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1、某无色气体X(H2、CO、CO2和C2H2)可能含有4种气体中的一种或两种。为了确定气体X的组成，同学们取5.8g气体X按下图装置进行实验，发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重8.8g(提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧)。(小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气)
下列说法不正确的是
A、气体一定不含有气体 B、气体含有的质量为0.2g C、气体含有的质量为 5.6g D、气体一定含有气体 -
2、为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是
物质
杂质
除杂方案
A
铜粉
氧化铜
在空气中充分燃烧
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀硫酸
C
H2
CO2
通过足量NaOH溶液、干燥
D
FeCl3溶液
HCl
加入适量铁粉、过滤
A、A B、B C、C D、D -
3、实验室有一瓶无色透明的废液。经测定其pH=2，对其中还可能存在的离子组合推测合理的是A、、、、 B、、、、 C、、、、 D、、、、
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4、《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸()的新方法，其反应微观示意图如下图所示。
下列说法错误的是
A、该反应属于化合反应 B、
中碳元素的化合价为+4
C、反应前后原子种类和数目不变
D、参与反应的和
的两物质的粒子个数比1：1
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5、硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫酸锰的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A、硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B、100℃时，点的硫酸锰溶液降低温度至50℃时有晶体析出 C、加溶剂可将点的硫酸锰溶液转变成点的硫酸锰溶液 D、100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为30% -
6、铅酸蓄电池中含有硫酸、铅()和二氧化铅()等物质(氧元素为-2价)，下列相关化学用语表述正确的是A、2个氢离子： B、硫酸根离子： C、2个铅原子：2 D、氧原子结构示意图：
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7、下列有关实验现象猫述正确的是A、把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会儿会发现碟子底部出现炭黑 B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾 C、向铜粉中加入少量稀盐酸，产生气泡，溶液变为蓝色 D、木炭在空气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄石灰水变浑浊的气体
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8、在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设。要守护好蓝天，离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是A、空气中体积分数最大的是氮气 B、、和是空气污染物 C、氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D、稀有气体含量太少，对于人类没什么作用
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9、ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图：
(1)、酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有(写一条)。(2)、过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、。(3)、沉锌：加入 ， 将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。
①根据图1，最佳pH为。若pH过高，产率下降，原因是生成了(填化学式)杂质。
②根据图2，温度大于时，产率也下降，原因是。
(4)、过滤Ⅱ：证明沉淀洗涤干净的实验方案：取最后一次洗涤后滤出液， ， 无现象，则洗涤干净。(5)、焙烧：高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。反应的化学方程式为 ， 其中X为。(6)、设计实验证明新制氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中， ， 说明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。(可供选择的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液)(7)、锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是。 -
10、
氧气、二氧化碳、氢气、水是初中化学学习的核心物质。
项目一：气体的制备
（1）图1中仪器a的名称是。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为 ， 用装置D收集时从气体从(填“m”或“n”)导管口通入。
（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取 ， 稀盐酸的最佳质量分数为。浓度过高反应速率过快、难以控制，及 ， 因此实验时可选择装置控制反应速率，获得平稳的气流，再将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。
（4）装置E是跨学科实践小组自制的简易供氧器，过碳酸钠遇水会生成和。向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，再倒入适量的水，瓶中产生气泡，瓶壁温热。
①装置E左瓶中产生气泡的化学方程式为。
②装置E右瓶中水的作用是。
（5）用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。
①图2所示装置制取气体，停止反应的操作是。
②图3中时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是。
项目二：水资源的利用
I、水的净化
用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。
（6）一个可以交换出个。
（7）自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是。
Ⅱ、粗盐提纯
粗盐中常含有少量及泥沙等杂质，用如图的流程进行粗盐的提纯。
（8）试剂①中依次加入稍过量的溶液，溶液，NaOH溶液，其中加入过量溶液的作用是。
（9）操作c是中玻璃棒的作用是。
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11、生活中的衣、食、住、行处处离不开化学。(1)、“衣”：我们的校服面料采用的是耐磨、耐腐蚀的化纤布料。涤纶、锦纶等布料属于材料。(2)、“食”：学校营养午餐有鱼、肉、虾及各种新鲜蔬菜等荤素搭配。
①鱼、肉、虾富含人体所需的营养素是。
②虾皮中还含有丰富的钙(填“元素”或“原子”或“单质”)，缺钙会导致青少年骨质疏松。
(3)、“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷铝粉防锈。①铁生锈需要与同时接触。
②铝制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)。
(4)、“行”：柏油路面铺的沥青来自石油。石油的分馏是利用石油中各成分的不同，属于物理变化。 -
12、天然气(常含少量)脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为S，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A、脱硫过程中，的作用是催化剂 B、脱硫过程中，可以观察到溶液由浅绿色变为黄色 C、反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 D、反应过程中每消耗32g氧气，则能处理 -
13、与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示，下列说法错误的是
A、图1中消碳反应的产物是一氧化碳气体 B、为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量 C、积碳反应的化学方程式为： D、图2中温度高于积碳量减少，原因是产生的碳多于消耗的碳 -
14、下列实验方案的设计中，理论上可行的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发结晶
B
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴入2～3滴稀盐酸，观察现象
C
鉴别稀盐酸、稀硫酸
别取样，滴加溶液，观察现象
D
制备硫酸铜溶液
将金属铜加入到适量的稀硫酸中
A、A B、B C、C D、D -
15、下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A、比较合金与其组分金属的硬度 B、证明分子在不停的运动 C、探究可燃物燃烧的条件 D、验证质量守恒定律 -
16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作保护气 B、武德合金的硬度大，可用于制电路保险丝 C、生石灰可以吸收水分，可用作干燥剂 D、氢氧化钙是白色固体，可用于改良酸性土壤
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17、
某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与及稀盐酸发生了反应？
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行研究。
【实验结论】
（1）第一组同学将充满气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到________，认为NaOH溶液和发生了反应。但有同学指出，还应进行与等量________反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第一组的甲同学向反应后的溶液中加入少量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为________。
（3）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到________，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，但小红认为小亮的结论不合理，理由是________。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH________(填“”“”或“”)7时，则能证明有氯化钠生成。
【反思与拓展】
（5）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证________。
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【学以致用】
（6）薄荷驱蚊绿水是生活中常用的全能清洁辟味剂，其主要成分为氢氧化钠，使用时喷洒在户外地面、墙角、窗台等蚊虫滋生地。写出使用薄荷驱蚊绿水应注意的事项________(写一条)。
（7）为测定薄荷驱蚊绿水中氢氧化钠的含量，学习小组取用100mL薄荷驱蚊绿水于烧杯中，往烧杯中滴加质量分数为4.9%的稀硫酸，并用pH传感器检测pH值。当时，测得消耗20g稀硫酸。则该100mL薄荷驱蚊绿水中氢氧化钠的质量为多少？(化学方程式：)
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18、
同学们对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。
任务一：调查家用燃料的变迁
（1）将煤制成蜂窝煤可以使煤燃烧更充分的原因是。
（2）液化石油气是石油化工的一种产品，通过将天然气、油田气或炼油厂气在常温下加压液化，储存在钢瓶中。从微观角度解释这些气体能压缩进钢瓶的原因：。
任务二：探究天然气的燃烧产物
【查阅资料】CO能使新鲜鸡血变为桃红色。
【提出问题】
（3）天然气燃烧会产生哪些物质？
猜想1：；猜想2：CO和；猜想3：、CO和。
【进行实验】
（4）填表：
操作
现象
结论
步骤1：验纯后，点燃天然气，在火焰上方罩一个干燥烧杯
烧杯内壁出现无色液滴
天然气燃烧产物有水。
步骤2：将步骤1中的烧杯倒过来，倒入澄清石灰水，振荡
。
猜想1或3成立
步骤3：收集一瓶天然气充分燃烧产生的气体，
无明显现象
猜想1成立
【反思与评价】
（5）步骤2中发生反应的化学方程式是。
（6）当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，结合质量守恒定律分析，锅底的黑色物质可能是。
任务三：认识燃料变迁的意义
（7）燃料变迁反映了人类对能源需求的不断变化，推动了工业化和城市化进程，提高了能源利用效率，减少了环境污染。未来燃料的发展趋势是开发和利用清洁、高效的新能源，向清洁低碳方向转变，请写出一种我国正在开发和利用的新能源。
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19、海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长达3.2万千米，海洋资源丰富，开发前景十分远大。试回答：(1)、海水“晒盐”：从海水中提取食盐的方法，在化学上称之为。(2)、某校化学兴趣小组的同学从海水中获得的粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)进行提纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下：
温度
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
①时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为13.5g，则溶液A是溶液(填“饱和”或“不饱和”)；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。
②操作Ⅲ恒温蒸发过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图2所示，下列相关分析正确的是(填字母)。
A． B．L、P两点表示的溶液，溶质质量分数相同
C．是减少的水的质量 D．N点时，停止加热
③时，另一小组同学直接取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，采用如图3所示方式量取水(其他操作均正确)，则所配得溶液的溶质质量分数会(填序号)。
A．偏大 B．不变 C．偏小 D．无法确定
④还有一小组同学直接用制得的精盐10g，配制10%的氯化钠溶液，则需要量取水的体积为mL。
(3)、海水制“碱”：是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下列叙述中，合理的是_____(填选项序号)。A、结晶析出后的溶液中一定没有 B、上述方程式中的六种物质，可用作焙制糕点发酵粉的是 C、配制饱和食盐水时，搅拌可以增大食盐的溶解度 D、向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 -
20、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图所示。
(1)、铜可以压成铜箔，是由于铜具有性。(2)、“溶铜”中，写出氧化铜与硫酸反应化学方程式。(3)、“制箔”中，发生反应的化学方程式为 ， X的化学式为。(4)、“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在_____内(填字母)。
A、 B、 C、 D、