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1、化学使世界变得绚丽多彩，绿色生活理念深入人心。小明同学在帮助老师处理实验室固体废弃物时，对其中一包固体废弃物很感兴趣，这包固体废弃物可能由木炭粉、铁粉、氧化铜、碳酸钾、硝酸钡、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，小明在老师的指导下开展了以下科学探究活动。
【查阅资料】的水溶液显碱性；
【实验探究】
步骤I：取少量固体样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液A和滤渣甲。
步骤II：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。
步骤III：取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引得到固体乙，称量剩余滤渣，其质量为 ， 然后向剩余滤渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液C。
步骤IV：将固体乙加入到溶液C中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙。
【实验分析】
(1)、滤液A中一定含有的物质是（填化学式）(2)、若向滤液A中滴加少量无色酚酞试液，观察到的现象是。(3)、步骤II中产生的白色沉淀是（填化学式）。(4)、若向滤液B中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，则滤液B中一定含有的溶质是（填化学式）。(5)、由以上实验可知，原固体废弃物中一定含有的物质是（填化学式）。 -
2、根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)、仪器a的名称为。(2)、实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，可选择的装置组合是（填字母）。(3)、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ， 若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口（填“b”或“c”）通入。(4)、已知氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，应将气体从导管口（填“b”或“c”）通入。 -
3、下图为氟、钠和氯三种元素在元素周期表中的相关信息，请回答下列问题。
(1)、氟原子的核电荷数为。(2)、钠元素在元素周期表中位于第周期。(3)、钠元素和氯元素组成的化合物的化学式为。 -
4、阅读科普短文，回答下列问题。
自来水厂对水消毒是处理饮用水的重要环节之一。常用的消毒剂为自由氯，而自由氯在消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷。二氧化氯不与水中有机物发生氯代反应，在控制生成方面效果显著。目前臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为研究的热点，该工艺可有效控制毒副产物的生成。
自来水厂常以亚氯酸钠和盐酸为原料制备 ， 然后将投加到水中进行消毒。受热、见光易分解。
(1)、属于（填“混合物”或“纯净物”）。(2)、结合本文，你对保存的建议是且放在阴凉处保存。 -
5、化学在生产、生活中有着广泛应用。(1)、现有三种物质：A．氧气 B．金刚石 C．氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。
①可用于医疗急救的是；
②可用来裁玻璃的是；
③可用作钾肥的是。
(2)、石墨、活性炭在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：
①石墨的用途可以是。
A．用于制铅笔芯
B．用作电极
C．用于切割大理石
②活性炭作冰箱除味剂，是利用其（填“物理”或“化学”）性质。
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6、水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。某校兴趣小组开展了以“爱护水资源”为主题的项目式学习探究活动。(1)、保持水的化学性质的最小粒子是（填化学式）。(2)、下列做法符合“节约用水”理念的是______（填序号）。A、用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 B、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 C、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
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7、按要求用化学用语填空：(1)、水。(2)、标出氧化铝中铝元素的化合价。(3)、人体中含量最多的金属元素。
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8、如图为和的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A、℃时，和的溶解度相同 B、20℃时，可配制溶质质量分数为25%的溶液 C、采用降温结晶的方法除去中混有的少量 D、分别将等质量的50℃的、饱和溶液降温到20℃，析出的质量大于的质量 -
9、糖类是人类食物的重要成分。淀粉属于糖类，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式 ， 下列叙述正确的是A、葡萄糖属于有机高分子化合物 B、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 C、葡萄糖由24个原子构成 D、葡萄糖中氢元素的质量分数最高
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10、下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
选项
A
B
C
D
概念
纯净物
酸溶液
饱和溶液
氧化反应
混合物
酸性溶液
浓溶液
化合反应
A、A B、B C、C D、D -
11、生活中处处有化学。下列说法不正确的是A、干冰升华吸热，用于人工降雨 B、油锅着火后立即用锅盖盖灭 C、服用含的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状 D、铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈
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12、一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述不正确的是
A、甲、乙、丙、丁中有2种氧化物 B、反应前后原子种类改变 C、参加反应的甲和乙的分子个数比为 D、反应生成的丙和丁的质量比为 -
13、菱铁矿（主要成分是）用于工业炼铁。已知碳元素化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，则中铁元素的化合价为A、 B、 C、 D、
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14、20℃时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。
溶液序号
①
②
③
④
资料卡片
20℃时，的溶解度为；
50℃时，的溶解度为。
的质量
6
16
26
36
水的质量
100
100
100
100
(1)、溶质与溶剂的质量比为的溶液是A、① B、② C、③ D、④(2)、②中溶质的质量分数约为A、5.7% B、6.0% C、6.4% D、13.8%(3)、下列关于④的说法不正确的是A、所得溶液为饱和溶液 B、向④中加水，溶液的质量变大 C、将④加热至50℃，溶质的质量变大 D、向④中加固体，溶质的质量分数不变 -
15、张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如下图，下列叙述不正确的是
A、铈的原子序数为58 B、铈的相对原子质量 C、铈属于金属元素 D、铈原子的核外电子数为58 -
16、垃圾分类人人有责。下列属于厨余垃圾的是A、空易拉罐 B、空矿泉水瓶 C、香蕉皮 D、废旧报纸
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17、下列变化属于化学变化的是A、裁剪窗花 B、酒精挥发 C、镁条燃烧 D、干冰升华
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18、
研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）小嘉同学用15%的溶液制取氧气时发现，若注入溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？ 填标号。 请写出实验室中制取氧气反应的化学方程式。
除了选择合适的发生装置外，还可以改变反应其他条件，以控制反应速率，某研究小组进行了如下探究：
编号
15%H2O2溶液体积/mL
温度
催化剂及用量
加入水体积/mL
收集20mL氧气所需时间
a
50
20℃
1g MnO2
50
t1
b
50
20℃
1g FeCl3
50
t2
c
50
20℃
1g CuCl2
50
t3
d
30
20℃
1g MnO2
70
t4
e
10
20℃
1g MnO2
V
t5
f
50
30℃
1g X
50
t6
（2）实验a、d、e用于探究其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，则e组实验过氧化氢溶液初始浓度为。(15%H2O2溶液密度取1.0g/cm3)
（3）实验测得t1<t2<t3 ， 则通过上述实验可知，其他条件相同时，三种催化剂的催化效果由强到弱的顺序为。
（4）已知其他条件相同时，温度越高反应速率越快，且实验测得t1<t2<t6<t3则该小组使用的催化剂X为(选填“MnO2”，“FeCl3”，“CuCl2”)
（5）b实验在实验过程中会出现少量红褐色固体，查阅资料可知：该固体是氯化铁与水反应生成的无催化活性的氢氧化铁固体。据此小组预测：可以往b组实验中滴加少量稀盐酸以提高b组实验的反应速率，请用化学方程式表示其原因：。
（6）Cu2+属于重金属离子，常用铁粉置换成铜单质，上述实验需g铁粉来回收全部Cu2+。(精确到0.1g)
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19、
我国运城盐湖(湖水富含、)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，和的溶解度曲线见图2。
Ⅰ．古法制盐分析
（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是结晶。
（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的操作原理相似。
（3）该工艺最终所得卤水中一定含有的阴离子为(写离子符号)。
（4）当气温较低时，所制得的粗盐中含量较高，这是因为。为除去粗盐中的 ， 可使用溶液对粗盐进行淋洗。
Ⅱ．实验室制盐
化学实践小组的同学们取某区域的盐湖水样品(主要含、及少量和)，他们从中获取和的主要过程如下：
（5）除Mg2+、Ca2+所用的试剂分别为、。
（6）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。小华同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是 ， 但检验后却发现是。请作出合理解释。
（7）小华同学停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量固体及母液。后续从母液中获取固体。
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20、
铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用：
(一)铁的性质和应用
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的性。
（2）铁生锈是铁与空气中的反应。
（3）铁锈中一定含有Fe2O3 ， 可能含FeCO3 ， 在某铁锈样品中加入(填操作及现象)，证明不含FeCO3。
(二)钢铁的冶炼
《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。(潮泥灰主要成分是石灰石)
（4）将铁矿石和煤捣碎的目的是。
（5）不断翻炒液态生铁，是为了降低(填名称)元素的含量。
(三)还原Fe2O3的探究
【资料】
①也具有还原性，能与Fe2O3反应生成和铁单质或铁的氧化物。
②碱石灰能吸收二氧化碳和水
取粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。
（6）加热前后及过程中均通入 ， 停止加热后继续通的目的是防止倒吸和。
（7）反应后装置B、C增加的质量比为。
（8）控温加热一段时间后，继续通至冷却，A中剩余固体35.2g为Fe和FeO的混合物。则剩余固体中FeO的质量为g。