-
1、阅读下面科普短文。
汽车是重要的交通工具，19世纪末，社会上主要存在三种汽车，其各自的主要性能如表。
表：19世纪末三种汽车主要性能对比
汽车类型
燃料
能源效率
启动时间
最高时速
噪声
排污
维修
蒸汽机汽车
煤、木
10%
2min
64km/h
小
少
一般
内燃机汽车
汽油
15%
5min
32km/h
很大
多
一般
电动汽车
蓄电池
50%
立即
40km/h
极小
无
少
随着蓄电池技术的不断突破，电动汽车行业在21世纪迅猛发展。几类常用蓄电池的部分性能指标如图1所示（能量密度表示单位体积的电池所具有的能量），其中的锂电池目前被广泛使用，为更好的提高锂电池的性能，科研团队围绕石墨烯含量对锂电池电阻的影响展开研究，结果如图2所示。
由于蓄电池的回收和处理等问题仍未有效解决，且全球对环保和可持续发展的日益重视，氢燃料电池汽车因其零排放、续航里程长等特点，走入人们视野，将成为未来新能源汽车的重要发展方向之一。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、根据表1，电动汽车相比其他类型汽车的优势是（答出2条即可）。(2)、根据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是。(3)、根据图2，石墨烯含量与锂电池电阻的关系：在实验研究的石墨烯含量范围内，。(4)、氢燃料电池的反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水，该反应的化学方程式为。(5)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①氢燃料电池作为未来汽车的动力能源的原因之一是续航里程长。
②由图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小。
-
2、利用空气为原料合成氨（NH3）的主要转化过程如图所示。
(1)、Ⅰ中发生的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。(2)、Ⅱ中反应的化学方程式：2CH4+O24H2+2CO。计算：32kg的CH4参加反应生成H2的质量（写出计算过程和结果）。(3)、Ⅲ中的反应对氮肥生产具有重要意义。请分别从宏观和微观两个角度谈谈你对该反应的认识。 -
3、某自热食品的发热原理是：将发热包放在容器底部，然后加适量的冷水即可加热食物。食品专用发热包的使用注意事项如图所示。(1)、氧化钙是发热包中物质的主要成分之一，在发热时起重要作用，其发热原理化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2。
①该反应属于哪种基本反应类型？。
②该反应在生产、生活或实验室中还有哪些用途？。
(2)、请任选一条上图所示的注意事项，结合所学知识，分析并说明提出这条注意事项的理由。
-
4、化学与生活息息相关。
(1)、湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：。(2)、捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是。 -
5、过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2↑，则X的化学式为A、Na B、Na2O C、Na2CO4 D、Na2CO3
-
6、下列关于两个水的实验的说法不正确的是
A、实验1，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ B、实验1，试管a中得到氢气，说明水中含有氢元素 C、实验1，反应前后原子的种类、个数均改变 D、实验2，水变化前后分子的种类不变 -
7、下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是A、
制CO2的试剂
B、
发生装置
C、
收集方法
D、
验证CO2溶解性
-
8、下列方法能区分空气和氧气两瓶气体的是A、闻气味 B、伸入带火星的木条 C、观察颜色 D、将集气瓶倒扣在水中
-
9、下列实验操作不正确的是A、点燃酒精灯
B、检查气密性
C、加热液体
D、倾倒液体
-
10、没食子酸（C7H6O5）可用于制药。下列关于没食子酸的说法正确的是A、属于氧化物 B、碳元素的质量分数最大 C、由碳、氢、氧三种原子构成 D、氢、氧元素的质量比为6：5
-
11、下列符号表示两个氧原子的是A、2O B、O2 C、2O2﹣ D、NO2
-
12、下列属于金属元素的是A、S B、Mg C、N D、P
-
13、钴元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关钴元素的说法不正确的是
A、原子序数是27 B、核外电子数为27 C、元素符号是Co D、相对原子质量为58.93g -
14、某品牌矿泉水标签的部分内容如图。完成下面小题。
(1)、从物质类别的角度看，矿泉水属于A、混合物 B、单质 C、纯净物 D、化合物(2)、矿泉水中的“钾”指的是A、物质 B、元素 C、分子 D、原子(3)、偏硅酸（H2SiO3）中，H、O的化合价分别为+1价和﹣2价，则Si的化合价为A、0 B、+1 C、+4 D、+5(4)、矿泉水中所含氯化钙的化学式为A、CaO B、CaO2 C、CaCl D、CaCl2 -
15、下列关于物质用途的描述不正确的是A、用于食品防腐 B、稀有气体用作电光源 C、干冰用于人工降雨 D、用作保护气
-
16、 为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。
请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
-
17、 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。(1)、【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳
碳排放——大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、、天然气。
碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为(填“硬水”或“软水”)。
(2)、【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。
步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。
步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，(填实验现象)。
[提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？
[猜想假设]猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：。
[实验过程]
实验
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。
无明显现象
猜想二不成立
2
另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量。
有气泡产生
猜想三成立
[交流讨论]
①氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为。
②“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是。
(3)、【任务二】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是(写一条)。
-
18、 化学实验是化学学习的基础和保证。回答问题。
(1)、仪器①的名称。(2)、实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ， 若要用B装置所示收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分。(3)、图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入。下列说法正确的是____。A、反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液 B、加湿仓利用了氧气能溶于水的物理性质 C、设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素(4)、离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图乙所示。
图甲锥形瓶中发生的化学方程式为 ， 从微观角度解释图乙中ab段电导率下降的原因。
-
19、 碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。
【资料链接】
①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。
回答问题：
(1)、“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是。(2)、“酸浸”过程中的化学方程式为。(3)、“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4+2Na2CO3+X=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，其中X为(填化学式)。(4)、在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意。 -
20、 阅读材料，回答问题。
泡菜是一种风味独特的乳酸发酵制品，营养丰富，深受人们喜爱。
蔬菜易富集硝酸盐，在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(如肠杆菌)的硝酸盐还原酶作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，pH逐渐降低，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如图1所示。
腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如表1所示。
浸泡时间(min)
硝酸盐含量(mg/kg)
亚硝酸盐含量(mg/kg)
0
115
1.70
10
93
1.45
20
76
1.17
30
41
0.43
表1浸泡、漂洗前后硝酸盐、亚硝酸盐含量
泡菜的“利”与“弊”并非绝对，适量、科学地食用，既能享受发酵食品的风味与营养，也能规避潜在风险，使其成为均衡饮食的有益补充。
——节选自《中学生物教学》2023年3月上旬、《食品安全导刊》2019年01期
(1)、泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠(NaNO2)，其中氮元素的化合价为。(2)、下列说法正确的是____。A、腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B、亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C、泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D、酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低(3)、用化学方法设计实验鉴别氯化钠溶液和硝酸钠溶液。(4)、日常食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该。