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1、中国科学院首创室温制氢方案，化学方程式为。下列说法错误的是A、反应物和生成物中共有三种氧化物 B、该反应属于置换反应 C、该反应前后所有原子数目不变 D、催化剂在该反应前后化学性质不变
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2、磷肥可以促进农作物生长。下图为磷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A、磷属于金属元素 B、磷元素的符号为P C、磷原子的质子数为16 D、磷的相对原子质量为 -
3、下列有关实验现象的说法，正确的是A、打开浓硫酸瓶塞：瓶口出现白雾 B、铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C、氧化钙与水反应：放出大量的热 D、一氧化碳还原氧化铜：红色固体逐渐变为黑色
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4、下列实验操作正确的是A、
蒸发结晶
B、
添加固体
C、
量取液体
D、
测定溶液pH
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5、欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请你计算：
(1)、恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为g。(2)、计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） -
6、
市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒。某兴趣小组同学对这种石头纸是否耐酸腐蚀进行了探究。
任务一：探究石头纸与稀盐酸的反应
【查阅资料】
Ⅰ．石头纸中碳酸钙的含量一般为80%左右，大理石中碳酸钙的含量一般为50%~75%。碳酸钙在高温下可以分解成氧化钙和二氧化碳。
Ⅱ．石头纸表面还存在一种由碳、氢元素组成的有机涂层，该有机涂层有可燃性。
【进行实验】小组同学将石头纸剪碎后放入小烧杯中，倒入5mL稀盐酸浸没石头纸，并没有观察到石头纸表面有明显的实验现象。
【提出问题】为什么石头纸浸入稀盐酸中没有看到明显的现象？
【做出猜想】
（1）猜想一：可能是石头纸中碳酸钙的含量小。
猜想二：可能是稀盐酸的浓度太小。
猜想三：可能是。
【分析讨论】根据上述资料，排除了猜想一的可能性。为了验证其他猜想是否正确，小贝同学决定继续按如下步骤进行探究。
【实验探究】
（2）
实验步骤
实验现象
步骤1：取2g大理石于试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中
固体表面均产生气泡，
步骤2：用坩埚钳夹持石头纸在酒精灯火焰上点燃，移到陶土网上方，待火焰熄灭后，取2g灰烬放入试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中
【实验结论】
（3）综上分析，猜想成立。
【反思总结】石头纸因表面的有机涂层耐酸腐蚀，使用时应注意远离火源。
任务二：测定石头纸中碳酸钙的含量
【设计实验】
小斯同学设计图甲实验装置：称取一定质量的石头纸，将灼烧后的灰烬与足量稀盐酸反应，测定产生二氧化碳的体积，根据其密度计算出二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。
小特同学设计图乙实验装置：利用数字化实验直接测出生成二氧化碳的浓度，再转换成二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。
【分析讨论】
（4）图甲中水面如果不加植物油会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）根据图乙的数据，计算出石头纸中碳酸钙的含量约为61.4%，低于查找资料中的80%，若不考虑仪器的误差，可能的原因是 ， 他另取少量的石头纸灰烬于烧杯中，（将操作及现象补充完整），最终证实了自己的猜想正确。
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7、小贝同学学习实验室制取氧气的方法。
(1)、利用高锰酸钾制取氧气，可以选择的仪器有②③⑦⑧（填序号），检验氧气的方法是。(2)、若用二氧化锰、H2O2溶液和装置甲制取氧气，长颈漏斗应伸入液面以下，理由是。实验后，为了进一步回收二氧化锰，可将反应后的物质（填操作名称）、洗涤、干燥。 -
8、
2025年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现：通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。完成下面小题。
I．团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。
（1）锂（Li）原子（填“失去”或“得到”）一个电子变成锂离子（Li+）。
（2）电动汽车中常用到锂电池。电动汽车代替燃气汽车，可以减少空气污染。甲烷（CH4）在空气中充分燃烧的化学方程式为。
（3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有。
II．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
（4）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：。
（5）滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有（写一种）。
（6）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是。
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9、苏打水可以调节酸碱平衡，但过量饮用可能导致碱中毒。
(1)、苏打水中的溶质为小苏打（NaHCO3），小苏打可以用来治疗胃酸过多，此反应的化学方程式为：。(2)、40℃时，碳酸氢钠的溶解度是。(3)、碳酸钠俗称纯碱、苏打。20℃时，使接近饱和的碳酸钠溶液变成饱和溶液的方法有（写一种）。 -
10、文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。(1)、笔：笔头是毛笔的核心部分，由多根毛发或聚酯纤维等束成。其中聚酯纤维属于（填“合成材料”或“复合材料”）。(2)、墨：《天工开物》中记载：“凡墨，烧烟凝质而为之”。松木灼烧得到松烟（炭黑），松烟由松木（填“充分”或“不充分”）燃烧形成。(3)、砚：砚为研墨的工具，通常由石、泥、玉、青瓷、紫砂等多种材质制成。氧化铁是青瓷砚的着色剂，氧化铁的化学式为。
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11、认真阅读材料，回答下列问题：
国际领先！我国乙二醇绿色化生产再进一步
2024年10月17日，我国科研团队开发的生物质催化转化制乙二醇技术中试成功，将助力推进乙二醇绿色化生产。
乙二醇的化学式为(CH2OH)2 ， 它是一种无色的液体，凝固点是-12.9℃，有毒，能与水以任意比例互溶。乙二醇可作防冻剂，在涤纶纤维、涂料等产品生产中应用广泛。传统方法生产乙二醇主要以石油、乙烯或煤炭为原料，存在原料不可再生、生产过程中二氧化碳排放量大、能耗高等缺点。以可再生的生物质作为原料，是发展乙二醇绿色化生产技术的重要方向，可降低对石油和煤炭的消耗，并减少碳排放。
(1)、写出乙二醇的一条物理性质。(2)、乙二醇中碳、氢、氧原子的个数比为。(3)、生物质催化转化制乙二醇与传统方法相比，其优点是（写出一点即可）。 -
12、在垃圾的分类与回收利用跨学科实践活动后，小明认识到建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。完成下面小题。(1)、垃圾分类从我做起，下列属于有害垃圾的是A、矿泉水瓶 B、过期药品 C、果皮 D、废纸盒(2)、下列回收废旧金属的方法不合理的是A、使用破碎机将大块金属变小 B、用稀硫酸长时间浸泡铁钉，除去表面的铁锈 C、用碱溶液除去铜表面的油脂 D、从汽车用过的铅酸蓄电池中回收铅(3)、易拉罐的主要材质为铝和马口铁（镀锡钢板）。下列说法不正确的是A、加入稀盐酸观察是否产生气泡，鉴别铝和马口铁 B、铝质易拉罐不需要进行防锈处理 C、回收利用易拉罐既能节约金属资源，又能节约能源 D、将回收的铝质易拉罐再加工可得到铝锭
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13、生活中处处有化学，下列说法正确的是A、米饭主要为人体提供蛋白质 B、维生素C可作为补药长期大量服用 C、KNO3属于复合肥料 D、炉具清洁剂和厕所清洁剂混合使用效果更好
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14、医疗上常根据人的生理需求配制溶液。下列不属于溶液的是A、碘酒 B、生理盐水 C、眼药水 D、硫酸钡悬浊液
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15、下列对化学基本观念的认识正确的是A、守恒观：10g氢气和10g氧气反应生成20g水 B、元素观：酸中一定含有氧元素 C、转化观：一定条件下，氢氧化钙可以转化为氢氧化钠 D、微粒观：铁由铁分子构成
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16、微观示意图帮助我们更好地认识化学反应。对于如图所示的反应，下列描述中正确的是
A、该反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B、该反应为化合反应 C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 D、除去硫酸中的盐酸，可以加入适量的氢氧化钠溶液 -
17、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂。下列说法正确的是A、催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用 B、催化剂在反应前后质量改变 C、没有催化剂，石油化工生产的相关化学反应就不会发生 D、催化剂不可以回收利用
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18、碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，下列说法正确的是A、石墨有金属光泽和导电性，所以是一种金属 B、金刚石和足球烯（C60）都是由碳原子直接构成的 C、CO、CO2组成元素相同，化学性质相同 D、CO、CO2在一定条件下可以相互转化
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19、如图是硫元素的“化合价-物质类别二维图”。下列说法正确的是
A、常温下，物质a为白色固体 B、常温下，物质b有刺激性气味 C、实验室常用物质c的稀溶液作干燥剂 D、物质d可能是Na2S -
20、2025年4月1日开始实施《炼焦化学工业大气污染物排放标准》。下列有关说法正确的是A、排放到空气中的污染物有CO、CO2、SO2等 B、利用煤中各成分的沸点不同可制得焦炭 C、工业生产中使用清洁能源，有利于保护环境 D、炼焦工业中使用脱硫装置，可减缓温室效应