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1、SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4 ， 装置如图所示。
(1)、滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐（选填“变大”或“变小”）。(2)、仪器M中发生反应的化学方程式为。 -
2、一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。
(1)、溶液X应选用（选填序号）。a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
(2)、“置换”发生反应的化学方程式为。(3)、“过滤”操作用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。(4)、“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。 -
3、助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。(1)、CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
①化石燃料主要包括、石油和天然气。
②大气中CO2的含量过高，会造成（填环境问题）。
(2)、CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如下。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是。
(3)、CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为。
②生成CH4的总反应化学方程式为。
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4、如图为氢能开发与利用的示意图。
(1)、制氢中的能量转化：太阳能→电能→能。(2)、燃料电池中反应的化学方程式为。 -
5、选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.食盐 B.硫酸 C.维生素 D.聚氯乙烯 E.石墨 F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金
(1)、可用作电池电极的是；(2)、可用于制保险丝的是；(3)、可用于食品包装的是；(4)、厨房中作调味品的是；(5)、作铅蓄电池中的酸是；(6)、蔬菜、水果中富含有。 -
6、用化学符号表示：(1)、金刚石；(2)、最常见的溶剂；(3)、2个铁离子；(4)、人体缺少元素会骨骼疏松。
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7、已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是A、原固体加热生成3.1gCO2 B、加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C、剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D、将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
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8、NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A、实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B、实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C、实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D、实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O -
9、NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NaCl
35.8
35.9
36.1
36.4
36.7
37.1
Na2SO4
9.1
19.5
40.8
48.8
47.5
45.3
A、甲为NaCl B、T1℃应介于40℃～50℃ C、甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D、等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 -
10、下列实验方案不能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
鉴别蚕丝和羊毛
取样，灼烧，闻气味
B
探究白醋的酸碱性
取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C
除去MnO2固体中混有的KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
比较Cu、Ag的金属活动性强弱
将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象
A、A B、B C、C D、D -
11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A、SSO3 B、CO2CO C、Fe2O3FeCl2 D、BaCl2溶液BaCO3
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12、下列指定反应的化学方程式正确的是A、甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B、湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C、小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
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13、下列排序正确的是A、利用金属的年代： B、溶液的pH： C、地壳中元素含量： D、硫元素的化合价：
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14、下列归类正确的是
选项
归类
内容
A
常见合金
青铜、硬铝、玻璃钢
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见氮肥
碳铵、尿素、氯化钾
D
清洁能源
石油、风能、太阳能
A、A B、B C、C D、D -
15、反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是A、CaO2 B、H2O C、Ca（OH）2 D、O2
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16、下列现象主要由化学变化引起的是A、海水晒盐 B、汽油挥发 C、红磷燃烧 D、瓜果飘香
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17、
学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液
（1）“称量”时，用（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为（填字母）。
（3）配制过程中玻璃棒的作用是（填字母）。
a.搅拌 b.引流 c.蘸取
Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显色，说明NaHCO3溶液呈碱性。
（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。
实验编号
实验1
实验2
实验3
NaHCO3溶液
1mL0.8%
1mL0.8%
1mL0.8%
CaCl2溶液
1滴0.1%
1滴11%
6滴11%
实验现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀、无色气体
①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3 ， 无色气体为CO2 ， 此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为。
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是。
③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与相关。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）
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18、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。
(1)、“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为。(2)、“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。①反应前后化合价发生变化的元素有O、。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是（写一条）。
(3)、“调pH”时，需控制溶液pH为。(4)、“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为（填“a”或“b”）。a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
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19、合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。(1)、液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离（填“变大”或“变小”）。(2)、反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。
①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl（填“得到电子”或“失去电子”）。
②中H的化合价为+1价，则N的化合价为价。
(3)、NH3在能源与环境领域应用广泛。①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是。
②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为。
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20、学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是
A、产物X为Cu单质 B、步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C、步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D、产物X中Cu元素的质量分数为90.9%