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1、在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡。根据以上现象，判断下列说法错误的是
A、溶液变成黄色的原因： B、加热后产生的大量气泡可能是氢气 C、升高温度可以加快化学反应的速率 D、可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈 -
2、自然界中的碳氧循环如下图所示。下列说法错误的是
A、植物的呼吸作用放出氧气 B、碳氧循环过程均发生了化学变化 C、绿色植物的光合作用是光能转化为化学能 D、绿色植物光合作用的化学方程式为 -
3、日本政府将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有的氘、氚与氢互称同位素（质子数相同，中子数不同的元素互称同位素），则氘的质子数为A、0 B、1 C、2 D、3
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4、认识安全标识和规范实验操作对学习化学非常重要。下列正确的是
A．禁止吸烟
B．搅拌液体
C．节约用水
D．连接仪器
A、A B、B C、C D、D -
5、2023年9月23日，第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行，秉承“简约、安全、精彩”理念，以“数实融合”的形式共同完成主火炬点燃，通过零碳排放的主火炬和电子烟花，火炬被称为“零碳火炬”，是利用空气中已经排放的二氧化碳（废碳）合成为甲醇（）作为燃料，体现主办城市的环保意识，展现大国担当，为推动构建人类命运共同体注入深厚持久的文化力量。请从化学的视角回答以下1-3题(1)、亚运会开幕式“数实融合”点火仪式，其过程中一定发生化学变化的是A、建立数字火炬手模型 B、全息投影 C、“零碳甲醇”的燃烧 D、虚实交互(2)、下列做法不符合“绿色亚运”这一理念的是A、将废弃的牛奶盒转化为纸袋 B、数字烟花代替传统烟花 C、亚运场馆采用绿色电能供应 D、自驾车前往亚运会现场(3)、下列有关“零碳火炬”燃料——甲醇的说法正确的是A、甲醇中碳元素的质量分数最大 B、甲醇燃烧不会产生二氧化碳 C、甲醇属于氧化物 D、甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为
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6、某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为 2∶2∶1。现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：
（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为________________。
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是________（填化学式）。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气_____ g。
（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）。
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7、化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。(1)、从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：。
(2)、利用“数字化实验”探究。
①写出图丙中制取CO2的化学方程式： ， 检验CO2的方法是；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是（填离子符号）。
(3)、氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3 ， 可选择的试剂是（填字母）；
a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
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8、实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气，
(1)配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用(填仪器名称)搅拌，充分混合。
(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ， 可选择的发生装置为(填字母)
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管(填“a”或“b”)端通入。
(3)拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是(填字母)。
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9、某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。
查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图
（1）步骤Ⅰ的操作为。
（2）滤渣①的成分为。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为。（任写一个）
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+ ， 则滤液②pH可能为 （填序号）。
A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
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10、阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从微观角度分析，氯化钠是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有（填元素符号）。
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是。
（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用g水溶解。
（4）氯化钠在生活中的用途有（写出1点即可）。
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11、下列指定反应的化学方程式正确的是A、磷在氧气中燃烧： B、铜丝插入硝酸银溶液中： C、高锰酸钾受热分解： D、绿色植物的光合作用：
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12、将适量二氧化碳通入101.6g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应时溶液增重4.4g。(1)、参加反应的二氧化碳的质量为；(2)、求反应后溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
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13、学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究：
【探究一】氢氧化钠与稀盐酸是否可以发生反应
（1）按图1所示装置实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则Y是。由此得出氢氧化钠与稀盐酸发生了化学，反应反应方程式为。
（2）为证明反应后的溶液中NaOH有剩余，可再向试管中加入一种溶液，观察到有蓝色沉淀产生，则加入的是溶液。(填一种即可)。
【探究二】氢氧化钙与稀盐酸是否可以发生反应
再按图1所示装置进行实验，X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？
【做出猜想】（3）猜想1：；猜想2：CaCl2和HCl；猜想 3：CaCl2 ， 和Ca(OH)2。
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液呈中性：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【设计实验】（4）将试内的液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液充分搅拌，直至过量。实验过程中产生沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液体积之间关系如图2所示，由此可知猜想正确。
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14、金属非常宝贵的自然资源，请回答下列问题。(1)、黄铜是一种常见的铜合金，主要成分为铜和锌，其熔点(填“高于”、“低于”或“等于”)铜或锌的熔点。(2)、实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银，取该废液进行如图1所示实验。
若实验所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 ， 滤渣中一定有。写出实验中一定发生的反应的化学方程式。
(3)、一定质量的M、N两种金属。分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图2所示。分析图象得到的以下结论中，正确的是 。A、消耗金属的质量：M=N B、两种金属生成氢气的质量：M=N C、两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D、充分反应后，得到溶液的质量：M=N -
15、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
(1)、P点的含义是。(2)、气体的溶解度随温度变化的趋势与(填“甲”、乙”或“丙”)相似。(3)、将质量分数20%的甲溶液40g，稀释为质量分数为10%的溶液，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 (填字母序号，下同)A、50mL量筒 B、托盘天平 C、胶头滴管 D、酒精灯(4)、t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液分析正确的是 (填字母序号)。A、溶解度：乙>甲=丙 B、溶剂质量：丙>乙>甲 C、溶液质量：乙>甲>丙 D、溶质质量分数：乙>甲=丙 -
16、如图四支试管中分别加入足量稀硫酸充分反应。回答下列问题
(1)、苛性钠的用途：(填一个即可)。(2)、反应后的试管中有残渣剩余的是(填试管序号)。(3)、写出试管D中反应的化学方程式。 -
17、化学变化可实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如图所示，其中“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。下列说法错误的是
A、若a、b、c含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是氧气或碳单质 B、若b、c都含有金属元素，且b的水溶液为浅绿色，则a一定含有金属元素 C、若a、b、c均为金属单质，它们的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a>b>c D、若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应可能是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH -
18、回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图。下列关于该流程的说法错误的是(已知：灼烧后得到黑色固体和残留物。残留物不溶于水和稀硫酸。)
A、“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B、“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 C、滤液X中的溶质为FeSO4 D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤滤渣为Cu -
19、下列实验的现象和结论均正确的是
选项
A
B
C
D
实验
用小木棍蘸少量的浓硫酸
探究盐酸与氢氧化钠溶液是否反应
现象
小木棍上沾有浓硫酸的部位的变黑
左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉不生锈
试管内溶液由蓝色变红色
固体溶解，温度计示数升高
结论
浓硫酸具有腐蚀性
铁生锈需要氧气
盐酸与氢氧化钠发生了化学反应
硝酸铵固体溶于水放热
A、A B、B C、C D、D -
20、NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A、KNO3的溶解度一定大于NaCl B、NaCl的溶解度受温度响的程度比KNO3大 C、40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D、KNO3的溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3