-
1、下列图标与粗盐提纯中难溶性杂质的去除实验无关的是A、
护目镜
B、
热烫
C、
用电
D、
洗手
-
2、铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铪元素的说法正确的是
A、核电荷数为72 B、Hf4+的核外电子数为72 C、相对原子质量为178.5g D、二氧化铪的化学式为O2Hf -
3、科学无止境，精神永流传。为我国炼油催化剂技术奠定了基础的科学家是A、张青莲 B、袁隆平 C、闵恩泽 D、徐光宪
-
4、校园微型空气质量“检测站”的组装和使用可提高学生保护环境的意识。下列说法不正确的是A、空气质量指数越低，空气质量越好 B、加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少环境污染 C、SO2、NO2、CO2等是计入空气质量评价的主要污染物 D、积极植树造林有助于提升空气质量
-
5、广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有消热解毒、凉血利明功效，主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是A、黑芥子甙中含有39个原子 B、在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O C、氮元素的质量分数最小 D、碳、氧、硫元素的质量比为10：9：2
-
6、茶文化是岭南文化的一朵“奇葩”，下列说法不正确的是A、凤凰单丛茶需要经过发酵的过程，这是化学变化 B、冲茶最好用软水冲泡，生活中可用活性炭将硬水软化 C、冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 D、沏泡功夫茶时，以茶壶作过滤器，利用了过滤原理
-
7、材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A.彩漆鸳鸯形盒中的木料
B.碳纤维复合材料
C.C919飞机外壳中的铝锂合金
D.宇航服中的合成纤维
A、A B、B C、C D、D -
8、下列关于金属的说法正确的是A、大多数金属在自然界中以单质形式存在 B、青铜是一种铜的合金，其硬度比纯铜小 C、铝与氧气反应表面生成一层致密氧化铝薄膜，故抗腐蚀性能强 D、金属活动性顺序表中，汞位于氢之后，可知汞不能与氧气反应
-
9、
随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们对垃圾及其处理的意义、成分的探究和宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。
任务一：了解垃圾及其处理的意义
【实践调研】
（1）健康与卫生方面：部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属________（填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。
任务二：探究易拉罐的金属成分
【查阅资料】
①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁，罐内壁涂上有机层，使饮料与铝合金隔离开来，以防人体摄入过量铝而影响健康。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，还含有镁、铁。
兴趣小组同学将垃圾分类回收的一种易拉罐，剪成条状并打磨后进行如下所示实验。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
（2）完成下列实验
实验步骤
实验现象
解释与结论
I.取一定量的样品于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥。
固体表面有________产生；过滤后得到固体粉末。
样品中含铝
Ⅱ.取少量上述固体粉末于试管中，加入适量的CuSO4溶液。一段时间后观察。
有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
样品中含铁，其中发生反应的化学方程式为________
【实验结论】猜想成立。
【反思评价】
（3）其他同学分析后认为实验方案不严谨，理由是不能得出易拉罐中是否含有________。
（4）为了进一步探究易拉罐的成分，小红取少量步骤（ I ）中得到的固体粉末，分别与下列药品反应，其中能达到实验目的的是 。
A. 稀硫酸 B. ZnSO4溶液 C. AgNO3溶液 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动
【成果分享】：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。
（5）在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语________。
-
10、
我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当，化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式学习。
【项目一：“碳”制取】如图1是实验室常见的制取气体的装置：
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置组合是________（填序号），若采用此装置制取氧气 ， 反应的化学方程式为________。
【项目二：“碳”封存】将CO2注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
（3）用图2装置模拟油气田封存CO2 ， 连接E、F装置，将CO2从________端（填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，同时油被压入烧杯中。
-
11、以葡萄为原料酿造的葡萄酒中蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素，葡萄酒酿制的部分流程如图所示。分析流程，回答问题：
(1)、葡萄破碎的目的是________(2)、“压榨取汁”相当于实验室的________操作。(3)、“浸渍发酵”过程中葡萄酒中的苹果酸（C4H6O5）在乳酸菌的催化作用下转化为乳酸（C3H6O3），并释放出二氧化碳，请试着写出苹果酸转化为乳酸的化学方程式________。 -
12、阅读下列科普短文，回答相关问题。
稀有气体约占空气体积的0.94%，其中绝大部分为氩气(相对分子质量为39.95)，约占空气体积的。英国物理学家瑞利(R.J.S.Rayleigh)与英国化学家拉姆塞(William Ramsay)因发现稀有气体而分别被授予1904年诺贝尔物理学奖和化学奖。
1892年，英国物理学家瑞利用不同方法获得的氮气来测定氮气密度：
方法A：通过空气获得氮气，除去氧气、二氧化碳和水蒸气后，测得其密度为。
方法B：通过亚硝酸铵分解的方法得到氮气，除去水蒸气后，测得其密度为。
方法C：通过氨气(NH3)与物质X反应的方法获得氮气，除去水蒸气及残余的氨气后，测得其密度为。
尽管测定时气压和温度几乎相同，但与方法B、C比较，方法A获得的结果总是有0.5%的误差。开始瑞利认为可能是由于实验操作不当引起了实验误差，但经过多次实验，方法A与另两种方法得到的氮气的密度之间总有0.5%的微小差异。瑞利没有放过这一微小差异，他和拉姆塞合作经过两年精确的实验研究和推理分析，终于找到造成这一微小差异的答案。科学家们这种勇于探索、精益求精的精神值得我们学习！
(1)、实验室可用浓硫酸除去氮气中的水蒸气，是由于浓硫酸具有________性。(2)、物质X的化学式为________。(3)、对于方法A造成这0.5%的微小差异的原因，两位科学家最后找到的答案是________。 -
13、下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
30
50
氯化钾的溶解度/g
27.6
37.0
42.6
次氯酸钠的溶解度/g
22.7
50.0
56.5
(1)、0℃时，100g水里最多能溶解氯化钾的质量为________g。(2)、30℃时，氯化钾的溶解度________(填“大于”或“小于”)次氯酸钠。(3)、50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾________次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 -
14、在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科独有的特点。根据图示信息回答问题：
(1)、甲图中两种微粒属于不同种元素，其原因是________不同。(2)、根据乙图提供的信息，该变化的基本反应类型是________。(3)、写出生成物的一种用途________。 -
15、下列表述正确的是A、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+ B、1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C、生成盐和水的反应一定是中和反应 D、使石蕊试液变红色的一定是酸
-
16、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语所表达的意义正确的是A、钠离子： B、氦气： C、磷元素： D、氢氧根离子：
-
17、实验室有一份由金属铜和氧化铜混合而成的固体粉末10g，混合物中氧元素的质量分数为16%，向其中加入98g稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：(1)、固体粉末中氧元素的质量为________g。(2)、该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程及结果）
-
18、
果蔬洗涤盐因其能去农残、杀菌除虫等功能广受人们青睐。某校化学小组针对某品牌产品展开了项目式探究。
【查阅资料】
①不同品牌果蔬洗涤盐（以下简称“果蔬盐”）的成分不同，通常是用NaCl、和中的一种或几种配制而成。
②受热不分解。
③一般情况下，溶液与溶液不反应。
【提出猜想】果蔬盐可能含有、中的一种或两种。
（1）猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：________。
【实验探究1】
（2）
实验操作
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取固体样品加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中。
澄清石灰水变浑浊
含有________
步骤Ⅱ：另取固体样品于试管中，滴加几滴稀盐酸。
产生________
含有
【交流反思】
（3）小组同学认为步骤Ⅱ中的结论不严谨，理由是________。
【实验探究2】
（4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作
实验现象
实验结论
步骤：另取样品溶于水，加入足量的溶液。
产生白色沉淀
猜想三正确，涉及的反应方程式为________。
因氯化钠有消毒杀菌的作用，同学猜想该果蔬盐还可能含有氯化钠。
【实验探究3】
（5）另取样于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入________（写化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。
（6）为测定该果蔬盐中的含量，同学们设计如下图所示实验装置及主要步骤。
步骤1：检查气密性，装入药品（A、C、D中药品均足量）；
步骤2：通入空气一段时间后，点燃B处酒精灯；
步骤3：充分反应后，停止加热；
步骤4：持续通入空气直到反应完全结束；
步骤5：称量装置D，质量增重0.88g。
①试计算10g样品中碳酸氢钠的质量分数为________。
②若缺少装置A，会使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【反思与评价】
（7）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意________。
-
19、化学是一门以实验为基础的科学。请回答问题。
(1)、如图1所示，试管甲和乙产生气体的体积比约为。试管乙中的气体能使带火星的木条复燃，该气体是。(2)、实验室利用双氧水与二氧化锰反应制取并收集氧气，该反应的化学方程式为 ， 应选择的实验装置是（从图2的A~E中选择，填字母序号）。(3)、从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的________。 -
20、碳酸亚铁在冶金、化工、新能源等方面都发挥重要作用，某硫铁矿烧渣（主要成分 ， 含少量不溶性杂质），从该烧渣制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示。
已知：a.溶液呈碱性；
b.在碱性条件下易生成沉淀
(1)、“酸浸”前，需将烧渣磨碎，其目的是________。(2)、“酸浸”时，发生反应的化学方程式是________。(3)、“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成，此时溶液中含量最多的阳离子是________（填离子符号）。(4)、“沉铁”时，发生反应的化学方程式是 ， 该反应的基本类型为。实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是。