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1、鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊 B、实验2中，温度计会显示溶液的温度升高 C、实验2中显示的操作都是规范的 D、实验2中，烧杯中溶液会变红 -
2、下列除去杂质所选用的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
KCl
K2CO3
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
B
CuO
Cu
加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C
CaCO3
BaCO3
加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
CO2
CO
点燃
A、A B、B C、C D、D -
3、向氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是A、滴入几滴酚酞试液，溶液变红色 B、滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 C、滴入AgNO3溶液有沉淀生成 D、溶液中Na+、Cl-个数之比是1：1
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4、从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（ ）
A、不溶性杂质主要是泥沙 B、过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D、操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 -
5、不能将澄清石灰水、食盐水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来的是A、碳酸钠溶液 B、酚酞试液 C、pH试纸 D、石蕊试液
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6、如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是
A、海水中含有的盐分被蒸发 B、水杯收集到的水是混合物 C、与自来水的净水过程相同 D、变化中没有产生新的物质 -
7、某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
该同学由此得出的结论正确的是
A、盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B、pH>7一定是碱溶液 C、pH=7一定是盐溶液 D、pH<7一定是酸溶液 -
8、有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究过程：
(1)、探究一：这包粗盐中含有什么杂质?根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计这包粗盐中可能含有的杂质是 CaCl2和 MgCl2。
现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入足量 NaOH 溶液，目的是检验有没有；接着再加入数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
(2)、探究二：这包粗盐中 NaCl 的质量分数是多少？按下面步骤进行实验：①称取 a g 的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；
④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到 b g 纯净固体 M；
⑤向③中所得滤液中逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到 c g 纯净固体 N。
i.步骤②③⑤中都用到的仪器是；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是 。
ii.步骤③中加入的试剂是 ， 目的是。
iii.根据以上实验可知，粗盐中 NaCl 的质量分数为（用含字母的代数式表示）。
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9、钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式。
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和；
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。
[实验过程]
实验步骤
现象
结论
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
猜想二不成立
步骤II：另取滤液，向其中加入足量溶液
产生气泡
猜想成立
【拓展延伸】
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑。
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10、我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(1)、南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4完全燃烧的化学方程式是。(2)、目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是。(3)、从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图 1 所示：
①步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为。
②验证苦卤中 MgCl2已完全转化为 Mg（OH）2沉淀的方法是。
(4)、海水制碱流程如图2所示：
①该厂最终产品是（填物质化学式）。
②流程Ⅰ中加入过量 BaCl2溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3溶液，除掉的离子分别是（填离子符号，注意顺序）。
③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。
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11、井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。
(1)、溶液变为红色的是（填序号，下同）号井穴，有气体生成的是号井穴，写出方程式、。(2)、④号井穴中观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式为。(3)、鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是_______ （填字母）。A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、铁片 -
12、下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，回答下列问题：
(1)、在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈色。(2)、酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）。(3)、食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，在常温下，溶质质量分数为 3%的食醋的 pH（填“大于”或“小于”）4%的食醋的 pH；要使食醋的 pH 升高，可采用的方法是（写出一种）。 -
13、日常生活中化学无处不在。请你结合所学知识，完成下列填空：(1)、洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有功能。(2)、空气中含量最多的物质是（填化学式），将其充入食品包装袋可以延长食品保质期。(3)、市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水和生石灰接触，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为：。(4)、家用调味品食醋中含有醋酸，其化学是为 CH3COOH。食醋的 pH7（选填“大于”、“小于”、“等于”）；每个醋酸分子中有个氢原子，醋酸中碳、氢元素的质量比为 ， 碳元素的质量分数为。
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14、海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是
A、步骤①和②的顺序不能颠倒 B、加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C、步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D、步骤④中只发生了中和反应 -
15、A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A、A物质的溶解度大于B物质和C物质的溶解度 B、30℃时，A、B两物质的溶解度相等 C、所有固体的溶解度都随温度的升高而增大 D、B物质属于易溶物 -
16、海洋是生命的摇篮，是巨大的资源宝库。下列有关海洋的叙述不正确的是A、海洋中含有丰富的矿物、生物、动力资源等 B、海水中含量最多的物质是氯化钠 C、海底开采出的可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源” D、海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境
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17、如下图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，一段时间后，气球又恢复到原状（装置气密性良好），则下列使用的固体和液体的组合（如表格所示），符合这一现象的是
选项
固体
液体
A
氯化钠固体
稀盐酸
B
生石灰
水
C
硝酸铵固体
水
D
碳酸钠粉末
稀硫酸
A、A B、B C、C D、D -
18、根据如图装置进行实验，挤压胶头滴管，滴入浓盐酸一段时间后，观察现象。下列说法不正确的是
A、该实验利用了浓盐酸的挥发性 B、干的紫色石蕊试纸不变色，湿的紫色石蕊试纸变红 C、右侧试管中发生中和反应，其实质是H+与OH-结合生成水分子 D、若右侧试管内溶液由红色变为无色，则溶液中一定含有HCl -
19、某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
A、烧杯中的溶液在a点时显红色 B、在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C、在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D、在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少 -
20、实验室有 3 瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液的一种，小倩同学用下列试剂不能将上述 3 种无色溶液一次鉴别出来的是A、碳酸钠溶液 B、二氧化碳 C、紫色石蕊试液 D、pH 试纸