-
1、某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如图所示：
XX品牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：
含锌量：每支口服液含锌
(1)、每支口服液含锌 ， “锌”指的是（填“元素”、“原子”或“分子”）。(2)、葡萄糖酸锌是由种元素组成的。(3)、葡萄糖酸锌（）中氢、氧元素的质量比为（求最简整数比）。 -
2、锂矿被称为“白色石油”。中科院团队在喜马拉雅发现超大型锂矿，氧化锂资源可达百万吨。如图是锂在元素周期表中的单元格信息，回答下列问题。
(1)、锂原子的原子序数为。(2)、锂元素的元素符号。(3)、锂的相对原子质量。 -
3、构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”下列说法正确的是
A、A点对应的物质一定是由原子构成的 B、B点对应的物质能与石灰水反应 C、D点对应的物质很稳定，可以敞口保存 D、若E点对应的物质是 ， 则C点、E点对应的两种物质在一定条件下可以相互转化 -
4、下列事实不能用质量守恒定律加以解释的是A、镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于镁条的质量 B、一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁粉的质量相等 C、高锰酸钾加热完全分解后，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量 D、蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量
-
5、农作物生长有时需要大量的氮肥，下列空气中的物质常作为氮肥生产原料的是A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、氦气
-
6、现有分别装有二氧化碳、氧气和空气的三瓶气体，要用简单明了的方法将它们区分，最好的方法是A、分别观察颜色 B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C、分别向集气瓶中加少量澄清石灰水 D、将带火星的小木条分别伸入集气瓶中
-
7、
某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习。
活动一：了解空气质量指数
【思考分析】
（1）如图1是某日的空气质量情况，该日的空气质量为（填“轻度污染”或“重度污染”）。
（2）空气中二氧化硫（）、二氧化氮（）所引起的环境问题是。
活动二：认识微型空气质量“检测站”
【交流思考】
（3）如图2，太阳能板工作时进行的能量转化是将能转化为电能。
【进行实践】同学们找到一个微型空气质量“检测站”，观察并记录不同时间显示的数据如表：
二氧化氮/
臭氧/
一氧化碳/
22.0
158.0
3.26
【交流思考】
（4）除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有、（填两种）。
活动三：进行实践
同学们调研发现某些工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤技术，于是猜测该废气中含有二氧化硫。
【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】
（5）
实验操作
实验现象
实验结论
收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡
废气中含有二氧化硫
【反思评价】
（6）不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是。
活动四：提出空气质量改进方案
【分享成果】
（7）“绿水青山就是金山银山”为了保护人类赖以生存的空气，我们自己在校园中可以。
-
8、请回答下列问题。(1)、实验室制取氧气
i．上图中仪器①的名称是。
ii．用高锰酸钾加热制取氧气的文字表达式为 ， 收集较干燥氧气，应选用如上图装置中的（填字母）。
iii．若选用装置AC组合制取氧气，发现水槽中的水变成了红色，原因是。
iv．从环保和节能的角度考虑，可选用B装置制取氧气，实验过程中长颈漏斗下端管口应。
(2)、为了探究潜艇制氧器，小亮以爆炸盐（溶于水会产生碳酸钠和过氧化氢）和二氧化锰为原料设计了简易装置（如图）。加料后，二氧化锰在反应中起作用。右舱中水的作用是（答1点即可）。
-
9、海浩现象是低温条件下，海水温度高于空气温度，海水蒸发为水蒸气后，遇到冷空气迅速凝结为小冰晶，这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是A、分子的种类变多 B、每个水分子体积变小 C、分子的间隔变小 D、每个水分子质量变小
-
10、下列物质中含有氧分子的是A、空气 B、水(H2O) C、二氧化硫(SO2) D、氨气(NH3)
-
11、水是生命之源，请回答下列有关水的化学知识：(1)、自然界的水大多数是（填“混合物”或“纯净物”）；(2)、生活中硬水软化的方法；(3)、活性炭能除去河水中的异味，这是利用活性炭的。
-
12、规范、严谨的操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是A、
滴加液体
B、
取用固体试剂
C、
量取液体
D、
闻气体气味
-
13、《天工开物》中记载了我国的古代炼铁，现代工业上采用高炉炼铁。
(1)、工业炼铁使用图Ⅰ设备是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与富氧热空气共同投入炼铁设备中，固体原料的投放口为(填“A”或“B”)(2)、主要反应过程如图所示：
请写出iii反应的化学方程式：。
(3)、某同学想测炼出生铁中含碳量，便于送去炼钢厂炼钢。该同学取11.6g样品，将60g稀硫酸分5次加入样品中，测得数据如下表所示：第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
12
12
12
12
12
生成气体的质量/g
0.12
X
0.36
0.4
0.4
①上表中X=。
②求生铁样品中铁的质量？
③画出加入稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值。
-
14、
对于金属材料，我们应该从多角度了解。
I．金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。
Ⅱ．金属的锈蚀与防护
（2）铁生锈是因为铁会与空气中的反应。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。再写出一种防止铁生锈的方法。
Ⅲ．金属的回收再利用
（3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。2
①步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ， 该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸(假设铺灰部分代表滤渣)，滤渣分布的情况最接近图中的(填字母序号)。
A．
B．
C．
D．
②步骤I中加入足量稀硫酸的作用是 ， 步骤Ⅰ后所得溶液中的金属离子符号是。
③固体的成分是 ， 步骤Ⅱ的反应方程式。
-
15、
化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对产生的所有气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
【提出猜想】甲：气体是H2 ； 乙：气体是SO2； 丙：气体是SO2和H2；
【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置进行探究：(部分夹持器材略去)。
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有。
（2）B装置的作用是。
（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是；加热一段时间后，观察到 ， 证明气体中含有H2 ， C中试管中发生的反应方程式为。
（4）推测D瓶中溶液的作用是。
【讨论】
（5）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用化学方程式说明产生氢气的原因：。
（6）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌。如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是(任填一种合理的答案)。
-
16、下列是实验室制取气体常用的几种装置。
(1)、仪器①的名称是。(2)、实验室用高锰酸钾固体制取并收集一瓶干燥的氧气，该反应的方程式是 ， 应选用的装置是(填序号)。(3)、某同学设计了F装置来制取二氧化碳并验证其相关性质。①转动Y型管，稀盐酸流动，与物质M接触，反应开始。则物质M应为。Y型管内发生反应的化学方程式为。
②Ｆ装置中出现现象时，证明二氧化碳已集满，同时说明二氧化碳具有性质。
③往软塑料瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶塞并振荡，可观察到石灰水变浑浊及的现象。
-
17、可燃冰(CH4•nH2O)外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。可燃冰具有热值高、储量丰富等优点，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制备炭黑、乙炔等。
2017年我国在南海海域成功试采可燃冰，走在世界前列，对保障我国能源安全、优化能源结构具有重要意义。回答下列问题：
(1)、当今世界能源储量最丰富的是。(2)、可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)，形成的适宜条件是。A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压
(3)、可燃冰有望成为未来新能源的原因是 ， 请你再说出一种新能源：。(4)、下列不属于温室气体的是___________。A、甲烷 B、二氧化硫 C、一氧化二氮 D、二氧化碳(5)、写出甲烷燃烧的反应方程式。 -
18、如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
(1)、“1000g”上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为g。用这些氯化钠配制生理盐水，正确的操作顺序(填序号)。A中玻璃棒的作用是。
(2)、用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌原因是。(3)、将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g 此溶液降温至20℃，有g NaCl 析出(溶解度见表)，此时，(填“有”或“没有”)MgCl2析出，此时的溶液是氯化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
-
19、下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A．检查装置气密性
B．探究水是铁生锈的必要条件之一
C．检验氧气
D．用NaCl溶于水验证质量守恒定律
A、A B、B C、C D、D -
20、下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
各取少量固体，分别溶于水中，测溶液的温度
B
除去FeSO4溶液中的少量 CuSO4
加入足量铁粉，充分反应后过滤
C
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中
D
鉴别 CO2和 CO
通入紫色石蕊溶液，观察现象
A、A B、B C、C D、D