初中化学鲁教版-试题列表-第1293页

1、下列转化不能由一步反应实现的是

A、

{CO}_{2} \to CO

B、

H_{2} \to H_{2} O

C、

NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3}

D、

{KNO}_{3} \to KCl

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2、中国空间站“天宫”资源再利用涉及的化学反应微观示意图如下，下列说法不正确的是

A、丙的化学式为

{CH}_{4}

B、该反应前后，原子种类不变 C、该反应涉及的物质均由分子构成 D、该反应中甲、乙分子个数比为

3 : 1

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3、在实验室用氯化钠固体配制

50 g

质量分数为

10 %

的氯化钠溶液，下列说法正确的是

A、计算所需氯化钠的质量为

3 g

B、配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管 C、配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 D、用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大

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4、广西大学的科研团队成功研发出芯片产业的关键原材料—

7 N

高纯镓。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A、镓属于金属元素 B、一个

{Ga}^{3^{+}}

有34个电子 C、镓原子的质子数为31 D、镓原子的相对原子质量为69.72

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5、二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。秋分吃桂花糕，桂花中含甜菜碱

(C_{5} H_{11} {NO}_{2})

。下列关于甜菜碱的说法正确的是

A、属于有机化合物 B、对人体无害，可以大量食用 C、含有一个氧分子 D、由碳、氢、氮、氧四个元素组成

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6、科学用火，可以趋利避害。下列有关说法错误的是

A、家用电器着火不可以直接用水浇灭 B、油锅着火可用锅盖盖灭是因为隔绝了氧气 C、高压水枪能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D、在森林中设置防火隔离带灭火的原理是清除可燃物

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7、在蜡烛及其燃烧的探究实验中，下列现象描述不合理的是

A、蜡烛燃烧产生火焰 B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 C、熄灭蜡烛后会产生白烟 D、蜡烛燃烧过程中蜡烛会熔化

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8、下列物质中，可用于改良酸性土壤的是

A、火碱 B、熟石灰 C、食盐 D、醋酸

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9、带领团队研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上垄断地位的中国科学家是

A、徐光宪 B、侯德榜 C、张青莲 D、屠呦呦

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10、下列图示实验基本操作中，正确的是

A、量筒读数

B、测定溶液的

PH

C、塞紧橡胶塞

D、点燃酒精灯

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11、“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列属于氮肥的是

A、K₂SO₄ B、CO（NH₂）₂ C、Ca₃（PO₄）₂ D、KCl

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12、大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于冶炼铝的是

A、赤铁矿（主要成分是

{Fe}_{2} O_{3}

） B、软锰矿（主要成分是

{MnO}_{2}

） C、赤铜矿（主要成分是

{Cu}_{2} O

） D、铝土矿（主要成分是

{Al}_{2} O_{3}

）

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13、稀释浓硫酸时，需要佩戴好护目镜，以保护眼睛，下列图标表示护目镜的是

A、

B、

C、

D、

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14、“低碳生活”理念深入人心，下列做法不符合该理念的是

A、出门乘坐公交车 B、使用节能灯照明 C、大量使用一次性筷子 D、提倡纸张双面打印

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15、如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为C₁₉H₁₂ ，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是

A、“奥林匹克烯”由31个原子构成 B、“奥林匹克烯”的相对分子质量是240 C、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：12 D、“奥林匹克烯”与“足球烯”(C₆₀)都属于化合物

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16、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途是由其物理性质决定的是

A、木炭用作还原剂 B、干冰用作制冷剂 C、氧气用作助燃剂 D、氮气用作保护气

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17、“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这个理念的是

A、积极开发风能发电 B、纸张单面打印使用 C、大力推进植树造林 D、倡导家用新能源汽车

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18、化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）

(1)、该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。恰好完全反应时，溶液的温度为℃。

(2)、计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程）。

(3)、①配制上述实验所用的氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是；（只需答一点）

②上述反应的微观实质是。

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19、我国化学家侯德榜创立了先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。

(1)、氨厂的原料

N_{2}

来自于空气，

N_{2}

约占空气总体积的%，分离液态空气获得

N_{2}

是利用空气中各成分的不同。

(2)、写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式。

(3)、实验室中进行操作Ⅰ所需要的非玻璃仪器是，操作Ⅰ后母液为

{NaHCO}_{3}

的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(4)、已知：其生产过程中有下列反应：

① $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ ；② $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} X + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

在①中： ${NH}_{3}$ 中N的化合价为，在②中：X化学式为。

(5)、若反应温度为40℃结合图二分析，吸氨碳化塔中析出

{NaHCO}_{3}

固体的主要原因是。

(6)、碳酸钠中含少量氯化钠，可选（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。

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20、

在学习完金属冶炼一课后，某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验结束后，同学们对反应后硬质玻璃管内的黑色粉末成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了下探究活动。

【交流讨论】

（1）实验室进行一氧化碳还原氧化铁实验时，玻璃管中发生反应的化学方程式为。

（2）该实验装置尾部气球的作用是。

【查阅资料】①铁及其氧化物中， ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 $FeO$ 、 $Fe$ 均为黑色粉末， ${Fe}_{3} O_{4}$ 和 $Fe$ 能被磁铁吸引， $FeO$ 不能被磁铁吸引。②已知反应 ${Fe}_{3} O_{4} + 8 HCl = {FeCl}_{2} + 2 {FeCl}_{3} + 4 H_{2} O$ ， ${FeCl}_{3}$ 溶液呈黄色。③ $KSCN$ 溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与 $KSCN$ 溶液混合无现象。

【提出问题】硬质玻璃管内黑色粉末除了 $Fe$ 粉外还含哪些物质？

【作出猜想】

（3）猜想1： $FeO$ ；猜想2：；猜想3： $FeO$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 。

【进行实验】

（4）

步骤	实验操作	实验现象	结论
①	取少量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引		黑色粉末中含有 $FeO$
②	黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中滴加几滴 $KSCN$ 溶液	黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色	黑色粉末中含有铁粉和

（5）实验②中产生气泡的化学方程式为。

【实验结论】

（6）由上述实验现象，得出猜想正确。

【拓展与思考】查阅资料得知，一氧化碳还原氧化铁的固体生成物与温度的关系如下：

温度	400～500℃	600～680℃	700～800℃
生成物	${Fe}_{3} O_{4}$	$FeO$	$Fe$

（7）为了提高铁的产率，应控制的温度范围是。

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