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1、有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是A、
漆木龙蛇座豆
B、
彩漆龙蛇豆陶俑
C、
青铜蟠蛇纹鼓座
D、
玉蛇钮长方章料
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2、
我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料X。反应过程如图1所示，回答下列问题：
（1）中反应①的能量转化形式中存在光能转化为 ， 产生的的质量比约为。
（2）反应②的化学方程式：﹐则X的化学式为 ， 可用(填试剂名称)检验反应后的气体中是否还含有。
（3）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是。
2025年2月7日第九届亚冬会将在哈尔滨市举行，会让我们领略无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图2“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A是天然气的主要成分，B是黑色金属氧化物固体，C、E是组成元素相同的气体。D是液体，F是最轻的气体(其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略。“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质问能发生转化)，请回答：
（4）写出物质D的化学式；
（5）写出C→E的反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。E在生活生产中的一种用途是。
（6）请写出D→F的反应方程式：。
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3、
“大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一，如图，实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，将带火星的木条深入泡沫中可看到木条复燃。
（1）该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的文字(或符号)表达式为________。
【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：
在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表：
实验序号
催化剂种类
催化剂浓度
过氧化氢浓度
温度/℃
“牙膏”喷出瓶口所需时间/s
①
碘化钾
10%
10%
20
48
②
高锰酸钾
10%
10%
2
05
③
酵母
10%
10%
20
10
④
酵母
5%
10%
20
42
⑤
酵母
10%
10%
40
8
⑥
酵母
10%
5%
203
0
【解释与结论】
（2）设计实验①②③的目的是________。
（3）通过对比实验③④，得出的结论是________。
（4）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是________(填实验序号)。
（5）“大象牙膏”实验最好选择20℃、10%的酵母溶液、________的过氧化氢溶液，能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。
【反思与评价】
（6）由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有______(填序号)。
A. 温度 B. 反应物浓度 C. 生成物产量 D. 催化剂种类和浓度 （7）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，从而判断高锰酸钾________(填“是”或“不是”)过氧化氢分解的催化剂，理由是________。
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4、氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和 ， 常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氢、蓝氢和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber-Bosch工艺利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法使用的原料只有可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。
依据上文，回答下列问题：
(1)、①液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧(填“高”或“低”)。②膜分离法(图1)获取中，薄膜不允许分子通过。
③分子筛吸附法(图2)制 ， 利用了分子与分子体积大小不同而吸附实现分离。上述三种情况中物质分离都利用了物质(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。
(2)、生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制方法属于变化(填“物理”或“化学”)(3)、Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为。该反应属于(填基本反应类型)反应。(4)、“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。 -
5、
火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
甲骨文“
”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。（1）上方的“林”相当于燃烧条件中的________。
小篆“
”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。（2）用水灭火的主要原理是________和隔绝氧气
甲骨文“
”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。（3）以下标志与消防安全有关的是___________(填序号)。
A. 
B. 
C. 
（4）许多家庭以天然气为燃料，该气体完全燃烧的化学方程式为________。
（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法________。
传说，燧人氏发明“钻木取火”，钻木之所以能取火，是因为：A．钻凿处，木头温度升高；B．木头在空气中的温度达到着火点，发生燃烧；C．钻凿木头时，摩擦会生热。
（6）这三句话按因果关系排列的顺序是________(填序号)。
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6、a和b为两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，已知向a不加二氧化锰，向b加少量二氧化锰．当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是A、
B、
C、
D、
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7、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是A、科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，避免污染环境 B、科学探究与实践：用隔绝空气加强热的方法除去氧化铜中的炭粉 C、化学观念：单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D、科学思维：催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂
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8、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
A、乙一定是该反应的催化剂 B、该反应属于化合反应 C、甲、丙相对分子质量比为4：15 D、若继续反应至丙为 ， 参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 -
9、用W形管进行如图微型实验，将溶液推入管中与接触。下列说法错误的是
A、若a处粉末是水炭粉，可观察到发出白光 B、若a处粉末是硫粉，b处应连接吸收生成物，以免污染空气的装置 C、能增大分解生成的质量 D、用W形管进行微型实验可以节约试剂 -
10、若
表示1个水分子，
表示1个甲烷分子。则
的化学式为 A、CO B、CH4O C、C2H4 D、C2H6O -
11、“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成下面小题。(1)、中国航天科技的发展令世界瞩目。下列涉及化学变化的是A、舱外太空行走 B、航天员的呼吸作用 C、接收图像信号 D、抓取月球土壤样品(2)、生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氧酸酯()，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是A、是一种氧化物 B、含有1个氮分子和1个氧分子 C、由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D、由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成(3)、制造载人飞船时使用大量钛合金。根据下图所示，下列关于钛元素的说法正确的是
A、位于元素周期表第二周期 B、核电荷数为22 C、化学性质与氦元素相似 D、相对原子质量为 -
12、下列生活用水的四个情景中，描述错误的是A、将自来水煮沸可降低其硬度 B、茶香四溢是因为分子在不停地运动 C、水中生物靠易溶于水的氧气呼吸 D、用水灭火可降低温度至可燃物的着火点以下
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13、如图所示实验操作中正确的是A、
B、
C、
D、
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14、科学无止境，下列科学家中为相对原子质量的测定做出卓越贡献的是A、张青莲 B、拉瓦锡 C、闵恩泽 D、门捷列夫
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15、铜是生活中很常见的金属。(1)、“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应证明铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。(2)、通过捶打可将金属铜加工成形状各异的精美铜制品，这是利用了铜的性。(3)、铜制品使用一段时间后会生锈，俗称铜绿，其主要成分为。铜生锈可能是铜与空气中氧气、水和长时间接触导致的。(4)、绘画所用绿色颜料来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜。为了测定该颜料中碱式碳酸铜的含量，小明取了10.00g该样品(杂质不参加反应也不溶于水和硫酸)，加入足量稀硫酸充分反应，化学方程式为 ， 测得产生的的质量与时间关系如图所示。根据化学方程式计算该颜料样品中碱式碳酸铜的质量分数的相对分子质量为222](写出详细解题过程)。
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16、某工厂的废气中含有及粉尘。常用赤铁矿石(主要成分是)和石灰浆(主要成分是氢氧化钙)处理该废气，其工艺流程如下：(流程中每一步均完全反应)
请回答下列问题：
【查阅资料】能被吸收
(1)、除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与(填操作名称)的原理相似。经过除尘器后的气体属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)、工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将CO除去，其反应的化学方程式为。(3)、沉淀室中加入石灰浆的目的是。(4)、氧化室内发生反应的化学方程式为 ， 该反应属于(填反应类型)反应。(5)、吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是。 -
17、
垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，某校兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
查阅资料：硫酸镍(化学式：)能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属的活动性顺序
【提出猜想】兴趣小组结合已知的金属活动性顺序，作出以下猜想。
（1）猜想一：；猜想二：；猜想三：。
【进行实验】
（2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验内容
现象
结论
①
镍片上有气泡产生；
铜片上无明显变化
猜想错误
②先用试管取打磨过的锌片，再向试管中加入适量溶液
锌片上
猜想三正确
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（3）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是。步骤②中生成金属C的化学方程式是。
【反思评价】
（4）合理开发城市“金属矿山”的意义是(答1条即可)。
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18、生活中有时需要用到高浓度 ， 供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋、制氧机、化学制氧……氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将通过某种沸石分子筛，测定其对的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。化学制氧常用作为原料。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会造成氧气中毒、呼吸抑制、视网膜病变等不良影响，危害我们的身体健康。因此不能盲目吸氧。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、供氧方式主要有(写出一种即可)。(2)、深冷法制氧利用了物质的(填“物理性质”或“化学性质”)差异。(3)、图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(4)、由图乙可知，25℃时，吸附压越大越有利于分离和 ， 证据是。(5)、用制氧的化学方程式为。(6)、健康人不能高流量吸氧的原因(写一条)。 -
19、和KCl在医学领域具有非常广泛的应用。下图是和KCl在不同温度下的溶解度及溶解度曲线。下列说法不正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
23.1
27.5
32.0
37.8
44.6
61.8
83.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
A、物质M为 B、a点对应的温度 C、将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水50g D、将50℃时M、N的饱和溶液降温到 ， 所得溶液的溶质质量分数相等 -
20、在煤的综合利用中，中国科学家研发出“碳化钼负载金原子”组成的高效催化剂，使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A、如图涉及的物质中只含有一种金属元素 B、该反应两种生成物中单质与氧化物的质量比为 C、该反应中金原子的质量不断减少 D、该反应前后分子和原子的数目均不变