-
1、某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】：探究自来水的生产过程
(1)、如图1是自来水的生产过程。据图回答：①该过程中没有使用的净水方法是。(填字母序号)
a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏
②根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
③在净水时，可用明矾作混凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为 ， n的值为。
(2)、【项目二】：认识水的蒸发图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整(图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)。
(3)、【项目三】：完成水的电解任务温度/℃
外加电压/V
氧气/mL
时间/s
①
15
6
9.9
54.6
②
15
9
10.0
23.4
③
15
12
9.0
15.0
④
30
6
9.6
46.2
利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，并加入一定量的氢氧化钠，接通电源(图3所示)。加入氢氧化钠的目的是 ， 电解水过程中没有发生改变的微粒是(填微粒名称)，该实验说明水由组成。
(4)、【项目四】探究影响电解水速率的因素以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：
实验①②③可探究对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是(填实验序号)。根据表中数据得出电解的最佳温度和电压是。
-
2、【科学探究】
为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。
(1)、该实验(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是。(2)、实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到铜丝变、玻璃棒(填“a”或“b”)端下沉。
(3)、实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。写出镁条燃烧的化学方程式 ， 该反应属于反应(填基本反应类型)。
(4)、根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1 ， 可能原因是。(5)、【分析与总结】根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在容器中进行实验。(6)、【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。【反思与交流】图3实验中气球的作用有____ (填序号)。
A、使装置密闭 B、可缓冲气压 C、防止橡皮塞被弹飞 -
3、【基础实验与学科实践】
结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)、写出图中仪器名称：①；② 。(2)、现用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选用的装置是 ， 发生反应的化学方程式为。(3)、实验室用装置A制取氧气，A与C装置比较，A装置的优点。(4)、收集二氧化碳选择装置G收集CO2气体时，气体应从填“a”或“b”端通入。(5)、同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢(填“胀大”或“缩小”)，反应的方程式为。 -
4、请阅读文章回答下列问题。
我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目2023年6月1日投放使用，截至11月中甸已累计封存二氧化碳超过2000万立方米。这是继我国海上二氧化碳封存领域从无到有重要突破之后的又一重要节点，为后续CCS工作积累了经验，奠定了未来“岸碳入海”的技术支撑和现实条件。
海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。
(1)、我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。“碳中和”中的“碳”是指（写化学式）。海上二氧化碳封存示范工程项目属于（填“碳中和”“碳封存”或“碳转化”）(2)、①下列对超临界二氧化碳的理解正确的是（填序号）。A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B．超临界二氧化碳容易燃烧
C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大
D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防会生成酸性物质腐蚀管道。请分析二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表示）。
(3)、利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH），同时生成氧气，该反应的化学方程式为。
-
5、完成下列问题：(1)、请用化学用语回答下列问题：
①3个钠原子。②2个氧分子。③1个铝离子。
④若用“
”表示氮原子；则“
”表示(填符号，下同)，“
”表示。(2)、自来水厂在净化水时，常用活性炭除去水中的异味和色素，是利用了活性炭的性，投药消毒所用到的药品是二氧化氯，其化学式为。 -
6、 某同学加热一定量的高锰酸钾制取氧气，并绘制如图所示的图像。下列说法中不正确的是（ ）
A、“0﹣a”段表示升温阶段，反应尚未开始 B、在a点和c点时，二氧化锰的质量相同 C、b点时，试管中共包含三种固体物质 D、d点时，固体物质中无高锰酸钾 -
7、下列装置不能达到实验目的的是（ ）A、测定空气中氧气的含量
B、探究温度对分子运动速率的影响
C、除去CO2中的CO
D、探究石蜡中是否含有氢元素 
-
8、脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中正确的是（ ）A、该物质是氧化物 B、该物质含有一种金属和三种非金属 C、该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D、该物质中碳元素的质量分数最大
-
9、归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是（ ）
A．物质用途
B．元素之最
金刚石——切割玻璃
液态氧气——火箭的燃料
海水中含量最多的元素——氧
地壳中含量最多的金属元素——铝
C．化学发现
D．微粒性质
徐光宪——发现元素周期律
闵恩泽——中国催化剂之父
体温计汞柱上升——微粒大小发生改变
丹桂飘香——微粒不断运动
A、A B、B C、C D、D -
10、 英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”，它看上去非常之黑几乎能吸收所有的可见光。而人类的肉眼根本无法看清楚深度，看到的就像一个“黑洞好像什么都没有”。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法不正确的是（ ）A、“超级黑”是一种新型的单质 B、“超级黑”中碳元素的化合价为0价 C、在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜 D、“超级黑”、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的
-
11、2025年中国水周的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列说法错误的是（ ）A、明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B、经自来水厂净化处理过的水一定是软水 C、对污水进行处理也是合理利用水资源的重要方式 D、电解水实验中，产生氧气与氢气的体积比是1：2
-
12、A、B在常温下是液体。A与黑色固体物质甲混合可产生能使带火星的木条复燃的气体C和B；淡黄色粉末D在无色气体C中也能燃烧，生成有刺激性气味的气体E。而银白色常见固体F在气体C中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G。H在常温下是暗紫色固体，加热后也能产生气体C。请回答：(1)、写出E物质的化学式：E。(2)、请写出物质C的一种用途：。(3)、D在C中燃烧时集气瓶底部水的作用是。(4)、写出F在C中燃烧的文字(或符号)表达式： ， 写出 H 加热产生 C 的文字(或符号)表达式：。
-
13、蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断熔化但液态石蜡却没有直接燃烧。同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。(1)、火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈(如图1)，得出结论：。
(2)、焰心所含物质探究：如图2，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。
【猜想假设】同学们对该气体物质的主要成分提出三种猜想：
①二氧化碳；②水蒸气；③石蜡蒸气。
提出猜想①、②的理由是。
【实验探究】
操作
现象
结论
Ⅰ．立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯
观察到
猜想①成立
Ⅱ．立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯
内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质
猜想②不成立
Ⅲ．立即将注射器靠近火焰，推动活塞
注射器口产生火焰，物质能燃烧
猜想③
【实验反思】经过讨论，同学们认为猜想①不成立，操作Ⅰ中产生明显现象的原因是。
【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯处汽化形成气态石蜡后才能燃烧。
-
14、
某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
（1）完成下列探究：
实验步骤
实验现象
结论及解释
I.
A中无明显现象，
B产生大量气泡，
带火星木条复燃
① B中产生的气体是(填名称)
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
② B中带火星木条又复燃， 滤渣质量为g
③ 淀粉的和在反应前后均没有发生变化， 能作过氧化氢分解的催化剂
（2）B中过氧化氢反应的文字(或符号)表达式：。该反应属于反应(填基本反应类型)。
【实验拓展】设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号
3%过氧化氢溶液的体积
其他物质质量
待测数据
I
20mL
淀粉0.5g
a
Ⅱ
20mL
二氧化锰0.5g
b
（3）上述实验中“待测数据”是指；若a>b，则可得出的结论是。
【拓展探究】
（4）同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？(回答一点)。
（5）催化剂在化工生产中起着重要作用，(选填“能”或“不能”)提高产物产量。
-
15、阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
(1)、工业上可用分离液态空气方法(流程如下图)获得合成氨的原料氮气，是利用了液态氮和液态氧的不同。发生的是变化(选填“物理”或“化学”)。
(2)、储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是。(填“纯净物”或“混合物”)(3)、甲烷和水高温下反应得到一氧化碳和原料气氢气，该反应的文字表达式为；(4)、科学家研究合成氨反应催化剂的目的是。(5)、按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_______(填字母)。A、200大气压、 B、200大气压、 C、400大气压、 D、400大气压、 -
16、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性。下列说法不正确的是A、化学观念：催化剂只能加快化学反应的速率 B、科学思维：“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同 C、科学探究与实践：将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，证明蜡烛燃烧的产物中含有水蒸气 D、科学态度与责任：厨余垃圾可自制花肥，物质发生缓慢氧化
-
17、《天工开物》中记载了造纸的步骤，下列属于化学变化的是A、斩竹去节
B、煮徨足火
C、荡料入帘
D、覆帘压纸
-
18、小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。
【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
【实验】设计并完成下表所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是。
土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条
没有明显现象
水和土豆丝不能放出氧气
实验三
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条
土豆丝能加快过氧化氢的分解
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。
（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。
【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明土豆丝。
【结论】通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂，请你写出该反应文字表达式。
-
19、实验室常用下列装置来制取氧气，请根据题意回答下列问题：
(1)仪器a的名称为；
(2)若实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，则可用于收集氧气的装置有(填字母序号)，其反应的文字表达式为；
(3)小明同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，没有选择发生装置B而选择C，你认为他选择装置C的理由是。
-
20、请写出下列物质与氧气反应的文字表达式：
硫：。
磷：。
铁丝：。