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1、项目学习小组的同学在家里利用白糖、果汁、水、柠檬酸和碳酸氢钠(食品级)制作汽水。已知碳酸氢钠和柠檬酸反应会产生二氧化碳，如图所示，完成下面小题。
(1)、测定制得的汽水的pH，下列说法正确的是A、先把pH试纸用水润湿，再用玻璃棒沾取汽水涂在pH 试纸上，对比标准比色卡，读数 B、把pH试纸直接浸入汽水中后取出，对比标准比色卡，读数 C、用玻璃棒沾取汽水涂在pH试纸上，对比标准比色卡，测得pH为4.5 D、若事先把pH试纸用水润湿，会导致测得汽水的pH 数值偏大(2)、下列与汽水有关的说法正确的是A、喝汽水后易“打嗝”，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大 B、经常喝汽水有利于身体健康 C、向汽水中滴加紫色石蕊溶液，会变蓝色 D、打开汽水盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 -
2、下列劳动项目与化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精洗碗筷
洗洁精能乳化油污
B
用气筒给篮球打气
气体分子间间隔大，易被压缩
C
用浓硫酸做气体干燥剂
浓硫酸具有脱水性
D
用金刚石切割玻璃
金刚石硬度大
A、A B、B C、C D、D -
3、下列实验现象描述正确的是A、铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B、木炭在氧气中燃烧发出白光 C、红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D、氧化铜放入稀硫酸中完全反应，可以看到黑色固体消失，溶液变黄
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4、据报道，从2021年1月起我国心脏支架价格从均价1.3万元降至中位价格700元左右。制造心脏支架时会用到镍，其信息如图所示，下列说法正确的是
A、镍原子的中子数为28 B、x=2，镍原子在化学反应中易得到电子 C、镍元素属于第四周期 D、镍的相对原子质量为58.69g -
5、学校食堂采购了一批面粉存储在仓库。你建议在存放处张贴的警示标识是A、
B、
C、
D、
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6、菠菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4），草酸及部分草酸盐的物理性质如表（20℃）；
物质
H2C2O4
Na2C2O4
CaC2O4
CuC2O4
状态
无色晶体
无色晶体
白色固体
浅蓝绿色固体
溶解度/g
14.3
3.7
0.67×10-3
1.9×10-5
请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证，填写表。限选试剂：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、铜片、镁条。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能与碱反应
H2C2O4溶液中含有H+
取少量NaOH溶液于试管中， ， 如果观察到 ， 则预测成立。
②能与（填物质类别）反应
H2C2O4溶液中含
取 ， ， 如果观察 ， 则预测成立。
③能与（填物质类别）反应
H2C2O4溶液中含有
取 ， ， 如果观察 ， 则预测成立。
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7、
在整理归纳碱的化学性质时，同学们发现CO2与NaOH溶液反应无明显现象，于是进行以下实验探究。
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？
思路I：验证反应物减少或消失。
【进行实验】
（1）小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，观察到U形管中红墨水左侧液面________(填“降低”或“升高”)，证明CO2与NaOH溶液发生反应。
【学习交流】小红提出小明的实验不严谨。于是对原装置进行改进，改进后的装置如图2所示(装置气密性良好)。注射器内所装液体体积为10mL，实验过程中具体数据如下表(不考虑加入液体的体积)：
液体
实验前量筒读数/mL
实验后量筒读数/mL
实验一
水
20
12
实验二
NaOH溶液
20
a
【分析讨论】
（2）实验一可得出1体积水中大约能消耗________体积的CO2。
（3）当a________(填“＞”“＜”或“=”)12时，证明CO2与NaOH溶液发生了反应，反应的化学方程式为________。
思路II：验证有新物质生成。
【查阅资料】20℃时，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3几乎不溶于乙醇。
【设计方案】
（4）方案一：向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的________，观察到有气泡产生。
（5）方案二：在20℃时，向图3装置缓慢通入CO2 ， 观察到装置A中________，装置B中无明显现象。
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8、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)、烧杯中发生反应的化学方程式为________；(2)、仪器A中溶液的溶质是（填化学式，下同）；图2中d点所示溶液中的溶质为。(3)、图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）；g点对应的溶液pH值7。(4)、下列说法正确的是_________。A、图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B、取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C、图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 -
9、
阅读以下两则材料，按要求回答下列问题。
材料一：水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的白色致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……请回答以下问题：
（1）铬的化合价有+2和+3价，写出下列化学式：氯化亚铬________；氢氧化铬________。（2）写出铬和稀硫酸反应的化学方程式：________。（3）预测铬和稀硫酸反应的实验现象：________。材料二：镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3价；金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
（4）氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，固体完全溶解。溶液x可能是________。（5）设计由金属镓转化为氢氧化镓的一种转化路径，在横线上依次写出反应的化学方程式：步骤1：________、步骤2：________。 -
10、某校学生利用以下两个实验探究酸的性质，见以下图片。
(1)、试管A中溶液变浑浊的反应是________（写化学方程式）。(2)、试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，请写出试管中发生的反应、。 -
11、请完成以下题目。(1)、请用化学用语表示：氢氧化铝；两个碳酸根离子；硝酸；(2)、价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系，如图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。则物质C的化学式为________。
(3)、叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。①叠氮酸在水溶液中解离出H+和（填化学符号）。
②叠氮酸与NaOH溶液的反应属于（填基本反应类型）。
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为。
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12、下列的物质性质和用途。有直接联系的是A、浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 B、碳酸钠易溶于水，可用于制造玻璃 C、碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D、熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
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13、下列物质与稀盐酸的反应不属于复分解反应的是A、Zn B、Al2O3 C、 D、Na2CO3
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14、下列各组物质的化学式、俗称以及名称都相符的是A、CaCO3 石灰石 氧化钙 B、CaO 生石灰 消石灰 C、 熟石灰 氢氧化钙 D、NaOH 纯碱 苛性钠
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15、某化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能地将石灰石粉碎)。称取6g样品，把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g)。将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，充分反应后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的总质量(g)
10
20
30
40
50
烧杯和药品总质量(g)
25.56
35.12
44.68
54.24
64.24
(1)、求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为________g。(2)、求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%) -
16、
酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为________(写出化学式)。
【任务二】构建酸的共性
某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释：
（2）小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有________(写出离子符号)。
（3）分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生?________(用文字解释)。
【任务三】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验]小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。
【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；
II.电导率与溶液中离子浓度有关。
【分析与结论】
（4）向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是________(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应的微观本质如图所示，图中①处的化学式为________。
（5）根据该实验，下列所得结论正确的是______(填字母)。
A. 溶液中离子浓度越大，电导率越大 B. N点和Q点是中和反应的终点 C. 随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 D. 往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 -
17、实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。
(1)、仪器①的名称是________。(2)、装置B和C相比，B的优点是________(写一点即可)。(3)、若用E收集氧气，则气体应从________(填“a”或“b”)口进入。(4)、实验室制取氧气时，下列因素中，不需要考虑的是______(填字母)。A、药品容易获得，能生成氧气 B、所选药品的颜色 C、操作简便易行、安全可靠、节能环保 D、反应条件易于控制，反应速率适中 -
18、2024国际氢能产业发展论坛上多项全国领先氢能产业成果在京发布，如图流程是一种制备氢气的新工艺。
(1)、该流程中可以循环利用的物质是________。(2)、流程中涉及的氧化物有________(填化学式)。(3)、利用该流程制备氢气的优点是________(写一点即可) -
19、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)、P点的含义是________。(2)、t1℃时，将30g a物质加入50g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。(3)、a中含有少量b时，最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。 -
20、写出下列反应的化学方程式。(1)、一氧化碳在空气中燃烧：________。(2)、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：________。