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相关试卷

1、化学与生活息息相关。请回答下列问题：

(1)、连州市多个学校安装有“直饮水机”，主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起作用。氢气可以作燃料，利用下图中的电解水装置制取时，它会在管(填字母)中产生。

(2)、目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、和天然气是常见的化石燃料。煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的 ${S O}_{2}$ 对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂ ，则X的化学式是。

(3)、水和天然气通过重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示。生成物中， C和D的质量比。

(4)、二甲醚( ${C H}_{3} {O C H}_{3}$ )是一种清洁燃料，其燃烧产物和甲烷的燃烧产物相同。请写出二甲醚燃烧的化学反应方程式。

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2、“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用活性炭等材料制作净水器	活性炭有吸附性
B	除去一氧化碳中少量的二氧化碳	通过足够炽热的炭层
C	用铅笔芯制作电极	石墨有耐高温性质
D	用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画	铁和硫酸铜溶液能发生置换反应

A、A B、B C、C D、D

3、广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是

A、肇庆端砚 B、广彩青瓷 C、潮州木雕 D、云浮铜鼓

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4、氯化铜晶体 $({CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O)$ 是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。它在潮湿空气中易潮解，易溶于水，受热到100℃容易失去结晶水。用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体 $({CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O)$ ，操作流程如下图，请回答相关问题。
(已知：有关金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH如下表)

$Fe {(OH)}_{3}$
$Cu {(OH)}_{2}$
开始沉淀时的pH
1.9
5.4
完全沉淀时的pH
3.2
6.9

(1)、“酸浸”步骤：稀盐酸能否换成“稀硫酸”(填“能”或“不能”)；“酸浸”后所得溶液中含有的离子共有种。

(2)、加入试剂A(氧化剂)是为了将 ${Fe}^{2 +}$ 转变为 ${Fe}^{3 +}$ ，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。下列常用氧化剂均可将 ${Fe}^{2 +}$ 转变为 ${Fe}^{3 +}$ ，从产品的纯度考虑，可以选择___________(填序号)作为氧化剂。

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${KMnO}_{4}$ C、 ${HNO}_{3}$ D、 ${Cl}_{2}$

(3)、“过滤”步骤：常用氧化铜作为试剂B调节溶液的pH，以除去过量的稀盐酸，请写出相关反应的方程式：；为提高产品纯度、降低原料损耗，应将溶液pH范围控制在。

(4)、“结晶”步骤： ${CuCl}_{2}$ 的溶解度曲线如图所示，结合溶解度曲线分析，从滤液中得到 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体的操作为：加热浓缩→→过滤→洗涤→低温烘干。

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5、
某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究。
Ⅰ．影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石(足量)和 $25 mL$ 的稀盐酸，并记录收集到 $100 mL$ 二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录：
编号
颗粒大小
实验温度
稀盐酸的质量分数
加入稀盐酸体积
时间
①
粗颗粒
20℃
7.3%
25
133
②
粗颗粒
20℃
W
25
126
③
粗颗粒
35℃
7.3%
25
61
④
细颗粒
20℃
14.6%
25
79
（1）稀盐酸与大理石反应产生二氧化碳的方程式为。
（2）实验②和④研究了某因素对反应速率的影响，则W=。
（3）为完成上述探究实验，需要用14.6%的盐酸(密度 $ρ = 1.1 g / mL$ )去配制7.3％的稀盐酸 $120 g$ ，需要量取14.6%的盐酸mL(结果精确到0.1)。量取14.6%的盐酸时，需要用到量筒和(填仪器名称)。
Ⅱ． ${CO}_{2}$ 性质探究：用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示。
（4）首先注入瓶中的药品是(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。
（5）如图2所示，“de”段装置内压强明显变小，原因是(用化学方程式表示)。

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6、

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。

【任务一】认识中和反应

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。兴趣小组同学利用不同酸就验证酸碱中和反应。

（1）试管①中可观察到的现象是________，试管②中可观察到生成白色沉淀，请写出试管②中反应的化学方程式________。

（2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写________(填字母序号)。

A． B．

C． D．

【任务二】验证中和反应是否发生

（3）兴趣小组同学为验证任务一中试管③发生了中和反应，设计了如下方案。

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一：酸碱指示剂	1.取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液	溶液变为红色	二者发生了中和反应
方案一：酸碱指示剂	2.用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌	________
方案二：结晶法	用玻璃棒蘸取试管③中溶液在酒精灯上蒸干	有白色固体析出

【分析讨论】

（4）同学们认为方案二不合理，请写出理由：________。

（5）上述方案一是从________(填“反应物减少”或“新物质生成”的角度证明了反应的进行。

【任务三】再探中和反应

小组利用图1所示装置，研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随反应时间变化情况如图2所示。

（6）图1针筒中盛放了________。

（7）下列试剂不能验证反应到达c点的是___________(填字母序号)。

A. 铜丝

B. 无色酚酞试液

C. 大理石

D. 氧化铁

【任务四】中和反应在生产、生活中有广泛的应用

（8）下列不是利用中和反应原理的是___________(填字母序号)。

A. 浓硫酸沾到皮肤。上用水冲洗后涂碳酸氢钠溶液

B. 熟石灰用于改良酸性土壤

C. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多症

D. 烧碱不慎沾到皮肤上用硼酸处理

7、
金属在人类文明史上具有重要意义。
(一)了解金属材料的发展
（1）历史上人类使用不同金属的年代大致为：金(公元前4500年)→铁(公元前500年)→锌(公元500年)→铝(公元1827年)，其中在自然界中可以单质形式存在，其余金属均需要冶炼获得。冶炼金属的早晚主要和有关。
(二)探究金属的化学性质。
（2）某化学小组用一定量 ${AgNO}_{3}$ 溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。向固体乙中滴加盐酸时(填“有”或“没有”)气泡产生。溶液甲中一定含有的溶质有(填化学式)。
(三)金属的冶炼
（3）工业上采用高炉炼铁，需要加入赤铁矿、焦炭、石灰石，并不断通入热空气，高炉中发生多个反应，请写出在高炉中生成铁的化学反应方程式。
(四)金属的保护
如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。为探究铁生锈的条件，同学们在实验室里用铁钉和其他物质设计了如图实验。(提示： ${CaCl}_{2}$ 做干燥剂。装置气密性良好。)
（4）一段时间后，U形玻璃管中红墨水左侧液面(填“升高”或“下降”或“不变”)。
（5）对比a试管和b试管中铁钉生锈情况，得出铁生锈的其中一个条件是(填化学式)。为探究铁生锈的另一个条件，同学们认为只需要更换b试管内的试剂即可。小亮将b试管中的棉花和 ${CaCl}_{2}$ 固体清除后，，重新塞紧胶塞，连接好装置，一段时间后观察U形玻璃管中红墨水的情况。

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8、
将化学物质进行合理分类，可以定性认识物质的组成、性质、用途和生产。
（1）以下关于物质组成的描述正确的是___________(填字母)。
A. 水由氢气和氧气组成
B. 氯化钾含有氯和钾两种单质
C. 高锰酸钾溶液中的离子： $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$
D. 氢氧化钡溶液中 ${Ba}^{2 +}$ 和 ${OH}^{-}$ 的个数比 $1 : 2$
${KMnO}_{4}$ 是一种可溶于水的暗紫色固体， ${HMnO}_{4}$ 是一种易溶于水的酸。请回答下列问题：
（2） ${KMnO}_{4}$ 可用于消毒、水处理、漂白，以下 ${KMnO}_{4}$ 的用途不合理的是___________(填字母)。
A. 实验室制 $O_{2}$ B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 配制波尔多液
（3） $KCl$ 和 ${KMnO}_{4}$ 都是钾盐，依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备 $KCl$ 的方案(要求依据两种不同的反应规律)。
方案
原料
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
方案1
$K_{2} O$ 固体和一种酸
________
金属氧化物与酸反应生成盐和水
方案2
省略
________
________

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9、类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。

(1)、a处对应物质的类别是(填“酸”或“碱”或“盐”)，该物质读作。

(2)、煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢(化学式)和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图所示，请在丁中补充相应的微观示意图(要体现质量守恒定律)。其中，硫化氢气体溶于水会形成氢硫酸，由于溶液中含有大量的(用化学用语填空)，因此具有酸的通性。

(3)、 ${CO}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ 既有相似性，又有差异性。实验如图，水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性： ${SO}_{2}$ ${CO}_{2}$ (填“>”或“<”)，两支试管内溶液变成色。两支试管内发生反应的方程式分别为：； ${SO}_{2} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{3}$ 。

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10、下列图像能正确反映对应变化关系的是。

A、分别向等质量锌粉、镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 B、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 C、向稀硫酸中加入蒸馏水后溶液的pH D、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾

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11、检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去 $CaO$ 中的 $Ca {(OH)}_{2}$	加足量的稀盐酸，充分搅拌后过滤
B	提纯含有少量 $NaCl$ 的 ${KNO}_{3}$ 固体	先加入水溶解，蒸发结晶
C	鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)	加稀硫酸
D	鉴别肥皂水、草木灰水	分别滴加无色酚酞

A、A B、B C、C D、D

12、如图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法正确的是。

A、每 $28 {g N}_{2}$ 参加反应，理论上生成 $17 {g NH}_{3}$ B、 $Li$ 、 ${Li}_{3} N$ 、 $LiOH$ 三种物质可以循环利用 C、整个流程过程中不需要额外补充水 D、图中反应③的化学方程式为 $LiOH \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} Li + O_{2} ↑ + H_{2} O$

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13、下列描述不正确的是。

A、①中铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大 B、②中碘溶于汽油，几乎不溶于水，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关 C、③中澄清石灰水变浑浊，发生了化学变化 D、④中浓硫酸的稀释应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中

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14、下列事实对应的微观解释错误的是

选项	事实	解释
A	浓盐酸敞口放置一段时间质量减小	$HCl$ 分子不断运动到空气中
B	稀盐酸能使石蕊溶液变红	稀盐酸中含有氯离子
C	电解水实验前后物质总质量不变	化学反应前后原子的种类和数目不变
D	氯化钠溶液能导电	溶液中含有自由移动的阴、阳离子

A、A B、B C、C D、D

15、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、t₁℃时， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度是 $20 g$ B、t₁℃时， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液的溶质质量分数约为20% C、t₂℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 D、t₂℃时，两种物质的溶液降温到t₁℃都没有晶体析出

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16、常温下， $LiOH$ (氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与 $NaOH$ 相似，下列关于 $LiOH$ 溶液的说法不正确的是。

A、能与 ${CO}_{2}$ 反应 B、能使酚酞试液变红 C、能与稀硫酸反应 D、能与铁反应

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17、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）

A、二氧化硫 B、氢气 C、氯化氢 D、氨气

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18、2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射圆满成功，航天员顺利进驻中国空间站。执行神舟十九号发射任务的长征二号F火箭使用的推进剂为偏二甲肼（ $C_{2} H_{8} N_{2}$ ）与四氧化二氮（ $N_{2} O_{4}$ ），关于这两种物质说法错误的是

A、 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 中碳、氢、氮原子个数比为1：4：1 B、 $N_{2} O_{4}$ 中N元素的质量分数计算式为 $\frac{2 \times 14}{2 \times 14 + 4 \times 16} \times 100 %$ C、 $N_{2} O_{4}$ 和 ${NO}_{2}$ 的性质相同 D、该推进剂反应后可能生成水

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19、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是。

A、化学变化一定伴随着能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化 B、酸碱中和反应生成盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 C、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧3种元素组成 D、点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，因此点燃可燃性气体前都需要验纯

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20、化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是

A、蒸发 B、测溶液pH C、称量 $NaOH$ 固体 D、配制溶液

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