卷
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1、下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是（ ）
A、25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B、向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D、一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 -
2、碳酸锂（Li2CO3）是制造锂离子电池的重要原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有少量的MgO、CaO等）制取碳酸锂的工艺流程如下图所示。
【查阅资料】
①锂辉石焙烧时，LiAlSi2O6分解为LiAlO2和SiO2 ， SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；
②LiAlO2能与硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)3；
③Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。
下列说法错误的是（ ）
A、酸浸槽中溶液含四种金属阳离子 B、除杂池产生的滤渣只有碳酸钙 C、沉锂池中发生的化学反应是Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 D、洗涤应控制在低温下进行 -
3、向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
下列说法正确的是（ ）
A、a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B、a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 -
4、鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别分别盛有空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体
各伸入一根燃着的木条，观察现象
B
检验氯化钠溶液中混有的氯化镁
取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
C
除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4
向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D
分离氧化铜和铁粉
向混合物中加入足量盐酸，过滤
A、A B、B C、C D、D -
5、逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是（ ）A、金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B、中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C、活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D、同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
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6、科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是（ ）
A、步骤①发生化合反应 B、步骤②参加反应的Li3~N和H2O的质量比为1：3 C、总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D、理论上反应过程中需要不断补充金属Li -
7、芳纶纤维常用于国防领域高端装备的制造，间苯二胺（C6H8N2）是制取芳纶纤维的主要原料。下列说法错误的是（ ）A、1个间苯二胺分子由16个原子构成 B、间苯二胺由6个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成 C、间苯二胺中氢元素质量分数最低 D、可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维
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8、下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是（ ）
选项
劳动实践
化学解释
A
用熟石灰处理酸性废水
酸与碱发生中和反应
B
炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭
降低可燃物的着火点
C
用活性炭净水
活性炭具有吸附性
D
用食醋除去水壶内的水垢
水垢与酸发生反应而溶解
A、A B、B C、C D、D -
9、钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、钕是非金属元素 B、钕的相对原子质量为144.2g C、y=10 D、钕原子的核电荷数为60 -
10、分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）A、混合物：液态氧、澄清石灰水 B、化合物：C70、乙醇 C、氧化物：五氧化二磷、干冰 D、盐：苛性钠、硝酸铵
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11、某同学“测定草木灰的酸碱度及碳酸钾含量”的实验部分操作如下，其中正确的是（ ）A、
称量草木灰样品
B、
过滤浊液
C、
量取一定体积溶液
D、
测定溶液pH
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12、坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是（ ）A、推广清洁能源，落实节能减排 B、大量施用化肥，提高粮食产量 C、垃圾分类回收，减少环境污染 D、积极植树造林，改善空气质量
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13、实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是（ ）A、
爆炸性物质
B、
易燃固体
C、
腐蚀性物质
D、
毒性物质
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14、因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是（ ）A、张青莲 B、屠呦呦 C、闵恩泽 D、徐光宪
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15、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是（ ）A、烧制陶瓷 B、粮食酿酒 C、火法炼锌 D、晒制井盐
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16、实验室制取某种气体，确定其装置不需要考虑的是A、反应物的状态 B、反应条件 C、气体的性质 D、气体的用途
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17、
胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]，在秦代前便被用作化妆品。《余冬录》中记载：“铅块悬酒缸内封闭之，四十九日始开，则铅化为粉矣。化弗白者，炒为黄丹(Pb3O4)，黄丹渣为密陀僧(PbO)。”几种含铅物质间的转化关系如图所示。
（1）胡粉中碳、氢元素的质量比为________。
（2）加入木炭可实现转化Ⅲ，同时生成一种有毒气体________
胡粉(相对分子质量为775)热分解过的化学方程式为2PbCO3·Pb(OH)23PbO＋2CO2↑＋H2O↑。
将一定量固体在氩气流中加热，测得固体质量随温度的变化如下图所示。
（3）计算图中x的值(写出计算过程)。
（4）A→B过程中逸出的分解产物是________。
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18、高纯度的锗(Ge)在半导体等领域有重要应用。一种制造高纯度锗工艺的主要工序如图所示。
(1)、请写一种加快“酸浸”的速率的方法。(2)、GeCl4加水时发生反应的化学方程式： ， X的化学式为 ， Ge的化合价变化为 (填“增大”或“减小”或“不变”)，“操作1”的目的是固液分离，该操作名称为。(3)、高温还原时发生的化学方程式为 ， 该反应属于 (填基本反应类型)。(4)、其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如下图所示。当温度为℃时，产品的浸出率最高。
(5)、整个流程中可循环的物质除水外还有。 -
19、
“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某项目小组围绕“果蔬洗盐”进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
②常温下碳酸氢钠溶液不与氯化钡溶液反应。
(一)成分分析：
（1）配料中碳酸氢钠的俗称是________。
（2）根据上图配料表判断，下列说法正确的是___________。
A. “果蔬洗盐”的水溶液pH>7 B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C. 使用时可减少“果蔬洗盐”的用量以达到节约的目的 (二)成分探究：为探究“果蔬洗盐”中的配料除食盐外的成分，第一小组设计了以下方案。
（3）
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：取样于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
含有________
实验2：往实验1充分加热后的固体中加入适量的稀盐酸
________
含有碳酸钠
【交流反思】
（4）第二小组同学认为实验2中所得的结论不够严谨，理由是________。
【实验验证】
（5）为保证实验的严谨性，第二小组同学进一步探究。
实验操作
实验现象
实验结论
实验3：另取样加水配制成溶液，向其中滴加BaCl2溶液
________
含有碳酸钠，该反应化学方程式为________
（6）成分测定：第三小组同学按如下图装置进行实验，欲通过装置C中增重的质量来计算该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量分数。围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，(已知装置气密性良好)产生偏小这种误差的原因可能是___________ (选填字母)。
A. 反应后装置中有残留的CO2 B. 加热不充分 C. 装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中 -
20、
【微项目实践活动】
某同学家中备有鸭蛋和混有泥沙的粗盐，计划自制咸蛋。兴趣小组围绕此计划，展开了从粗盐提纯到咸蛋腌制的实践活动。
(一)粗盐提纯
（1）如题所示图B中仪器a的名称是 ， 玻璃棒的作用是。
（2）正确的操作顺序是A(填字母)。
(二)咸蛋腌制
（3）挑选鸭蛋：鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当密度约为1.05 g/cm3时，表明鸭蛋品质上好且新鲜。将鸭蛋置于水中，若鸭蛋 (填“上浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为新鲜鸭蛋。
（4）配制溶液：为保证成品咸蛋的口感和营养价值，鸭蛋最好使用溶质质量分数为20%的食盐溶液浸泡腌制，小组成员不小心配制了1000g溶质质量分数为26%的食盐溶液，为达到最好腌制效果，需加g水进行稀释。
（5）浸泡腌制：将洗净鸭蛋放入 (填“铁制”或“陶瓷”)容器中，加入配好的溶液浸没并密封，20~30天后咸蛋即成。
(三)废液处理
腌制咸蛋后的废液中含有大量食盐和悬浮物，还有少量异味，直接排放会污染环境。小组同学尝试用家里新购置的“生命吸管”(一种便携式净水装置，结构如图所示)进行废液处理，处理结果：废液异味消失，但仍含高浓度食盐，最终通过蒸发结晶分离食盐。
（6）活性炭层能除去异味，利用了活性炭的性。请根据处理结果分析，此种“生命吸管”虽广泛应用，但海上应急不能使用，原因是。