-
1、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是A、用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 B、加铁酱油可预防缺铁性贫血病 C、用含小苏打的药剂治疗胃酸过多 D、用醋酸洗涤热水瓶内壁的水垢
-
2、钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。回答下列小题。
(1)、下列有关钙元素的说法正确的是A、质子数为20 B、青少年缺钙会导致骨质疏松 C、相对原子质量为40.08g D、x=18(2)、下列有关羟基磷酸钙的说法正确的是A、属于有机物 B、含有1个H2O分子 C、磷、氢原子个数比为3：1 D、氢元素的质量分数最大 -
3、“坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是A、提倡“新能源汽车”逐步取代“传统燃油车” B、禁止使用化石燃料 C、大量使用化肥、农药，提高农作物产量 D、为避免“餐前烫碗”浪费水资源，应提倡大量使用一次性餐具
-
4、下列化学用语表示正确的是A、2个氯原子：Cl2 B、氢离子：H1+ C、3个氢氧根离子：3OH- D、氧化铝的化学式：AlO
-
5、罗浮山豆腐花是广东博罗特产之一。其中含丰富的营养素是A、糖类 B、维生素 C、蛋白质 D、无机盐
-
6、下列使用的主要材料中，属于有机合成材料的是A、不锈钢锅
B、塑料垃圾桶
C、纯棉衣服
D、青花瓷盘
-
7、敦煌壁画历经千年依然光辉鲜艳，其中赭石（主要成分为Fe2O3）是红色颜料的一种，Fe2O3属于A、混合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
-
8、《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
(1)、画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 。(2)、画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3（OH）2（CO3）x ， x的值为。（铜元素为+2价）(3)、孔雀石【主要成分是Cu2（OH）2CO3】受热易分解，反应的化学方程式为 ， 则X的化学式为。(4)、画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类二维图。
①利用图中化合物（填化学式）能与某些氧化物反应的性质冶炼赭石（Fe2O3），化学方程式是。
②反应a过程中碳元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
③若反应a-d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为 。
④请写出反应b的化学方程式 。
-
9、
【科学探究】某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究水的电解
如图是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。
（1）实验中加入等量、等浓度的氢氧化钠溶液的作用是________。
（2）电解水的化学方程式是________。
（3）通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是 （填字母序号）。
A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢、氧两种元素组成 C. 水可以分解产生氢气和氧气 【任务二】再探究影响电解水速率的因素
以收集到20mL氢气为标准，记录时间，实验数据如下表。
实验序号
①
②
③
④
⑤
氢氧化钠溶液的温度/℃
15
15
15
30
45
外加电压/V
6
9
12
6
6
时间/s
54.6
23.4
15.0
46.2
X
（4）实验①②③可探究 ________对电解水快慢的影响；欲探究氢氧化钠溶液的温度对电水快慢的影响，应选择的实验是 ________（填实验序号）。
（5）分析实验数据，实验⑤的时间“X”________46.2s（填“＞”“=”或“＜”）。
（6）影响电解水快慢除上述因素外，可能还有 ________（写出一点即可）。
【任务三】保护水资源
为了调查莲花湖水质污染状况，化学小组同学在该湖泊的三个主要水源入口处采集水样，并在显微镜下观察水样中动植物的种类和数量，结果如下：
水样编号
植物种类和数量
动物种类
1
没有植物
种类单一，数量较多
2
没有植物
没有动物
3
有浮游植物，数量很多
动物较少
根据上表请回答：
（7）污染最严重的水样是 ________（填编号）。
（8）保护水资源，我们还需要节约用水。请举一例节水措施 ________。
-
10、
(一)CO2的制取及性质
i．制取CO2
（1）实验室在常温下制备二氧化碳，反应该选择的发生和收集装置是(填字母)。
ii．性质实验
（2）
操作
现象
性质及方程式
X为澄清石灰水时，现象为①
CO2能与澄清石灰水反应
化学方程式为②
X为紫色石蕊溶液时，现象为③
CO2能与水反应生成酸性物质
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭
④；
CO2不燃烧，也不支持燃烧
(二)低碳行动方案
同学们展示如图所示的方案，并交流讨论、完善方案。
（3）完善方案中的内容(各补写一条)：a；b
（4）二氧化碳的封存方式包括生物封存、地质封存、海洋封存等，用海洋封存二氧化碳时，部分二氧化碳被海水吸收，有关反应的化学方程式为。
-
11、可燃冰(主要含有甲烷水合物)是分布于深海沉积物和陆地水久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类似冰状的结晶物质，因其外观似冰且遇火即燃，故又被称作“可燃冰”或者“固体瓦斯”和“气冰”。
当温度升高或压强降低时，可燃冰会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。
依据上文，回答问题：
(1)、可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和。(2)、甲烷燃烧的化学方程式为。(3)、可燃冰被视为“未来能源”的理由是。(写一点即可)。(4)、为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中。试从分子的角度分析天然气容易被压缩的原因是。(5)、下列说法正确的是(填字母)。a．当今世界能源储量中，可燃冰居首位 b．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
c．可燃冰的能量密度约为煤的十倍 d．可燃冰燃烧污染大
(6)、我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意又重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气，反应的化学方程式为 ， 写出X的化学式。 -
12、《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法：
a．《酒谱》(宋)：尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛；
b．《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也；
c．《物理小识》(明)：寻常定水，矾……皆可。
(1)、“经宿色如绛”指静置一晚。使水中杂质沉于水底部。(2)、“煮水饮之”的主要目的降低水的硬度和 ， “煮水”与实验室里使用(填实验操作名称)都可以降低水的硬度。(3)、“矾”［明矾，化学式：］溶于水后产生铝离子(用化学符号表示)与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质来达到净水的目的。(4)、“生命吸管”是当今户外净水实用装置，如下图，下列说法正确的是。
a．超滤膜能滤去全部杂质 b．抗菌颗粒可以去除细菌
c．活性炭能除去异味 d．通过生命吸管可以得到纯净水
-
13、能正确反映对应变化关系的图像是A、
过氧化氢分解制备氧气
B、
电解水实验
C、
密闭条件下加热铜粉
D、
高锰酸钾受热分解
-
14、某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2。下列说法正确的是
A、发生反应的化学方程式： B、开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 C、实验过程中集气瓶底可能会炸裂 D、铁丝停止燃烧时瓶内氧气已耗尽 -
15、下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是A、
食盐溶解在水中
B、
蜡烛的燃烧
C、
铁钉和硫酸铜反应
D、
盐酸和碳酸钠反应
-
16、下列符号中“2”的含义正确的是A、2Ne表示2个氖元素 B、3Mg2+表示1个镁离子带2个单位正电荷 C、中2的含义表示1个钡离子带2个单位正电荷 D、N2中2的含义表示2个氮原子
-
17、瓷器是中国文化的标志之一，下列制瓷步骤中，涉及化学变化的是A、揉泥 B、拉坯 C、施釉 D、烧窑
-
18、“冰雪同梦，亚洲同心”。化学为冰雪盛宴助力
(1)、某些滑雪板底座用到的“超高分子聚乙烯”属于 （填字母）。A、合成材料 B、天然有机高分子材料(2)、亚冬会期间，可用纯电动汽车，为运动员提供出行服务，此种汽车行驶时的能量转化为： 能→电能→机械能。(3)、运动员食用的米饭、面包中富含的淀粉属于（填营养素种类），淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉→葡萄糖→二氧化碳和水，其中葡萄糖所含的三种元素为（填元素符号）。 -
19、水垢的成分是氢氧化镁和碳酸钙，某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g混合物样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。已知氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O↑，碳酸钙在高温条件下分解，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
(1)、碳酸钙中钙元素的质量分数为。(2)、在时Mg(OH)2恰好完全分解，时CaCO3恰好完全分解。(填“t1~t4”中对应时间点)(3)、12.9g水垢样品中碳酸钙的质量为(写出计算过程)。(4)、某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则此时剩余固体的成分为(填化学式)。 -
20、甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇可消耗1.375吨二氧化碳，实现对二氧化碳的减排和再生利用。我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程如图1所示。
(1)、工业上常用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的操作类似；实验室制取纯净水则常通过对自来水进行。(2)、电解水反应前后氧元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)、“步骤2”中使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和不变，其反应的化学方程式为；除CuO外，该流程中可循环利用的物质是。(4)、二氧化碳过量排放可能会导致增强。除了转化为甲醇外，工业上也常用橄榄石(主要成分为MgSiO4)等富含碱性金属的矿石来固定二氧化碳，其中一步反应的化学方程式为Mg2SiO4+4HCl=2MgCl2+X+2H2O，则X的化学式为。(5)、研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关(如图2所示)。若其他条件不变，当CuO的质量分数为时，甲醇的产率最高。