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相关试卷

1、【科普阅读】中国古典名著中的化学知识

《红楼梦》中多次出现的黄酒和鹅油。黄酒是我国传统的发酵酒精饮料，含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。鹅油里脂肪酸的种类丰富，有硬脂酸、油酸、亚油酸、棕榈酸等，是优质的动物油脂。不同种类鹅油中脂肪酸的含量见表1。

表1不同种类鹅油中脂肪酸的含量

脂肪酸	种类
脂肪酸	白色柯达鹅	埃及鹅	土耳其鹅	狮白鹅
硬脂酸	5.81~6.20	3.74~14.29	6.10	—
油酸	52.54~55.27	24.38~49.19	11.70	47.50
亚油酸	12.03~13.06	9.15~17.08	—	18.80
棕榈酸	20.80~23.95	一	24.24	21.00

《三国志》中与燃烧有关的描述有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”。

《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，下图较详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。

(1)、黄酒中的营养物质有。

(2)、白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为。

(3)、《三国志》中与燃烧条件相关解释错误的是（）。

A、“实以薪草，膏油灌其中”——提供可燃物 B、“盖放诸船，同时发火”——提高可燃物的着火点 C、“时风盛猛，悉延烧岸上营落”——风加速空气流动，扩大燃烧面积

(4)、造纸工艺中的“煮楻足火”主要发生（填“物理”或“化学”）变化，该过程需要可燃物燃烧（填“放出”或“吸收”）热量把碎料煮烂。

(5)、“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与物质分离中的操作相似。

(6)、现代壁纸、包装用纸等要求纸张具有阻燃性能。Al（OH）₃是常见的阻燃剂，其在加热条件下生成Al₂O₃和水蒸气，Al₂O₃耐高温从而起到阻燃作用，阻燃时反应的化学方程式为，其基本反应类型为反应。

2、某催化剂可实现H₂O与O₂反应制] $H_{2} O_{2} 。$ 向容器中加入 $100 g H_{2} O$ 和适量催化剂，并不断通入O₂ ，当其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H₂O₂的产量随时间的变化如下图所示。下列说法错误的是（）

A、实验①说明：20℃，在0~3h内，该反应持续进行 B、比较实验①②可知，在0~3h内，40℃比20℃催化效果更好 C、实验③中2h后，H₂O与O₂不再反应，生成的 $H_{2} O_{2}$ 开始分解 D、由实验①②③可知制备过氧化氢时，温度不宜太高

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3、下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是（）

选项	用途	性质
A	活性炭用于制作口罩	活性炭具有吸附性
B	铜用于制作导线	铜具有良好的导电性
C	N₂用于食品防腐	常温下 $N_{2}$ 的化学性质不活泼
D	O₂用于医疗急救	O₂能支持燃烧

A、A B、B C、C D、D

4、有关甲、乙两组实验，下列说法正确的是（）
甲：探究铁、铜的金属活动性强弱乙：探究铁钉生锈的条件

A、实验甲①②中金属表面均有气泡产生 B、实验甲可以得出铁的金属活动性比铜的强 C、实验乙③⑤可以得出与空气接触是铁生锈的条件之一 D、实验乙放置一周过后，④中铁钉产生的铁锈最多

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5、下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法或操作
A	鉴别 $N H_{4} N O_{3}$ 和NaOH	加水溶解，测量温度变化
B	鉴别CuO和MnO₂	观察固体颜色
C	除去CO₂中少量的O₂	把燃着的木条插入混合气体中。
D	检验甲烷中是否含有碳元素	点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方

A、A B、B C、C D、D

6、糖类在人体中有多种功能，是提供机体活动所需能量的主要来源。完成下面小题。

(1)、日常生活中所说的“糖”一般指蔗糖 $(C_{12} H_{22} O_{11}) .$ 关于蔗糖说法正确的是（）

A、属于氧化物 B、含有45个原子 C、碳元素的质量分数最大 D、氢、氧元素的质量比为1：8

(2)、在制作糕点时，赤藓糖醇常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇与蔗糖的溶解度曲线如下图，下列分析正确的是（）

A、t₁℃时，赤藓糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B、t₂℃时，将181g赤藓糖醇加入50g水中可得到饱和溶液 C、t₂℃时，蔗糖和赤藓糖醇两溶液中溶质的质量相等 D、将t₃℃时蔗糖饱和溶液降温至t₁℃，溶剂质量逐渐减小

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7、 CuO-CeO₂可实现有关反应的分阶段进行，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ的化学方程式为 $H_{2} + O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{C u O - C e O_{2}}} \end{array}$ $H_{2} O$ B、反应Ⅰ中反应前后原子种类发生改变 C、反应Ⅱ参加反应的两种分子个数比为2：1 D、反应Ⅰ和Ⅱ的反应前后，催化剂的化学性质不同

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8、我国研制了世界最大口径碳化硅（SiC）单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等，下图为元素周期表中碳元素和硅元素的信息。下列说法错误的是（）

A、碳原子的质子数为6 B、碳的相对原子质量为12.01 C、硅原子的最外层电子数为14 D、两种元素均属于非金属元素

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9、下列表述正确的是（）

A、氧化铝的化学式：AlO B、1个钙离子：Ca²⁺ C、氯气中氯元素的化合价： ${\overset{- 1}{C l}}_{2}$ D、3个氧原子：O₃

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10、 2026年中国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合该主题的是（）

A、过度开采金属矿物 B、监测发布空气质量 C、积极保护饮用水源 D、生活垃圾分类处理

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11、
兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。
活动一：探秘制氧原理
（1）分子筛制氧法：以空气为原料，当空气经过分子筛时，能使氮气和氧气部分分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图1所示。图中的代表________(填“氧分子”或“氮分子”)。从物质分类角度分析，该制氧机制得的“氧气”属于________填“纯净物”或“混合物”)。
（2）化学试剂法：市场上销售的家用制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)固体。
①过碳酸钠的制氧原理是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成氧气和水。写出过氧化氢分解的化学方程式：________。
②实验室小组同学最终选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，不选择过氧化氢溶液的理由是________(答一条)。
活动二：测定家用制氧机制得氧气的纯度
（3）兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了如图2所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水被排入B中，测得B中水的体积为200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧；待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL。该制氧机导出的气体中氧气的体积分数是________。
活动三：自制制氧装置
兴趣小组利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作简易供氧器，如图3中1.0版所示。
（4）通过观察，1.0版洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____(填字母)。
A. 观察氧气生成速率
B. 降低吸入氧气温度
C. 加快氧气生成速率
（5）简易供氧器的迭代优化后3.0版供氧器的优点是________(答一条)。

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12、我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备 ${TiCl}_{4}$ （夹持装置咯去）。
已知：① $CO$ 与 ${PdCl}_{2}$ 溶液反应产生黑色金属钯；② ${TiO}_{2} + 2 C + 2 {Cl}_{2} = {TiCl}_{4} + 2 CO$
③有关物质的性质：

熔点/℃
沸点/℃
密度/ $(g / {cm}^{3})$
水溶性
${TiCl}_{4}$
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
${CCl}_{4}$
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：

(1)、装置A中a的作用是，仪器b的名称为。

(2)、装置C中的药品为，装置E用冰盐水浴的目的是。

(3)、组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置D中陶瓷管。从上述步骤中选择合适操作（不重复使用）并排序：③①（填序号）。

(4)、装置D中发生两个反应，其中副反应为 $C + {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {CCl}_{4}$ ，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式。

(5)、进一步提纯 $E$ 中产物的方法是。

(6)、测定 ${TiCl}_{4}$ 的含量：取 $1.0 g$ 产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成 $100 mL$ 溶液。取 $20.00 mL$ 于锥形瓶中，滴加2-3滴 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液为指示剂，用 $0.1000 mol / L$ 的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗溶液 $40.00 mL$ 。该产品纯度为%。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有。
A.未用标准液润洗滴定管 B.未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C.滴定终点时仰视读数 D.滴加过多的 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液

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13、
研究小组按下图流程进行粗盐（主要杂质为 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ）提纯的实验，发现得到的 $NaCl$ 样品中仍有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 残留并探究原因。
（1）②中加入过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液的目的是。
（2）证明 $NaCl$ 样品中含 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的实验：取少量 $NaCl$ 样品于试管中，加入蒸馏水溶解，，观察到。
【查阅资料】
i.工业上一般用 ${SO}_{4}^{2 -}$ 残留量来判定精制盐的纯度。
ii.两种沉淀的 $K_{sp}$ 如下表。
物质
${BaSO}_{4}$
${BaCO}_{3}$
$K_{sp} (25^{\circ} C)$
$1.1 \times 10^{- 10}$
$5.1 \times 10^{- 9}$
【提出假设并验证】
（3）甲同学猜想步骤②生成的 ${BaSO}_{4}$ 发生沉淀转化导致了 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的残留，反应的离子方程式为。于是甲同学改进实验：在原实验的步骤和（填序号）之间增加过滤操作，测定所得 $NaCl$ 样品中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 残留量相较之前略有减少。
（4）乙同学继续查阅资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推测盐效应会导致 ${BaSO}_{4}$ 在高浓度电解质溶液中的溶解度增大，导致了 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的残留。设计并实施对照实验：取5个小烧杯，分别加入 $0.5 {gBaSO}_{4}$ ，再加入下表所示的不同溶液，加热、冷却后过滤，检验滤液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，结果如下。
序号
饱和 $NaCl$ 溶液 $/ mL$
$2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液 $/ mL$
$0.5 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $/ mL$
滤液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的量
a
10
0
0
少量
b
0
10
0
较多
c
0
0
10
较多
d
0
5
5
大量
e
6
2
2
大量
①上表中的实验（填序号）能说明在单一溶质溶液中， $NaCl$ 溶液的盐效应对 ${BaSO}_{4}$ 溶解度产生的影响要明显弱于 $NaOH$ 溶液或 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的影响。
②综合表中实验可得结论：混合溶液的盐效应明显强于单一溶质溶液。依据是。
【反思改进】
（5）同学们概括粗盐提纯实验中除杂试剂 ${BaCl}_{2}$ 溶液不应过量太多的原因有两个方面：。
（6）为尽可能减少 ${SO}_{4}^{2 -}$ 残留，需对原粗盐提纯进行的改进是。

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14、某固体样品中含有的离子由Na⁺、Ca²⁺、Ba⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的若干种组成，取适量该固体进行如下实验：
实验中气体均全部逸出，固体A、D、E均为纯净物。
【查阅资料】
标准状况下1mol气体的体积为22.4L。
回答下列问题：

(1)、固体E中所含物质的化学式为。

(2)、可用检验气体C，现象是。

(3)、1.97gBaCO₃在空气中高温充分灼烧得到1.69g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发生反应的化学方程式：。

(4)、100mL无色溶液A中c（ ${CO}_{3}^{2 -}$ ）=mol/L，固体样品中n（ ${CO}_{3}^{2 -}$ ）=mol。

(5)、当m>g时，100mL无色溶液A中会含有 ${Cl}^{-}$ ，此时c（ ${Cl}^{-}$ ）=mol/L（用含m的代数式表示）。

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15、五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：

(1)、铜与过量 $H_{2} O_{2}$ 溶液反应的探究如下：
实验②中 $Cu$ 溶解的离子方程式为。

(2)、某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：
途径A： $Cu \to_{△}^{浓 H_{2} {SO}_{4} 溶液} {CuSO}_{4}$ 途径B： $Cu \to_{△}^{空气} CuO \to_{}^{稀 H_{2} S O_{4} 溶液} {CuSO}_{4}$
①写出途径A的化学方程式：。
②与途径A相比，途径B的优点是。

(3)、硫酸铜溶液经加热蒸发、、过滤、、干燥实验操作，得到胆矾。

(4)、将制得的 ${CuSO}_{4} \cdot x H_{2} O$ 晶体进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水）如图所示。x=。

(5)、下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是。
①制得的结晶水合物未充分干燥
②坩埚未置于干燥器中冷却
③加热时有少量固体迸溅出来

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16、
碳酸钠在生产和生活中都有着重要的用途。
【实验探究一】某兴趣小组的同学用图一、图二所示实验探究碳酸钠的化学性质。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中。
（1）试管①中能够观察到的现象是________。
（2）试管③中发生反应的化学方程式为________。
（3）若将烧杯甲中物质完全倒入烧杯乙中，可能看到的现象是____________。
A. 溶液显红色 B. 溶液是澄清的 C. 溶液是浑浊的 D. 溶液中有气泡产生
【实验探究二】兴趣小组的同学利用下图装置测定某碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数。
（4）B装置内所盛试剂是________（写名称）。
（5）实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，根据数据可以得到样品中碳酸钠的质量分数为________（计算结果保留一位小数）。
（6）小张认为用该装置测得的实验结果会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是________。

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17、Fe（OH）₂固体放置在空气中易与氧气反应变质而发生颜色变化。某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）₂（已知Fe（OH）₂不溶于水，为白色沉淀），下列分析正确的是

A、X可以是稀硫酸或稀盐酸 B、实验开始时应先关闭a、打开b，再向烧瓶中加入X C、反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D、反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）₂可较长时间存在

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18、(W)是一种重要的战略金属。实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收少量氧气。下列说法中不正确的是
A B C D E

A、A也可用于大理石与盐酸反应制备CO₂ B、A中最初出来的H₂含H₂S、水蒸气、O₂等杂质 C、装置的连接顺序为：A→C→B→D→E D、结束反应时应该先关闭弹簧夹，再关闭管式炉

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19、如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水））的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、若 $a$ 中含有少量 $c$ ，可采用蒸发结晶的方法提纯 $a$ B、25℃的三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是 $b > a > c$ C、将20℃的三种物质的饱和溶液升温到 $t$ ℃（不考虑溶剂挥发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 $b > a = c$ D、若 $a$ 为 ${CuSO}_{4}$ ，将 $t$ ℃时 $180 {gCuSO}_{4}$ 饱和溶液冷却到20℃，析出胆矾晶体的质量大于 $50 g$

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20、由下列事实或现象能得出相应结论的是

选项	事实或现象	结论
A	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色	${NaHCO}_{3}$ 属于碱
B	在盛有 $2 mL$ 水的试管中滴入2∼3滴红墨水，振荡，再加入 $2 mL$ ，乙醇，再振荡，溶液不分层	乙醇能溶解在水中
C	久置的 ${FeCl}_{2}$ 溶液，出现红褐色沉淀	$Fe$ 元素化合价升高
D	将存放已久的少量氢氧化钠固体配成溶液，滴加几滴稀盐酸，无气泡产生	氢氧化钠固体没变质

A、A B、B C、C D、D

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