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1、水是生命之源，塑造了人类历史。水的净化是饮水安全的有力保障，古籍中不乏净水方法的记载。对于水认识错误的是A、水是纯净物 B、水的化学式是H2O C、水由氢原子和氧原子构成 D、一个标准大气压下，水的沸点是100℃
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2、某兴趣小组在养鸡场发现某些母鸡会生软壳蛋，推测可能是因为缺钙，所以产蛋期必须选择含钙量较高的鸡饲料。为了测定其鸡蛋壳中碳酸钙的含量，兴趣小组取12.5克鸡蛋壳（杂质不与盐酸反应），向其中加入稀盐酸。请计算：
(1)、生成CO2的质量是g。(2)、该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。 -
3、某兴趣小组利用下图实验装置，应用质量守恒定律探究葡萄糖原素组成。
【查阅资料】①葡萄糖具有可燃性，在氧气中完全燃烧后产物只有二氧化碳和水；②所有反应均为完全反应；③浓硫酸具有吸水性；④碱石灰可吸收水蒸气和二氧化碳。
(1)、A装置中过氧化氢溶液制氧气的化学反应方程式为。(2)、实验测得3.0g葡萄糖在C装置中充分燃烧后产物被装置D和E完全吸收，D和E装置在反应前后质量变化如表所示：D装置
E装置
反应前的质量/g
105
110
反应后的质量/g
106.8
114.4
由此可知3.0g葡萄糖在C装置中充分燃烧后生成H2O的质量为g，生成CO2的质量为g。由此可以确定葡萄糖是由（填元素符号）元素组成。
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4、
为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
【实验一】将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。
（1）该实验（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是。
【实验二】物质发生化学反应前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？甲同学、乙同按下面的步骤进行探究：
【提出假设】物质发生化学反应前后总质量不变。
【设计并进行实验】设计实验装置如图A和B所示。他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（2）甲同学设计的实验装置和选用的药品如图A所示，已知氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，写出反应的化学方程式。反应结束后，可观察到天平指针（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。
（3）乙设计的实验装置和选用的药品如图B所示。反应结束后，可观察到天平指针（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。
【结论与解释】甲同学认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等。
乙同学认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。
（4）你认为同学的结论正确。请从微观角度分析，质量守恒定律的实质是。
【反思与评价】
（5）甲、乙同学认真反思，设计了如图所示装置。称量整套装置质量后，向锥形瓶中推入3mL过氧化氢溶液，观察到锥形瓶中有大量气泡冒出，注射器活塞（填“向上”或“向下”）移动。反应结束后，天平指针不发生偏转。可知，在验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的实验需在体系中进行。
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5、
实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）图1中仪器②的名称是。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，若想控制反应速率，可选择图1的装置为（填字母），反应的化学方程式为。
（3）用图2装置进行CO2性质的探究实验。
①开始反应后可以观察到澄清石灰水 ， 发生的化学方程式为。
②观察到浸有紫色石蕊溶液的纸花变成红色，使紫色石蕊纸花变色的物质是（填化学式）。
③导管末端观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳的物理性质是。
【跨学科实践】
（4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理发明与生活相关的装置，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置，如图3所示。气量调节阀能控制气体的流量，B瓶的作用是。绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和作用参与碳循环；为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸的位置（填“1”、“2”或“3”）。
（5）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图4所示。生成CH4的总反应化学方程式为。
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6、在一定条件下，NH3可以燃烧，放出大量的热。下表是测定的部分数据，根据表格数据回答下列问题：
纯净物
NH3
O2
H2O
X
反应前质量/g
1.7
3
0
0
反应后质量/g
0
0.6
2.7
待测
(1)、表中的待测值为 ， 参加反应NH3和O2的质量比为。(2)、X由元素组成，NH3中氮元素的化合价为。 -
7、将废气中的CO2合成甲醇，实现了CO2的减排和再生利用。这一举措，不仅有效降低了CO2排放，助力全球碳减排目标的达成，还极大提升了资源的利用率。其原理如图所示。
(1)、电解水制取氢气的化学方程式为。过程Ⅲ的能量变化为。(2)、写出反应II的化学方程式 ， 甲醇被认为是“零碳”燃料，甲醇燃烧能产生二氧化碳，试分析“零碳”的含义。(3)、工业上“碳捕集”主要从工业废气中捕获。CO2浓度越高，捕集成本越低。燃煤电站用（选填“纯氧”或“空气”）进行燃料燃烧，可以产生高浓度的CO2.(4)、甲醇再利用：甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案。方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑
方案2：CH3OHCO↑+2H2↑
①对比上述两种方案，从环保和氢气产率的角度分析：方案1的优点是。
②氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是。
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8、《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。(1)、目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、和天然气等。煤属于（填“纯净物”或“混合物”）。天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。(2)、煤的综合利用：
①煤不完全燃烧产生的CO，若直接排放会污染空气，CO能进一步燃烧放热，生成CO2 ， 请写出CO燃烧的化学方程式。
②煤焦化的产物之一是焦炭（主要成分为C）。在高温条件下，利用焦炭与铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式为。
③煤的气化发生了两个反应：C+H2OCO+H2、CO+H2OCO2+H2 ， 经过气化得到4g氢气和22g二氧化碳，则参加反应的煤中碳元素的质量是。
④利用化石燃料造福人类的同时，也带来了一些环境问题，如煤燃烧时排放出和氮的氧化物，这些气体会导致形成酸雨。为减少这些气体带来对环境的影响，我们可以采取的措施有（一种合理方法即可）。
(3)、科技发展促进新能源的开发利用。目前已经开发的绿色能源有（写出一个即可）。 -
9、芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比目前使用的硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈。请回答下列问题：
(1)、碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺说明石墨烯碳纳米管具有优良的性。(2)、石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，这个过程发生的是（填“物理”或“化学”）变化，石墨烯属于（填“单质”或“化合物”）。石墨烯是由碳原子形成的六元环呈蜂窝状的二维结构。根据图1可知，在石墨烯中，每个碳原子连接个六元环。(3)、石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化。图2为不同石墨烯含量的纤维对紫外线透射率影响的测试结果。分析图2，为防止人体皮肤被紫外线晒伤老化，最好选择含石墨烯的纤维。(4)、金刚石、石墨均由构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很软，原因是。图3是碳元素在元素周期表中的部分信息，碳原子的核内质子数是。(5)、在制硅反应SiO2+2CSi+2CO中发生还原反应的物质是。 -
10、写出下列变化的化学方程式，按要求进行填空。(1)、红磷燃烧可用于测定空气中氧气的含量，请写出红磷在氧气中燃烧化学方程式为 ， 此反应对应的基本反应类型为。(2)、利用碳还原氧化铜的实验中，可以观察到黑色粉末逐渐变为 ， 反应的化学方程式为。(3)、利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe2O3和Al粉按比例混合，高温下生成Fe和另一种化合物，该反应的化学方程式是。(4)、利用氮气和氢气，在高温高压条件下，以铁为主体催化剂合成氨气（NH3），再生产含氮化肥，显著提高了农作物产量，写出反应的化学方程式。(5)、铅蓄电池放电时，反应的化学方程式为Pb+X+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，X的化学式为。
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11、实验室用一定量的石灰石（含杂质且杂质不与稀盐酸反应）和足量稀盐酸制取二氧化碳的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是A、
B、
C、
D、
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12、如图是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，下列说法不正确的是
A、气球有平衡气压的作用 B、红磷的量不影响实验结果 C、反应前后各物质的质量总和相等 D、反应过程中各物质的质量都不变 -
13、能源是国民经济重要的物质基础。以下关于能源的说法正确的是A、煤和石油的燃烧产物都是空气污染物 B、石油的分馏发生的是化学变化 C、新能源的开发利用可以缓解化石能源的紧缺局面 D、用压缩天然气驱动汽车能够改善汽车尾气带来的污染现象
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14、我国科学家利用催化剂转化汽车尾气中有害气体，达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A、反应物和生成物中共涉及三种氧化物 B、反应前后原子种类和元素种类均不变 C、参加反应CO和NO的质量比为1∶1 D、催化剂在反应前后性质一定不变 -
15、高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢（主要包括铁、铬、镍、碳等多种成分），工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑。下列相关说法不正确的是A、该反应中NiO发生氧化反应 B、碳在该反应中表现出还原性 C、在反应后碳元素的化合价升高 D、含镍不锈钢属于混合物
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16、将两份等质量但形状不同的石灰石（CaCO3含量相同）分别与足量同体积、同浓度的稀盐酸反应，进行图1所示的实验，测得压强变化如图2.欲通过气压数值比较不同形状的石灰石与稀盐酸的反应速率。下列说法不正确的是
A、曲线①表示块状石灰石和稀盐酸反应 B、a点对应的CaCO3完全反应 C、对比a、b可知，粉末状比块状反应速率更快 D、对比c、d可知，粉末状比块状反应速率更快 -
17、根据质量守恒进行计算。已知A与B完全反应后生成22gC和18gD，参加反应的A与生成的C的质量比是4∶11，则参加反应的A与B的质量比是A、1：9 B、4：11 C、11：9 D、1：4
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18、《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为：ZnCO3+2CX+3CO↑。下列有关说法不正确的是A、X的化学式为Zn B、反应后碳元素质量减少 C、ZnCO3中锌元素的化合价为+2价 D、CO属于氧化物
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19、下列关于S+O2SO2的叙述中不正确的是A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 B、每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成64份质量的二氧化硫 C、一个硫和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化硫分子 D、二氧化硫由硫元素和氧元素组成
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20、下列有关金刚石、石墨和C60说法不正确的是A、金刚石是天然存在的最坚硬的物质 B、石墨具有良好的导电性，所以可以用于制造铅笔芯 C、C60由60个碳原子构成的分子 D、用石墨制备金刚石属于化学变化