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1、下列实验设计不能达到目的的是
A.探究空气中氧气的体积分数
B.区分硬水和软水
C.探究燃烧的必要条件
D.研究二氧化锰的催化作用
A、A B、B C、C D、D -
2、某同学在实验室制取二氧化碳时进行了如下操作，其中不正确的是A、连接仪器
B、检查气密性
C、收集气体
D、验满气体
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3、建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是
A.地壳中元素的含量
B.物质的分类
C.空气的组成
D.物质的组成和构成
A、A B、B C、C D、D -
4、的碳充分燃烧生成二氧化碳至少需要多少克的氧气。（写出计算过程）
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5、
2024年5月1日，我国首罐液态二氧化碳的卸船标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，于是开展了有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
（1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有________（写一种即可）。
任务二：讨论使空气中二氧化碳含量减少的方法
（2）同学们讨论了使空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是________。
任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水[Ca(OH)2溶液]、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。
已知： ， 振荡可加快溶解的速率。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何?
【查阅资料】
①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图，如图2所示。
【分析讨论】
（3）饱和石灰水吸收二氧化碳发生反应的化学方程式为________。
（4）根据40%的NaOH溶液对应的曲线，分析t1~t3时间段曲线变化的原因是 （填字母序号）。
A. t1~t2二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减小 B. t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应更充分 【得出结论】
（5）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，结论是________。
任务四：形成二氧化碳闭环的意识
（6）科学家正在研究如图3所示的二氧化碳新的循环体系。
说说你对化学的认识：________。
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6、化学是以实验为基础的科学，通过化学实验可探究物质的组成、性质，还可以定性对物质的变化进行研究，请你参与。
(1)、图1观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是 ， 其基本反应类型为 ， 集气瓶底预先放少量水的目的是。(2)、图2可验证质量守恒定律，该反应的化学方程式为。(3)、图3中b中的气体是 ， 由该实验可得出的结论为。(4)、图4用于验证二氧化碳与水的反应，但该实验还需补充才能达到实验目的。(5)、图5实验采用了科学探究中的控制变量法，铜片上的现象为 ， 热水中的白磷不燃烧的原因是。 -
7、
碳是形成物质种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。某学习小组利用图1所示装置，以“木炭和氧化铜反应”开展项目式学习。
【任务一】初步认识木炭与氧化铜的反应
（1）如图1，该实验过程中可以观察到的现象为 ， 写出木炭与氧化铜反应的化学方程式：。
（2）图1中酒精灯上网罩的作用是。
【任务二】深入研究木炭与氧化铜的反应
小组同学根据木炭燃烧可能生成CO2也可能生成CO，认为木炭与氧化铜反应生成的气体也有多种可能。利用图2装置开展研究。
查阅资料：
①浓硫酸可以吸收气体中的水分；
②CO具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，不与澄清石灰水和浓硫酸反应。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有CO；
猜想Ⅱ：只有CO2；
猜想Ⅲ：CO和CO2的混合气体。
【设计并进行实验】
实验装置如图2所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯；充分反应后，打开K，先通入干燥的氮气，再熄灭酒精喷灯，待装置冷却至室温后再熄灭酒精灯并关闭K。
【实验分析】
（3）定性分析：若猜想Ⅰ成立，则观察到的实验现象是。
（4）定量分析：取一定量炭粉和氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量/g
反应后的质量/g
A（玻璃管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+混合液）
m3
m4
①若猜想Ⅱ成立，则理论上(m4-m3)（填“>”“<”或“=”）(m1-m2)；
②若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量的取值范围是。
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8、
某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
【基础实验】
实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题：
（1）写出装置A中仪器a的名称：________。
（2）加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________（填字母序号），该反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取二氧化碳可以选择的装置组合为________（填字母序号），该反应的化学方程式为________，检验CO2是否收集满的方法：________。
【探索制氧气的新方法】
（4）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是 （填字母序号）。
A. CH4 B. KClO3 C. NaCl D. CaO2 （5）化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的________（填字母序号）装置作用类似。
（6）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。
由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。
①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，________（填“氮”或“氧”）分子更容易被吸附；
②过程2中，采用________的方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。
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9、石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，它是构成其他新型碳材料的基本组成单元（如图1）。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。
依据所给信息回答下列问题：
(1)、从宏观上看，石墨烯由组成。从微观上看，甲烷由构成。(2)、工业上制取石墨烯的化学方程式为。(3)、石墨烯海水淡化膜允许（填粒子符号）通过，该过程类似于（填操作名称）。(4)、石墨与碳纳米管元素组成相同，但两者物理性质差异较大的原因是。 -
10、通过化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念。(1)、物质的多样性。人们发现和合成的物质已有几千万种。写出一种你熟悉的物质的化学式： ， 写出该物质中其中一种原子的质子数：。(2)、物质由微观粒子构成。如铁由铁原子构成，氯化钠由构成。(3)、物质的性质决定物质的用途。如氮气的化学性质不活泼，所以氮气可以用来。(4)、物质间可以转化。如硫可以转化为二氧化硫，其反应的化学方程式为。
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11、中国力争2060年前实现碳中和。科研人员正致力于甲醇(CH3OH)—氢气能源体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2：1（或1：2）。下列说法错误的是
A、原位制氢过程指将CH3OH分解成H2和CO2 B、有望解决氢气应用中存储和输送的瓶颈问题 C、经压缩机形成高压氢的过程是物理变化 D、该研究有利于控制二氧化碳排放，实现碳中和 -
12、利用物质的性质可以对物质进行区分。下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
区分氮气和二氧化碳
将燃着的木条放入两瓶气体中，若木条熄灭，则为二氧化碳
B
区分过氧化氢溶液和水
将MnO2分别放入两种液体中，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液
C
区分CO2和CO
用扇闻法区分两种气体，有刺激性气味的是CO
D
区分木炭和氧化铜
观察两种物质的颜色
A、A B、B C、C D、D -
13、“嫦娥石”是我国首次发现的月球新矿物，发现于嫦娥五号所携带的月壤样品的玄武岩碎屑中，是一种新的磷酸盐矿物。月球玄武岩的主要矿物是钛铁矿（主要成分是FeTiO3），其中钛元素的化合价为+4，下列有关FeTiO3的说法不正确的是A、该物质中铁元素的化合价为+2 B、该物质是氧化物 C、该物质中铁、氧原子的个数比为1：3 D、该物质由三种元素组成
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14、《本草纲目拾遗》中在药物“鼻冲水”条目下写道：“番舶贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里的“鼻冲水”指的是氨水，氨水具有挥发性。请从微观的角度解释“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因A、分子间有间隔 B、分子的体积变大 C、分子质量很小 D、分子在不断运动
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15、规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是A、
量取液体
B、
过滤
C、
检查气密性
D、
加热液体
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16、我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中，不符合这一理念的是A、鼓励燃煤发电，保障电力供应 B、扩大公共绿地，打造绿色家园 C、禁止焚烧秸秆，减轻雾霾影响 D、工业采用新技术，减少污水排放
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17、某混合物中含有碳酸钠和氯化钠，取该混合物11.4g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。 (假设气体全部逸出)。计算：(1)、所取混合物中碳酸钠的质量；(2)、所加稀盐酸的质量；(3)、反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
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18、
实验是学习化学的重要途径。
I.气体的制法与性质。
如图是实验室常用的装置。
（1）实验室用装置A和E制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入药品；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是：。
（2）完成G图实验时，把红热的木炭由瓶口向下（填“缓慢”或“快速”）伸入集气瓶。
（3）实验室制取并收集一瓶干燥时，所选仪器的连接顺序为（从左到右填写装置字母序号）。发生反应的化学方程为。若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是。
II.酸与碱的中和反应
（4）李红在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌（如图），观察到（填写实验现象）。由此得出结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。另外，从复分解反应发生的条件来看，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了。所以该反应也能发生。
（5）为了测定上述实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学将50g氢氧化钠溶液与一定浓度的稀盐酸混合至恰好完全反应，将所得溶液蒸发，最终得到白色固体5.85g，则上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
III、粗盐中难溶性杂质的去除
下面是除去粗盐中难溶性杂质的实验，请回答。
（6）晾晒海水得到粗盐是利用结晶的方法。
（7）图中正确的操作顺序为（填字母序号）。
（8）操作A中，玻璃棒的作用是。
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19、氢能源作为未来最理想的能源，优点是 ， 从石油中可以分离得到液化石油气，其主要成分之一为丙烷（），请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：。
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20、碳酸亚铁()为白色固体，不溶于水，可用作补血剂。工业上用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分为 ， 含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图所示。
(1)、步骤①中发生反应的化学方程式为。为了使硫铁矿烧渣与稀硫酸充分反应，可采取的措施是(写一种即可)。(2)、操作a的名称是。(3)、步骤②中加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。滤液1中含有的阳离子是(填离子符号)。(4)、步骤③发生反应的基本类型是。