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1、用如图电解水实验研究水的组成。下列说法不正确的是
A、a、b两管产生气体的体积比为2：1 B、用燃着的木条检验a管气体，观察到气体燃烧 C、b管气体能使带火星的木条复燃，说明水中含有氧气 D、该实验证明水由氢元素和氧元素组成 -
2、下列操作不正确的是（ ）A、加热液体
B、取固体粉末
C、稀释浓硫酸 
D、检查气密性
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3、面包烤制过程中能闻到香味的原因是A、分子在不断运动 B、分子的体积很小 C、分子之间有间隔 D、分子的质量很小
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4、下列做法不正确的是A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 C、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 D、不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭
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5、下列物质不属于溶液的是A、生理盐水 B、苏打水 C、蔗糖水 D、泥浆
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6、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，下列不属于氢氧化钠俗称的是A、纯碱 B、烧碱 C、火碱 D、苛性钠
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7、下列关于物质用途的描述不正确的是A、氧气用于食品防腐 B、熟石灰用于改良酸性土壤 C、食盐用作调味品 D、小苏打用作焙制糕点的发酵粉
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8、如图所示的标识表示：
A、禁止吸烟 B、禁止堆放易燃物 C、禁止带火种 D、禁止燃放烟花爆竹 -
9、生产生活中离不开能源。下列属于化石燃料的是A、木炭 B、酒精 C、石油 D、氢气
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10、以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 性（选填“酸”“碱”或“中”）。
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为验证猜想，甲同学需测定 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）．
A将pH试纸剪成几段节约使用
B将pH试纸直接插入待测液中
C将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。
（5）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 （填“有关”或“无关”）。
研究三：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条（表面物质作为氧化镁），放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：
（6）此镁条中金属镁的质量，反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
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11、
过氧化钙（）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂.
【制备】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）和在有水存在的条件下生成 ， 它在120℃时完全分解为等.有关化学反应方程式为：________，________。
【测定纯度】在350℃时能迅速分解，生成和。下图是实验室测定产品中含量的装置。
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差________，说明气密性良好。
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是________。
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗________（填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有________（填字母序号）。
A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间 （6）若样品质量为 ， 反应前量气管读数为 ， 反应后量气管读数为（常温下氧气的密度为）。实验中量气管的最佳规格是______（填字母序号）。
A. B. C. （7）样品中含量为________。
（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则含量.此方案测定结果偏小的原因可能是________。
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12、水是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。(1)、电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是
（填“1”或“2”）。
(2)、自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。(3)、海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号）。
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内剩余海水中氯化钠海水的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(4)、二氧化氯（）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺流程如下图：
该工艺主要包括：
①粗盐精制（设粗盐含杂质为、）：试剂X是（填化学式）；操作A的名称是；加入适量的目的是：既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的属于中和反应的化学方程式。
②电解微酸性溶液：请完成反应Ⅱ的化学方程式：+3。
③的制取（其化学方程式为：）。为提高经济效益，生产过程中除将与制成充分利用外，还可循环使用的物质Y是。
(5)、某些元素可以表现多种化合价，如氯元素。上述制备二氧化氯的过程中所涉及含氯物质如下，请标出下表中其中氯元素的化合价。氯元素化合价
化学式
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13、在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。
（1）如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是（填元素符号）；
（2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为；
（3）E粒子带3个单位正电荷，则X= ， 离子的符号为；
（4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是。
A．原子序数Z＞Y B．X和Y处于同一周期 C．原子核外电子层数：Y=Z
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14、某化学兴趣小组用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，向其中加入铜粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，则
①在滤液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3；
②滤渣乙中一定含有Ag，可能有Cu、Zn、Al；
③若滤液甲是蓝色的，则滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3；
④向滤渣乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。
上述四种说法中正确的个数为
A、1 个 B、2个 C、3个 D、4个 -
15、下图是某同学鉴别、、三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙分别可能是
A、甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B、甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C、甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸 D、甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 -
16、维生素又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜和水果中。维生素最初是在柠檬汁中发现的，现可人工合成。据诺贝尔化学奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答：(1)、维生素的相对分子质量为。(2)、维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为(填最简整数比)。(3)、计算维生素中含有多少氧元素？(写出计算过程)
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17、
化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。
活动一：参观自来水的生产过程
（1）同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→→吸附→投药消毒→配水。
活动二：测量自来水的硬度
【查阅资料】同学们查阅了相关资料。了解到国家有关水的硬度的标准：
类别
极软水
软水
中硬水
硬水
高硬水
以浓度计
0∼75
75∼150
150∼300
300∼450
450~700
（2）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为 ， 说明本地区的自来水属于。
活动三：水的组成
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】
（3）小李在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有。
（4）小王按如图1所示进行电解水实验。试管a中气体为 ， 该反应的化学符号表达式为。
【实验结论】
（5）水是由组成的。
【拓展提升】电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小丁用同一装置进行了多次实验，测得产生氢气所需时间如图2所示。
（6）电解溶液1时，电压越高，电解水的速率就越(填“快”或“慢”)。
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18、
下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标有①仪器的名称：。
（2）实验室用A装置制取氧气，该反应的化学符号表达式为；加热时应用酒精灯的(填“外焰”“内焰”或“焰心”)；试管口棉花的作用是。
（3）若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择(填字母)装置收集。
探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。
实验方法：①向图1试管中加入的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，观察现象。
②向图2试管内加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中，观察现象。
③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，观察现象。
【实验原理】
（4）图2中发生反应的化学符号表达式为。
【实验现象】
（5）图1中带火星的木条不复燃。图3中的现象为。
【实验结论】
（6）二氧化锰可使过氧化氢分解的速率。
【问题与思考】
（7）若要得出二氧化锰是该反应的催化剂，除完成以上实验外，还需要证明它在反应前后的没有发生变化。
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19、已知：A~G都是初中化学第二单元~第四单元中常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)、E物质的化学式为 ， 该物质能燃烧，点燃E物质之前需进行的操作是。(2)、检验气体D的方法是。(3)、反应①的基本反应类型是。(4)、若为黑色固体，物质能使澄清石灰水变浑浊，写出反应③的化学符号表达式：；若为红色固体，燃烧后产生白烟，写出反应③的化学符号表达式：。 -
20、人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。根据空气中物质的相关知识完成下列问题：(1)、人类离不开空气，原因是空气中的氧气能。(2)、两百多年前，法国化学家首先用定量的方法研究了空气的成分。化学课上老师使用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，如果实验结果小于五分之一，你认为可能的原因：(任写一条)。(3)、工业上用分离液态空气的方法来制备氧气，这主要是因为液态氮与液态氧的不同。