-
1、人体缺锌式可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（ ， 相对分子质量为455）口服液来补锌。(1)、组成葡萄糖酸锌的元素中
①属于非金属元素的有种；
②属于微量元素的是。
(2)、中碳、氢、氯、锌元素的原子个数比为。(3)、某葡萄糖酸锌口服液每支 ， 每毫升含葡萄糖酸锌 ， 则每支口服液中锌的含量是（用含V、x的代数式表示）。 -
2、小明发现家用清洁剂（主要含有氢氯化钠，其他成分不与盐酸反应）使用后常忘盖瓶盖，一段时间后清洁效果变差，猜测该清洁剂有部分变质为碳酸钠。为了探究该清洁剂的成分，他取一定量的该清洁剂样品，用传感器测定逐滴加入稀盐酸过程中（均常温下）的变化，测定结果如下图所示。
(1)、变质原因及其验证方案①用化学方程式表示氢氧化钠变质为碳酸钠的反应：。
②为了验证该猜想，可向少量样品加入（填一种试剂名称），若观察到有白色沉淀产生，则证明猜想成立。
(2)、a点处向待测样品中加入一种指示剂（填名称），溶液呈色。(3)、a至b阶段一定发生反应的化学反应方程式为。(4)、当时，溶液呈性，其中溶质为（填名称）。(5)、当进行到d点时，需向溶液中需加入一种廉价的常见物质进行处理，使其达到排放标准。写出该反应的化学方程式：。 -
3、某同学利用下列实验探究常见酸与碱的性质与用途。(1)、按图1所示实验，一段时间后，可观察到烧杯乙中红色溶液逐渐变浅。试剂X的名称为。由这一现象可得到的结论有（填字母）。
a．盐酸具有挥发性 b．能运动到空气中
c．烧杯乙溶液中钠离子数目变少了 d．分子能运动到烧杯乙中
(2)、为从微观粒子变化的角度理解图1中烧杯乙中发生的化学反应，在图2中画出乙中假设至恰好反应完全时的示意图。
(3)、该同学在观察到图1烧杯乙中溶液变浅红色时，猜测其中氢氧化钠是过量的，为进一步验证猜想，他取此时少量的样品于试管中，滴加试剂Y，有蓝色沉淀Z生成。①推测试剂Y中的溶质所属物质类别是（填“酸”“碱”或“盐”）；它可能是或或（填化学式）；
②写出滴加试剂Y生成蓝色沉淀Z的化学方程式：；该反应类型为。
(4)、用的氢氧化钠溶液洗涤某石油样品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液质量为 ， 洗涤后的溶液呈中性。该石油样品中含的质量分数为。 -
4、我国某盐湖（湖水中主要含有）常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统工艺。结合下图所示溶解度曲线及所学知识，回答下列问题：
(1)、夏天晒得的“盐”是指（填化学式），其分离方法是（填“蒸馏”“蒸发结晶”或“降温结晶”）。(2)、冬天捞“碱”时，湖水中溶质的溶解度较小的是（填化学式）；所得的“碱”是指（填俗称），它所属物质类别是（填字母）。A．酸 B．碱 C．盐 D．化合物 E．纯净物
(3)、此工艺实现“盐”和“碱”的分离原理中，不涉及的性质是______（填字母）。A、溶解度受温度变化的影响不同 B、溶液酸碱性 C、溶解性(4)、假设在时实施“冬天捞碱”，对此时的湖水进行分析：
①湖水中一定饱和的溶质是（填名称）。
②一次性取湖水样品A于试管中，选择（现有可选择试剂有稀硫酸、稀硝酸、澄清石灰水、硝酸银溶液）适合的试剂，检验湖水中的主要酸根离子的种类。
i、滴入试剂2后，可观察到的现象为沉淀部分溶解、。
ii、写出试剂1的名称：、沉淀2的化学式：。
iii、结论：湖水样品A中含有的主要酸根离子有。
-
5、写出下列反应的化学方程式。(1)、碳酸氢钠和硫酸的反应：。(2)、强力干燥剂生石灰吸水的反应：。(3)、含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的反应：。
-
6、某种面包包装袋上的配料（含量由高到低排列）：
①小麦粉 ②白砂糖 ③植物油 ④鸡蛋 ⑤食用盐 ⑥维生素。回答下列问题。
(1)、该配料中属于无机盐的有（填序号）；可为人体提供能量的有（填序号）。(2)、某同学若仅用这种面包作为早餐，判断他摄入的营养是否均衡并给出你的合理建议：。(3)、小麦粉中的淀粉进入人体后在酶的作用下与水发生反应，最终较迅速地转化为葡萄糖（），葡萄糖经缓慢氧化转化为二氧化碳和水。写出上述两个反应的化学方程式：。 -
7、将下列物质对应的一种用途与其相应的性质用短线“——”连接起来。
用途
物质
与用途相关的性质
A．干燥剂
①石灰乳（氢氧化钙）
a．吸水性
B．食品调味品
②食盐
b．能与二氧化碳反应
C．保护树木，防止冻伤
③浓硫酸
c．有咸味且性质稳定
-
8、某同学测出一些食物常温下的如下表所示。
食物
柠檬汁
橘子汁
牛奶
鸡蛋清
2.0
2.9
6.4
9.0
下列说法中，错误的是
A、柠檬汁呈酸性 B、柠檬汁的酸性比橘子汁的强 C、鸡蛋清呈碱性 D、牛奶接近中性，大量喝更易消化 -
9、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是A、氯化氢 B、氧气 C、二氧化碳 D、二氧化硫
-
10、下列反应中，属于中和反应的是A、 B、 C、 D、
-
11、下列物质不可作为钾肥在土壤中施用的是A、硫酸钾 B、硝酸钾 C、氢氧化钾 D、碳酸钾
-
12、下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是A、 B、 C、 D、
-
13、下列符合绿色、低碳、循环发展理念的是A、提倡使用化石燃料 B、推广使用一次性餐具 C、私家车作为主要交通工具出行 D、进行生活垃圾分类和定时定点投放
-
14、学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有钙片的烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应且产生的气体全部逸出）
(1)、反应生成二氧化碳的质量是。(2)、计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 -
15、某化学兴趣小组的同学仿照人教版九年级下册教材75页探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)、写出A试管内发生反应的化学方程式：。(2)、实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤。得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的物质是。取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色。(3)、该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质成分是什么?
【做出猜想】猜想一：只有；猜想二：可能有、；猜想三：。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作
现象
结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量溶液
猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量溶液
产生白色沉淀
-
16、农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示：
(1)、该配制过程中的正确操作顺序为（填字母序号）(2)、A中玻璃棒的作用是。(3)、在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是。(4)、在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(5)、如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水。 -
17、阅读下列科普短文，回答有关问题。
人教版九年级化学下册教材77页：石笋和钟乳石的形成
如果你参观过溶洞，一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。感叹于大自然的鬼斧神工之余，你是否会想：它们怎样形成的呢？溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙 ， 当遇到溶有二氧化碳的水时，溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水中的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。反应方程式如下：；
钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
(1)、在石灰岩地区，地下水的pH7（填：“>”、“<”或“=”）。(2)、写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式。(3)、下列有关钟乳石的说法中，正确的是_____（填字母序号）。A、形成周期很长 B、能和食醋反应 C、资源丰富，可以任意开采 -
18、“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大循环。
请结合图示回答相关问题：
(1)、“碳中和”是指的排放和吸收实现“收支相抵”我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了我国的大国担当。图片中吸收二氧化碳的主要途径是⑦【海洋吸收二氧化碳：】和（填“序号”）植物的光合作用；(2)、从物质变化及分子角度看，（填“氧循环”、“碳循环”、“水循环”）与另外两种循环有本质区别。(3)、分析在⑤、⑦两个反应中，虽然反应物相同，但是产物不同的原因是。 -
19、我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。(1)、日常生活中，大量制作电缆的金属是_____（填标号）。A、金 B、铜 C、银 D、钨(2)、明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法
①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。
②湿法冶金利用置换反应。向、混合液中加入粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是。
-
20、“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。
(1)、根据图1从微观角度分析实际参加反应的离子是；(2)、图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为。(3)、溶液中存在和 ， 下列物质不能与其发生反应的是_____（填字母序号）。A、石灰水 B、食醋 C、纯碱 D、食盐