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1、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质不属于混合物的是A、洁净的空气 B、钛合金 C、食盐水 D、液氯
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2、下列烹饪的食物中，富含蛋白质的是A、清蒸鲫鱼 B、素炒青菜 C、香煎土豆 D、戗面馒头
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3、下列物品所使用的主要材料，属于合成材料的是A、不锈钢杯 B、木桶 C、纯棉毛巾 D、涤纶制成的航天服
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4、
某校实践小组的同学们在老师的组织下，对垃圾的分类、处理、焚烧产物活动等展开了项目式学习。
【任务一】调查垃圾分类的价值
（1）咨询交流：同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列物质属于可回收垃圾的是______（填字母）。A. 旧报纸 B. 果皮 C. 金属 【任务二】了解垃圾错误处理的危害
（2）小组交流：废旧电池中含有的汞、镉等属于________（填“金属”或“非金属”）元素，会污染水体；随意焚烧秸秆会导致空气污染指数________（填“升高”或“降低”）。【任务三】探究垃圾焚烧产生的气体成分
某垃圾焚烧产生的气体可能是、、中的一种或几种。
提出问题：该垃圾焚烧后产生的气体中是否含有、、?
查阅资料：①能使红色的品红溶液褪色；②能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。
（3）进行实验：将该垃圾焚烧产生的气体除尘后收集于储气瓶中，进行如下实验。实验步骤
实验现象
实验结论
①将待测气体通入品红溶液中
红色褪去
气体中含有________
②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中
________
气体中含有
③将待测气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水________
气体中含有
（4）反思评价：实验后技术人员指出，也能使澄清石灰水变浑浊，原理与类似，反应的化学方程式为________。因此，同学们认为以上实验________（填序号）的结论不准确。 -
5、富氧燃烧技术中，用富氧空气（其中氧气含量高于空气，其他成分与空气相同）支持燃烧，能起到节能和减少碳排放的作用。该技术的主要流程如图所示：
(1)、该流程涉及的物质中，属于氧化物的是（写出一种即可）。(2)、富氧燃烧钢炉中煤粉的燃烧剧烈程度（填“强”或“弱”）于空气中煤粉的燃烧剧烈程度。(3)、煤粉的主要成分是碳，用化学方程式表示锅炉里煤粉中碳燃烧的过程：。 -
6、“碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。(1)、“碳封存”
2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳：粘度小，流动快，像气态二氧化碳。
①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因。
②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表达）。
③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是（填序号）。
A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B.超临界二氧化碳容易燃烧
C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大
D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
(2)、“碳转化”利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。
①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[]，同时生成水，该反应的化学方程式为。
②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（），化学方程式为 ， 的化学式为。
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7、用符合要求的物质的序号填空：
①一氧化碳 ②金刚石 ③酒精 ④ ⑤氮气
(1)、可用作玻璃刀的是；(2)、可用于超导领域的是；(3)、引起煤气中毒的气体是；(4)、实验室常用的燃料是；(5)、可用作食品保护气的是。 -
8、下列做法正确的是A、电器着火用水扑灭 B、室内起火时打开门窗通风 C、油锅着火用锅盖盖灭 D、用明火检查液化气罐是否漏气
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9、“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是A、2个氧原子— B、2个氢分子— C、钙离子— D、氧化铜—
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10、下列化学反应中属于化合反应的是A、 B、 C、 D、
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11、下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A、金刚石用作玻璃刀 B、活性炭吸附水中的色素和气味 C、生石灰用作食品加热包 D、干冰用于人工降雨
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12、了解物质的分类可使我们更好的学习化学。下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是A、冰水混合物 五氧化二磷 B、清澈的泉水 煤 C、石灰水 空气 D、石油 二氧化碳
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13、空气中含量多且能支持燃烧的气体是A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体
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14、下列图标中，与消防安全无关的是A、
B、
C、
D、
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15、下列认识不正确的是A、原子、分子、离子都能直接构成物质 B、带电的微观粒子都是离子 C、原子对外不显电性 D、“Cl”既表示氯元素，又表示一个氯原子
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16、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，硫酸铜是配制波尔多液的主要原料。兴趣小组的同学欲配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，称量8g氧化铜粉末加入烧杯中，再向烧杯中加入一定质量分数的稀硫酸，二者恰好完全反应时，共消耗92g稀硫酸。(1)、反应后溶液的质量为g。(2)、计算所得硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
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17、
同学们在学习金属知识时，对铁铜合金产生了浓厚兴趣，开展了一系列项目化学习活动。
任务一：探究铁铜合金的性质
【查阅资料】铁铜合金在生活和工业中有广泛应用，其性能与组成比例密切相关。
【实验探究】
（1）小组同学取来一块铁铜合金样品和纯铜片，用相同大小的力分别在它们表面刻画，发现纯铜片表面留下较深划痕。由此可知，铁铜合金的硬度比纯铜的硬度（填“大”或“小”）。（2）铁铜合金在潮湿的空气中容易生锈。为比较铁铜合金和纯铁的抗腐蚀性能，小组同学将相同大小的铁铜合金片和纯铁片同时放置在潮湿的环境中，一段时间后，发现纯铁片表面生锈更严重。这说明铁铜合金的抗腐蚀性能比纯铁（填“强”或“弱”）。任务二：了解铁铜合金的冶炼方法
【查阅资料】古代常用铁矿石和铜矿石混合冶炼铁铜合金。现代工业中，也会通过特定工艺将铁和铜按一定比例熔合制成合金。
【小组讨论】
（3）从矿石中冶炼铁的主要反应原理是一氧化碳还原氧化铁，写出该反应的化学方程式：。任务三：探究铁、铜、铝的活动性顺序
【实验探究】
（4）小组同学设计了如下三个实验（金属片均打磨光亮）。方案
实验步骤
实验现象
实验结论
①
将光亮的铝片、铁片、铜片插入稀硫酸中
铝片和铁片表面有气泡产生，且铝片产生气泡的速率比铁片快，铜片表面无明显现象
铝和铁排在氢前，铜排在氢后，且铝的活动性比铁强
②
将光亮的铝片和铜片插入硫酸亚铁溶液中
铝片表面有黑色固体析出，铜片表面无明显现象
③
将光亮的铁片插入 X溶液中
铁的活动性比铜强
【交流讨论】
（5）方案③中用到的X溶液可以是。任务四：保护金属资源
【拓展延伸】
（6）金属资源是有限的，保护金属资源至关重要。我国虽然有一定的金属储量，但随着经济的发展，对金属的需求量在不断增加。请你对金属资源的利用和保护提一条合理化建议： 。 -
18、请结合如图所示实验装置回答问题。
(1)、仪器①的名称是。(2)、图中A~D装置中既能用于制取氧气又能制取二氧化碳的装置是（填字母序号）；请根据所选发生装置写出制取氧气的反应的化学方程式：。(3)、用F装置收集的气体，其应具备的物理性质是；当观察到的现象时，说明已收集满气体。(4)、氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。实验室制取氯气的反应原理为MnO2（固体）+4HCl（液体）MnCl2+Cl2↑+2H2O，如图中（填“有”或“没有”）适合制取氯气的发生装置。若选用E装置收集氯气，气体应从（填“a”或“b”）端进入。 -
19、阅读短文，回答下列问题。
随着科技的不断发展，锂电池、钠电池和钾电池在储能领域展现出巨大的潜力。它们作为新型的化学储能装置，正逐渐改变着能源存储与利用的格局。
锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂电池具有能量密度高、循环寿命长等优点，广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等领域。然而，锂资源相对匮乏且分布不均，这在一定程度上限制了锂电池的大规模发展。
钠电池和钾电池是极具发展前景的新型电池。钠和钾与锂处于同一主族，化学性质有相似之处。钠电池以钠为活性物质，钾电池以钾为活性物质。研究发现，钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用，如用于电网的调峰填谷，平衡电力供需。钾电池的离子传导率较高，这使得它在充放电过程中能够快速传输离子，在高功率应用方面具有优势，例如应用于电动工具等需要瞬间高功率输出的设备。
科学家们还在不断探索提高这三种电池性能的方法。对于锂电池，研究人员尝试开发新的正极材料，如磷酸亚铁锂（LiFePO4），它具有更高的安全性和更长的循环寿命。对于钠电池和钾电池，科研团队致力于寻找合适的电极材料和电解质体系，以提高电池的能量密度和稳定性。
(1)、金属失去电子后形成（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。(2)、钠和钾与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因：。(3)、锂电池是电动汽车中的常见电源之一，其工作原理中的反应是将化学能转化为。虽然锂电池目前使用最广泛，但钠电池有更广阔应用前景，其优势是（写一点）。(4)、钾电池在应用方面具有优势，是因为其较高。(5)、磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂元素（Lì）的化合价为+1，则磷元素（P）的化合价为。 -
20、实验小组在探究“酸的化学性质”时，进行了如图1所示实验。
(1)、实验一：在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是（填“a”或“b”）。(2)、实验二：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞试液，振荡，再滴入稀盐酸，观察到 ， 说明酸与碱能发生反应。写出该反应的化学方程式：。(3)、借助数字技术探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示。A点到B点pH变化的微观本质是 ， C点所示的溶液中溶质为。(4)、实验三：可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成色。(5)、若把上述实验中的稀盐酸换为稀硫酸，能否发生同样的反应?（填“能”或“否”）。