初中化学鲁教版-试题列表-第1074页

1、下列实验方案，不能达到实验目的的是（）

目的	A.比较H₂O和NaOH溶液对CO₂的吸收效果	B.探究可燃物燃烧的两个条件	C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应	D.探究空气中氧气的含量
方案
现象	右侧塑料瓶变得更瘪	只有铜片上的白磷燃烧	固体逐渐消失	铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是（）

A、甲为氧化物 B、丙的化学式为2O C、反应前后原子个数不变 D、生成的乙可用作燃料

查看解析

3、稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。回答下列小题。

(1)、对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是（）

A、屠呦呦 B、袁隆平 C、侯德榜 D、徐光宪

(2)、稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是（）

A、属于非金属元素 B、原子核内质子数为57 C、相对原子质量为138.9g D、元素符号为LA

查看解析

4、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。回答下列小题。

(1)、葡萄糖属于（）

A、糖类 B、油脂 C、蛋白质 D、维生素

(2)、下列有关葡萄糖的说法正确的是（）

A、由3个元素组成 B、属于有机物 C、1个分子中含有3个氧分子 D、碳元素质量分数最小

(3)、实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是（）

A、取药品

B、称量

C、量取

D、溶解

查看解析

5、下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）

A、火药爆炸 B、烧制陶瓷 C、粮食酿酒 D、活字印刷

查看解析

6、漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，它的有效成分是次氯酸钙[

Ca {(ClO)}_{2}

]。生产原理是：

2 {Cl}_{2} + 2 Ca {(OH)}_{2} = Ca {(ClO)}_{2} + {CaCl}_{2} + 2 H_{2} O

。某化工厂将2840kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为8000kg，请回答下列问题：

(1)、密闭容器中盛放的消石灰质量是kg。

(2)、该漂白粉中次氯酸钙的质量是。(写出计算过程)

查看解析

7、

通过学习，我们了解到很多物质如果敞口放置就容易变质。实验室现有一瓶质量分数为 $20 %$ 的氢氧化钠溶液(样品溶液)敞口放置了一段时间，学习小组为探究其是否变质并进行回收处理，开展了以下项目式活动。

【理论分析】

（1）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因。

【查阅资料】 ${BaCl}_{2}$ 溶液呈中性。

活动一：探究氢氧化钠溶液是否变质

（2）小组同学设计了以下三种实验方案进行实验。经过讨论，一致认为只有方案B是合理的，请写出另外两个方案中任意一个不合理的原因：。

实验方案	实验步骤及现象	实验结论
方案A		氢氧化钠溶液未变质
方案B		氢氧化钠溶液已变质
方案C		氢氧化钠溶液未变质

活动二：探究氢氧化钠溶液的变质程度

（3）进行如下实验：

实验步骤及现象	实验结论
步骤Ⅰ：取少许样品溶液，滴加过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察到(填实验现象)。	氢氧化钠溶液(填“部分变质”或“完全变质”)。
步骤Ⅱ：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色。	氢氧化钠溶液(填“部分变质”或“完全变质”)。

活动三：利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液的变质程度

【查阅资料】下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。

	氢氧化钠	碳酸钠
$20 ° C$	17.3g	不溶
$40 ° C$	40g	不溶

（4）取20g样品溶液在真空的条件下蒸发，将所得固体全部加入温度为 $40 ° C$ 的10g酒精中，充分振荡。等温度恢复至 $40 ° C$ ，可观察到固体，得出与“活动二”相同的实验结论。

活动四：将变质的氢氧化钠溶液进行处理并回收

（5）为了加深对碱的主要性质的认识，将样品溶液进行处理并回收。小组同学提出：样品溶液中的杂质除去后，还可以继续使用。请你帮助小组同学设计实验方案：。

查看解析

8、根据如图所示实验，回答下列问题。

(1)、图甲是气体制取与收集的实验装置(其余用具均省略)。

①用 ${KMnO}_{4}$ 制取 $O_{2}$ ，选用的收集装置是(填字母，下同)。

②用大理石和稀盐酸制取 ${CO}_{2}$ ，选用的发生装置是。

(2)、图乙是微型实验。向盛有试剂的白色点滴板孔穴

1 ~ 4

中分别滴加相同体积、相同浓度的稀硫酸。

①孔穴1中有气泡产生，对比孔穴2和3中的实验现象，得出X的金属活动性比铜、银的(填“强”或“弱”)。

②孔穴(填数字)中可以观察到固体消失，溶液变成蓝色。

查看解析

9、第29届联合国气候变化大会旨在倡导各国减少温室气体排放，应对全球气候变化，中国气候行动获国际认可。

(1)、“碳封存”：二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。

①为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对二氧化碳进行干燥处理，是因为二氧化碳和水反应生成(填物质名称)。

②输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，不锈钢属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、“碳转化”：将二氧化碳转化为化工原料乙烯(

C_{2} H_{4}

)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

①该反应中，丙物质中两种元素的质量比为。

②该反应的化学方程式为。

查看解析

10、阅读科普短文，回答下列问题。

人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。pH是衡量物质酸碱性强弱的重要指标。健康人体的血液pH严格维持在 $7.35 ~ 7.45$ 的范围，这个精密调节主要依靠肾脏排泄和肺部呼吸共同完成。

胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是 $0.9 ~ 1.5$ ，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。皮肤表面则呈弱酸性(pH为 $4.5 ~ 6.5$ )，这种“酸性保护膜”能抑制有害微生物繁殖。当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液 $pH < 7.35$ )或碱中毒(血液 $pH > 7.45$ )，严重时会导致器官功能衰竭。需要特别说明的是，某些广告宣传的“酸性体质致病说”并无科学依据。健康人通过正常饮食和代谢完全能维持酸碱平衡，食物经消化吸收后也不会改变血液pH。世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。(短文来源：国家卫生健康委员会《公民健康素养核心信息》、美国国立卫生研究院研究数据)

(1)、正常人体血液呈(填“弱酸性”或“弱碱性”)。

(2)、胃液pH的正常范围是

0.9 ~ 1.5

，强酸性环境的作用是(写一点)。

(3)、下列说法正确的是___________(填字母)。

A、人体器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境 B、酸性体质的人应该多饮用弱碱性水 C、人体酸碱平衡可以随意、随时打破

查看解析

11、2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船发射成功。飞船和火箭上的蒙皮、锻环等使用了大量的铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝(主要成分：

Al

、

Cu

、

Mg

、

Si

)中回收

Mg

、

Al

的生产流程。

已知：Si不与稀硫酸反应； $Al {(OH)}_{3}$ 能溶于碱液； ${CaSO}_{4}$ 微溶于水。

(1)、①中所加的试剂需要过量，其目的是。

(2)、②中的碱液最好选用［填“NaOH”或“

Ca {(OH)}_{2}

”］溶液。

(3)、③中发生的中和反应的化学方程式为。

查看解析

12、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

(1)、

P

点的含义是。

(2)、

a_{2} ° C

时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为(精确到

0.1 %

)。

(3)、甲饱和溶液中混有少量乙时，可采用(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯甲。

查看解析

13、将一小块金属钠放入水中，发生剧烈反应，其原理可用化学方程式表示为：

2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + X ↑

。请回答：

(1)、X的化学式为。

(2)、该化学反应属于(填基本反应类型)。

查看解析

14、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是

A、化学观念：金刚石和石墨的原子排列方式不同，化学性质存在明显差异 B、科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C、科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属 D、科学态度与责任：电解水时，两端产生的气体体积相等，立即组织同学讨论，改进后再次实验

查看解析

15、化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是

A、在蜡烛的火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，石灰水变浑浊 B、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 D、灼烧棉纤维时，产生烧焦羽毛的气味

查看解析

16、下列化学用语表述不正确的是

A、地壳中含量最多的金属元素：Al B、最简单的有机物(甲烷)的化学式：