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1、向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算：
(1)、生成氧气的质量为g。(2)、消耗的过氧化氢的质量。 -
2、
实验课上，同学们进行了电解水的实验，并对电解水过程中产生的“异常”现象展开了系列的探究活动。
活动一：
（1）同学们用如图所示的装置进行实验，观察到的现象是。
（2）电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是。
（3）电解水的符号表达式为。
活动二：实验时，小红在水中加入了氯化钠，发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，负极产生了无色气体。
【查阅资料】氯气()是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
【提出问题】两极产生的气体分别是什么？
（4）【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
将一张白纸衬在正极玻璃管后
该气体为氯气
将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口
气体燃烧，产生淡蓝色火焰
（5）【反思评价】电解水时不可以加入氯化钠，原因是。
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3、我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。(1)、“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是。(2)、①图中固体和液体分离的操作方法是 ， 反应1属于(填基本反应类型)反应。
②请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理：。
③反应器中溶液采用喷雾形式的目的是。
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4、空气是我们熟悉的物质，学习化学后，大家对空气有了更深的认识。(1)、集气瓶装满某气体，可能是下列气体中某一种：①二氧化碳；②氧气；③空气；④氮气，将带火星的木条伸入瓶中，火星立即熄灭。该瓶气体可能是______(填字母)。
A、①或④ B、①或③ C、① D、③或④(2)、工业上用空气原料来制取氧气，主要步骤如图所示，从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点(选填“高”或“低”)，剩余液体里的物质是(选填“纯净物”或“混合物”)。(3)、洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。目前计入空气质量评价的主要污染物为：(填化学式)、一氧化碳、二氧化氮、PM10、PM2.5、臭氧等；空气质量级别数值越大，空气质量越(选填“好”或“差”)。(4)、空气是一种宝贵的资源，其组成气体在各个领域有着不同的用途，下列对应关系正确的是______(填字母)。A、氧气一火箭燃料 B、二氧化碳一光合作用 C、氮气一用于电光源 D、稀有气体一填充食品包装袋 -
5、化学在各个领域发挥着不可替代的作用。(1)、古代工艺——几千年前，我们的祖先就学会了用窑炉烧制陶器，烧制完成后，用泥封闭炉门即可熄灭窑炉的火焰，其主要的灭火原理是。(2)、农业生产——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加复合肥硝酸钾，硝酸钾的化学式为。(3)、航天探月——长征五号遥五运载火箭采用液氧液氢燃气发生器循环火箭发动机。火箭发动机工作原理中涉及的化学方程式是：。(4)、生命科学——氯化钠作为调味品，是人体生命活动必不可少的物质，它是由构成的。(5)、日常生活——家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的性。
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6、请把符合下列要求的化学符号填写出来。(1)、4个氢原子。(2)、氦气。(3)、标出氧化铝中铝元素的化合价。(4)、写出Mg2+中数字的含义：。(5)、3个二氧化碳分子。(6)、相对分子质量最小的氧化物。
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7、如图所示是木炭与氧化铜反应的实验装置，下列说法正确的是
A、网罩的作用是集中火焰，提高温度 B、实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C、木炭将氧化铜还原为铜，木炭发生了还原反应 D、反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现象 -
8、为探究二氧化碳能否和水反应，用三朵被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如图所示的三个实验。实验Ⅲ中纸花变红，实验Ⅰ、Ⅱ中纸花不变色。下列说法错误的是
A、实验Ⅰ说明水不能使石蕊变色 B、实验Ⅱ说明二氧化碳不能使石蕊变色 C、实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明二氧化碳能与水发生化学反应 D、上述实验说明二氧化碳溶于水的过程中，没有发生化学变化 -
9、过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。过氧乙酸的化学式是C2H4O3 ， 下列关于过氧乙酸的说法正确的是A、过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成 B、过氧乙酸的相对分子质量为76g C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4 D、过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6%
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10、如图是金刚石、石墨、等碳单质的结构示意图，下列说法正确的是
A、物质的质地都很软 B、碳原子的排列方式都相同 C、都由碳原子构成 D、完全燃烧后的产物都是 -
11、2024年，长征二号使用的是常温推进剂：偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，如图为这两种物质反应时的微观示意图，下列说法正确的是
A、分子是该化学变化中的最小微粒 B、反应前后原子种类保持不变 C、燃烧产物中只含有化合物 D、该反应属于分解反应 -
12、电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出12.8g Cu时，得到384g硫酸铜质量分数为5%的溶液。（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：
（1）反应后所得溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的 （填选项编号）。
A． Cu B． CuO C． Cu（OH）2
（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
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13、
盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
探源盐文化
（1）《说文解字)云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是________。夏天晒“盐”，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是________。我国制碱工业的先驱________发明了联合制碱法。
探秘冬天捞“碱”
（2）据图分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
（3）
方案
方案设计
评价交流
1
取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
教师指出该方案不严谨。原因是Ag2CO3也为白色沉淀
2
取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为________；有同学提出该方案也不严谨，原因是________。
【方案优化】
（4）将方案2中的稀盐酸换成___________ (填字母序号)。
A. CaCl2溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。
【废液处理】
（5）提出合理处理实验废液的措施：________(写一条)。
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14、如图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。
(1)、实验室选择装置A制取CO2的依据是 ， 该反应的化学方程式为。(2)、实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为；实验室若用装置B收集O2 ， 气体应从 (填“a”或“b” )端通入。(3)、硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为。某同学用C、D、E装置组合收集H2S气体，装置D的作用是防倒吸。则虚线框内最合适的装置是F中的(填“甲”或“乙”)；装置E中发生的反应(填“属于”或“不属于”)中和反应。 -
15、工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图1所示。
(1)、反应：①2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ， 用于高炉炼铁的原理是(填序号)。(2)、炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中阴离子符号为。(3)、图2为硅在元素周期表中的部分信息，硅在地壳中含量排第位。
(4)、元素周期表的前20号元素中。与硅化学性质相似的元素的原子序数为。(5)、在高炉中加入石灰石的目的是。(6)、取钢板样品5.65 g。加入足量稀硫酸，完全反应后产生气体0.20 g。则该钢样含碳量为(结果保留1位小数)。 -
16、2024年7月至8月巴黎奥运会召开。(1)、奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为。(2)、在乒乓球男单夺冠后，樊振东笑得十分开心，露出一口白牙。小苏打牙膏中含有单氟磷酸钠(Na3PO3F)，单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用，氟是人体所需的(填“常量”“微量”或“非必需")元素。(3)、奥运会对水能源。材料需求量很大，下列有关说法正确的是___________ (填字母序号)。A、硬水含较多可溶性钙、镁化合物，易导致锅炉管道变形或损坏 B、含碳燃料不完全燃烧会产生有毒的CO，CO转化为CO2只能通过和氧气反应 C、建设场馆用到的水泥，属于无机非金属材料(4)、场馆的建设使用了大量的铝、铁铜等金属材料，铝作为生活中使用量较多的金属，除建筑中用到铝外。铝还可能的用途有。将过量Fe粉加Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中。充分反应后溶液颜色变化情况为反应结束后过滤。滤渣中一定有。
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17、钻(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下表。下列预测合理的是
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
CoCO3
溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体
A、Co能从AgCl中置换出Ag B、CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液 C、Co(OH)2能使酚酞试液变红 D、CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 -
18、过氧乙酸(CH3COOOH)可以用于杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是A、过氧乙酸由三个元素组成 B、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3 C、过氧乙酸相对分子质量为76 D、过氧乙酸属于无机化合物
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19、一种纳米纤维催化剂可将CO2转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，有利于实现政府工作报告中提出的“碳达峰”“碳中和”。其微观示意图如下(图中微粒恰好完全反应)。下列说法错误的是
A、丙、丁的分子个数比1：2 B、丁的化学式为H2O C、反应中每消耗22 g二氧化碳，同时生成16g甲醇 D、反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合为新分子 -
20、为助力实现“碳达峰”碳中和"。工业生产中可用NaOH吸收CO2生成Na2CO3.NaOH和Na2CO3的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaOH
40
109
129
174
314
347
Na2CO3
7
21.5
49
46
43.5
45.5
根据表中数据判断，下列说法正确的是
A、Na2CO3溶解度随温度升高而增大 B、40时，向100 g水中加入135 g NaOH可能全部溶解 C、NaOH和Na2CO3溶解度曲线在0~100℃范围内没有交点 D、0℃时，向140 g NaOH饱和溶液中通入CO2使其全部转化为Na2CO3 ， 析出固体为46 g