初中化学鲁教版-试题列表-第912页

1、端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中含有

C

、

H

、

O

等元素。决定元素种类的是

A、相对原子质量 B、核外电子数 C、中子数 D、质子数

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2、下列关于物质用途的说法不正确的是

A、氢氧化钠用于食品干燥剂 B、氧气用于气焊 C、氮气用作食品保护气 D、干冰用作制冷剂

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3、下列物质均可用作燃料，它们在

O_{2}

中充分燃烧时，产物只生成

{CO}_{2}

的是

A、

{CH}_{4}

B、

CO

C、

C_{2} H_{5} OH

D、

H_{2}

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4、张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。关于铈元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铈元素的说法正确的是

A、相对原子质量为 140.1 g B、原子核外电子数为 140 C、原子核内中子数为 58 D、原子的核电荷数为 58

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5、下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是

A、①④ B、②④ C、③④ D、①③

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6、下列物质属于氧化物的是

A、

CO

B、

NaOH

C、空气 D、

H_{2} {SO}_{4}

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7、下列操作不正确的是

A、

点燃酒精灯 B、

检查装置气密性 C、

稀释浓硫酸 D、

加热液体

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8、

某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。

活动一定性研究

（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 外，一定含有________（填离子符号）。

（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________（选填“吸收”或“放出”）热量，影响溶解过程温度的变化程度还与________（答一点即可）有关。

活动二定量测定

小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。

（3）装置B中浓硫酸的作用为________。

（4）装置A中发生反应的化学方程式是________。

（5）固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，实验中根据测得装置C的增重来计算样品中碳酸氢钠的质量分数。小组同学围绕误差进行分析，在装置气密性良好的情况下，你认为导致误差偏大的原因是________（填字母）。

A. 装置A中 ${CO}_{2}$ 没有完全排出	B. 装置D中碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入装置C中
C. 稀盐酸不足量	D. 有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收

活动三 NaOH和 ${NaHCO}_{3}$ 是否发生化学反应

猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。

（6）已知：该实验条件下 ${CaCl}_{2}$ 溶液与NaOH溶液混合变浑浊， ${CaCl}_{2}$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，向其中加入足量NaOH溶液，________（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂： ${CaCl}_{2}$ 溶液、稀盐酸、澄清石灰水）。

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9、

从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

一、铁的冶炼与应用

（1）春秋著作《国语·齐语》记载：“恶金（铁）以铸锄、夷、斤……”，以铁铸锄是利用铁的性。

（2）公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。近代工业上用赤铁矿（ ${Fe}_{2} O_{3}$ ）炼铁，CO与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应的化学方程式为。

二、围绕四氧化三铁开展实验

方法一： $低碳铁片 \to_{燃烧}^{纯氧中} {Fe}_{3} O_{4}$

方法二：

（3）方法一中发生反应时可观察到的现象为，为防止低碳铁片在空气中生锈，常用的方法为（答出一种）。

（4）方法二中获得A溶液的化学方程式为。

（5）从产物成分组成角度分析，与方法二比较，方法一的不足之处是（答一点即可）。

（6） ${Fe}_{3} O_{4}$ 可表示为 $FeO \cdot {Fe}_{2} O_{3}$ ，当A溶液①和A溶液②的质量比为时，铁元素全部转化到 ${Fe}_{3} O_{4}$ 中。

（7）纳米高性能 ${Fe}_{3} O_{4}$ 可以实现高效催化分解水，其反应过程如图2所示。该反应过程中（选填“需要”或“不需要”）补充FeO。

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10、“南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。

(1)、食盐的主要成分为氯化钠，其属于（选填“酸”“碱”或“盐”）。

(2)、劳动致富过程中，用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种。若配制5kg该溶液，需要NaCl的质量是kg，使用托盘天平称量时，若指针向右偏，应该进行的操作是。

(3)、某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中选种，若观察到，说明大多数种子饱满。

(4)、《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。“井盐”主要成分为NaCl，含

{KNO}_{3}

等杂质。NaCl和

{KNO}_{3}

的溶解度曲线如图1所示。

①“煎炼”指的是（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

②将 $t_{2} ℃ NaCl$ 和 ${KNO}_{3}$ 的饱和溶液分别降温至 $t_{1} ℃$ ，此时溶液中溶质质量分数： $ω (NaCl)$ $ω ({KNO}_{3})$ （选填“ $>$ ”“ $=$ ”或“ $<$ ”）。

③ $t_{1} ℃$ 时，将 $16 {gKNO}_{3}$ 固体加入试管中，再加入50g水，充分振荡后所得溶液的质量为g，如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，试管中可观察到的现象是。

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11、如图是实验室制取气体和进行性质实验的常用装置。请根据要求回答问题。

(1)、若选用装置甲进行实验室制取

O_{2}

，则反应的化学方程式为，其中固体试剂的作用是。若选用装置乙排空气法收集

O_{2}

，则检验

O_{2}

是否集满的方法是。

(2)、若选用装置甲进行实验室制取

{CO}_{2}

，盛放块状固体试剂的仪器名称是，反应的化学方程式为，若选用装置乙检验

{CO}_{2}

，则乙中盛放的试剂为。

(3)、若选用装置甲进行实验室制取

H_{2}

，下列试剂X、Y最好选用________（填字母）。

A、镁片和稀盐酸 B、铜片和稀硫酸 C、氧化铁和稀盐酸 D、锌粒和稀硫酸

(4)、如装置丙所示，向集满

{CO}_{2}

的软塑料瓶中加入100mL水和8滴紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是。

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12、

2025年2月7日至2月14日举办第九届亚洲冬季运动会中名为“澎湃”的火炬使用甲醇作为燃料。甲醇与乙醇性质相似，是一种无色液体，具有可燃性，被人们形象地称为“液态阳光”。

Ⅰ.浙江大学肖丰收教授和王亮研究员团队设计了一种在低温下实现高效、高选择性甲烷催化氧化制备甲醇的“分子围栏”催化剂AuPd，实现了甲烷（ ${CH}_{4}$ ）在温和条件下氧化制甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）。如图甲为甲烷制甲醇的微观反应示意图，请回答下列问题：

（1）从微观角度分析，甲醇和乙醇完全燃烧的两种产物化学性质不同的原因是________。

（2）该反应中反应物的分子个数比为________。

（3）反应的化学方程式为________，反应的基本反应类型属于________。

Ⅱ.我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇，其反应过程如图乙所示。

（4）制取过程中能量转化是太阳能→电能→________能。

（5）下列关于甲醇合成技术的说法中，不正确的是________（填字母）。

A. 该工艺有利于降低大气中

{CO}_{2}

含量

B. 该工艺中实现了无机物到有机物的转化

C. 合成装置里

{CO}_{2}

中的氧元素全部转化到了甲醇（

{CH}_{3} OH

）中

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13、以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。请回答下列问题。

(1)、农业园无土栽培生长的“奶油生菜”为人体提供的有机营养物质是。

(2)、磁悬浮列车所用的超导材料需要在低温环境下才能显现超导性能，空气中密度最小的稀有气体液态时可用于制造低温环境，该气体是（填化学式）。

(3)、气敏材料是一种新型功能材料，可用于检测特定气体的成分。二氧化锡（

{SnO}_{2}

）、氧化锌（ZnO）等一些金属氧化物是最早发现的无机气敏材料。二氧化锡中锡元素的化合价为。

(4)、现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅。工业上，硅是用氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应制得的，同时生成氯化氢气体，该反应的化学方程式为。

(5)、加快新兴氢能产业的发展。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是（写一点）。

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14、取24.8g过氧化银（

{Ag}_{2} O_{2}

，相对分子质量为248）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，共产生

3.2 {gO}_{2}

，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法错误的是

A、X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐增大 B、Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为

27 : 4

C、Z→W过程中产生的氧气质量为1.6g D、Z→W过程中发生反应的化学方程式为

{2Ag}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {4Ag+O}_{2} ↑

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15、下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将打磨干净的镁条放在托盘天平上称量，燃烧后称量生成的固体	两次称量的结果不相同	镁条燃烧不遵循质量守恒定律
B	将某气体通过灼热的氧化铜固体	红色粉末变成黑色	该气体可能是一氧化碳
C	将稀盐酸滴到某固体样品中	有气泡产生	该固体一定为碳酸盐
D	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中分别插入铁片和银片	铁片表面有红色物质析出，银片没有明显变化	金属活动性顺序： $Fe > Cu > Ag$