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1、碳的常见氧化物有CO和CO2两种，它们对生活和环境有着深远的影响。下列关于CO和CO2的叙述不正确的是A、CO难溶于水，CO2能溶于水 B、CO和CO2的密度均大于空气的密度 C、CO2可用于灭火，CO可用作燃料 D、CO、CO2性质差异大的原因是分子构成不同
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2、下列关于水的说法不正确的是A、地球上的总水储量很大，但淡水很少 B、自来水经过活性炭吸附后可以变为纯水 C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D、电解水实验可以说明水由氢元素和氧元素组成
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3、
金属的发现和使用推动了人类社会的发展，铜是人类较早冶炼和使用的金属。
I、见证历史
（1）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙(如图)。青铜的硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色的铜锈(又称铜青铜雁鱼灯及工作原理图绿)，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，根据其元素组成，推测铜生锈与空气中的、和________有关。小组同学取直径、长度均相同的光亮铜丝设计如图所示实验进行验证。
为验证小组同学推测，乙试管中气体X成分为________(填化学式)。
Ⅱ、立足当下
（3）小明学习了书本上一氧化碳还原氧化铜实验后，设计出如图微型实验装置进行实验，请指出该装置的一处缺陷________。
小明在实验中观察到黑色固体变红色，查阅资料得知
①Cu和均为红色固体；
②可与稀硫酸反应：。
于是，小明对红色固体成分进行如下探究。
猜想1：红色固体可能是Cu．
猜想2：红色固体可能是 ．
待玻璃管冷却后，分离出其中的红色固体，进行如下验证：
步骤
现象
结论
取红色固体于试管中，加入足量稀硫酸
溶液变为________色，红色固体仍有剩余
红色固体中有 ， 猜想2成立
（4）小方对表中结论提出质疑，他提出猜想3：红色固体可能是________。
（5）拓展延伸：先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜)。为证明金属活动性顺序：铁>锡>铜，兴趣小组同学设计出一些实验方案，以下方案中合理的是_______。
A. 铜片、锡片、氯化亚铁溶液 B. 铁片、铜片、硫酸亚锡溶液 C. 铁片、锡片、硫酸铜溶液 D. 锡片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 -
4、某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验，如图所示：
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；
②
请回答下列问题：
(1)、仪器a的名称是。(2)、按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C(装有水)中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的主要目的。(3)、向装置A中分别装入适量溶液和少量粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置。缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧；向仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷燃烧，产生大量白烟，由此得出燃烧条件之一是 ， 装置A中发生反应的化学方程式是。(4)、装置C的作用是。 -
5、我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇()对我国能源结构的调整具有重要意义，如图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程：
(1)、写出氧化钙在生产生活中的一条用途：。(2)、步骤①中将石灰石粉碎的目的是。(3)、步骤②中操作A的名称是 ， 此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是。(4)、根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式。 -
6、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇和水，反应的微观示意图如下：
(1)、保持氢气化学性质最小的微粒是。(2)、该反应前后种类和数目不变的是。(选填“分子”或“原子”)。(3)、从上图可以知道参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为。(4)、该反应的化学方程式为。(5)、甲醇可作为燃料。现有一定量的甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时生成一氧化碳和二氧化碳，参加反应的甲醇的质量为g。(6)、中国力争碳排放于2030年达到峰值，争取在2060年实现碳中和。请例举一条有利于实现该目标的做法：。 -
7、海洋是一个巨大的资源宝库。(1)、《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中涉及的结晶方法是。(2)、海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
33.7
38.9
44.5
54.8
55.8
50.4
①如图中曲线(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为。
③℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体质量的大小关系为：甲乙(选填“大于”“小于”或“等于”)。
④现有℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经℃直至℃，其溶质质量分数的变化趋势为。
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8、合成氨是20世纪伟大的成就之一，研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。(1)、液氨可用作制冷剂。构成氨分子()的微粒是。(2)、在能源与环境领域应用广泛。
①燃烧生成和 ， 未来可用作化石燃料的替代能源。从产物的角度分析，作为燃料相比于的优点是。
②可用于烟气脱硝，如 ， R的化学式为。
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9、某实践活动小组在老师的带领下，组装好微型空气质量“检测站”后，对学校空气质量进行检测并记录相关数据，根据检测结果，对该校空气质量进行分析和评价。
(1)、图2为该校某日的空气质量情况，当日空气主要污染物浓度最高的物质为。(2)、空气中二氧化硫()所引起的环境问题是 ， 其中硫元素的化合价为。(3)、为改善该校的空气质量，该校教师开展了“为我校多一片蓝天”的主题活动。作为学生，请你提出一条保护空气的措施。 -
10、我国科学家屠呦呦提取并研制出青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)，为人类解决疟疾防治问题做出了重大贡献。下列说法正确的是A、青蒿素与双氢青蒿素属于同种物质 B、青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水 C、2.82g青蒿素中碳元素的质量为1.8g D、青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
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11、下列叙述错误的是A、废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染 B、溶液都是均一稳定的 C、金刚石和石墨的组成元素相同，因此性质相同 D、20℃时氯化钠的饱和溶液还可以继续溶解硝酸钾
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12、实验课上，小明用酒精灯给试管中液体加热的一系列操作如下，其中正确的一项是A、
倾倒液体
B、
夹持试管
C、
点燃酒精灯
D、
加热液体
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13、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质、用途及制备等开展项目式学习。(1)、俗称；从物质分类的角度属于（选填“氧化物”“酸”“碱”“盐”）。(2)、溶于水显碱性。请完善实验方案，探究溶液呈碱性的初步原因：
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，使用pH计测量pH值
与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的溶液少许于试管中，滴加
(3)、可用于工业上制备烧碱，写出该反应的化学方程式：。(4)、“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液发生如下反应 ， 过滤：。由上述过程可知，与性质的差异性有。(5)、测产品中碳酸钠的含量为进一步探究产品中碳酸钠的含量，准确称取2g干燥的纯碱产品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴加边搅拌，反应装置如图1，同时测定过程中溶液pH的变化如图2。
当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）
①实验发现，a点时，加入稀盐酸体积为37mL，分析此时溶液pH小于7的原因是。
纯碱样品等级规定如下：
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2％
≥98.8％
≥98.0％
②通过计算判断该纯碱样品的等级：（选填“优等”“一等”或“合格”）品。
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14、产生活中铝合金材料应用广泛。
铝制易拉罐主要由铝合金制成，铝合金中除铝外，还含有锌、铜、硅等。
(1)、合金与纯金属相比较，性质存在差异，对比分析图1，从微观角度解释其原因：（答一条）。(2)、结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量。理由是。(3)、在氩气保护下，将一定量的金属单质在一定温度下熔炼获得铝合金。熔炼制备时通入氩气的目的是。(4)、查阅资料：铝合金是以铝为基础，加入铜、锌、铁等金属熔炼获得。同学们对这四种金属的活动性产生兴趣，并在实验室设计实验验证。（金属均打磨）
实验
实验试剂
现象
结论
1
Fe、Al、Cu、Zn和稀盐酸
2
实验1中发生的化学反应方程式为。（任写一个）
通过上述认识过程，我们能够总结出金属的化学性质。
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15、我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂（LiOH）作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。(1)、从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是。(2)、相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是 ， 化学反应方程式为。
(3)、工业上用电解法制得的氢氧化锂溶液中含有氢氧化钠，有关物质的溶解度如下表。温度（℃）
20
30
40
50
60
溶解度（g/100g水）
氢氧化锂
12.8
12.9
13.0
13.3
13.8
氢氧化钠
109
118
129
146
177
①根据氢氧化锂性质，结合表中数据分析可知，提取氢氧化锂晶体的方法是。
②现有电解法制得的500克溶液，其中氢氧化锂的质量分数为10％，氢氧化钠的质量分数为5％。
将上述溶液进行如图操作：
烧杯B中的溶液是氢氧化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
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16、
制取气体是初中化学重要的学习内容。回答下列问题：
Ⅰ、实验室利用如图装置制取常见的气体。
（1）要组装一套可获得平稳气流的发生装置，应从图中选择仪器（填字母），该装置制取氧气的化学反应方程式为。
Ⅱ、日常生活常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。
（2）分子筛制氧机以空气为原料制取氧气。
①图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，该过程属于（选填“物理”或“化学”）变化。
②根据图2，说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是。
③某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3。氧气的通入口是。
（3）利用甲烷催化制取氢气。
一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图4所示，通入的甲烷和水蒸气可在高温和催化剂作用下进行反应（该反应为吸热反应，需持续提供能量才能不断进行）。由图4可知：甲烷、水蒸气催化制氢的化学方程式为。在反应器的膜外侧通入氧气与氢气反应的主要目的是。
-
17、
豆腐是我国传统食物，兴趣小组开展以豆腐为主题的跨学科学习，结合以下资料，回答问题。
Ⅰ．传统豆腐一般用石膏或盐卤作为凝固剂，盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，豆腐的制作流程如图所示。
（1）煮浆器和混合器中需用搅拌器，搅拌器相当于化学实验中的________（填一种仪器名称）。
（2）成品器中豆腐下方的纱布在制作豆腐过程中起的作用是________（填一种操作名称）。
Ⅱ．内酯豆腐用葡萄糖内酯（简称GdL）作为凝固剂。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响，关系如图1所示，其中异黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响，以为例，研究结果如图2所示。豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
（3）豆腐中含有丰富的钙元素，青少年适当食用可以预防________。
（4）以葡萄糖为原料合成，是一种安全的食品添加剂。写出葡萄糖（）在人体内酶的催化下氧化生成二氧化碳和水的化学方程式：________。
（5）由图1可知，用________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高，有助于人体健康。
（6）由图2可知，豆腐产率与添加量的关系为：________。
（7）下列说法正确的是________________（填字母）。
A. 添加的越多，豆腐的保水性越好 B. 豆腐中蛋白质进入人体后会生成氨基酸被人体吸收 C. 豆腐营养丰富，多吃对身体无害 D. 合理使用食品添加剂可以提高食品营养价值 -
18、贵州的美食、交通中都蕴含着丰富的化学知识。(1)、务川的麻糖杆是仡佬族传统美食。
①麻糖杆的配料之一为麦芽糖（），麦芽糖中氢、氧原子个数比为。
②制作麦芽糖的主要原理为发芽谷粒中的淀粉[]在淀粉酶的作用下与水反应，生成麦芽糖，该反应需控制温度在40℃-70℃，酶的主要成分是蛋白质。请分析温度不能过高的可能原因。
(2)、贵州高速助力地方经济发展。公路的建造需要大量的钢铁和混凝土，使用的钢筋混凝土属于材料（选填“金属”“合成”或“复合”）。工业上可用CO还原赤铁矿（）冶炼铁，反应的化学方程式为。理论上若有32t的被还原，则生成的Fe的质量为t。 -
19、在工业、农业等方面有广泛的应用。以为原料制备工业流程如图。
溶解过程化学反应方程式为： ， 下列说法不合理的是
A、溶解应不断搅拌，也可增加溶解速度，以提高化学反应速率 B、“除铁”和“沉降”时均加入 ， 这两步可以合并，简化流程步骤 C、酸溶时，沉淀与足量稀硫酸反应后溶液中的溶质：、 D、若最终获得30.2t固体，理论上至少需的质量为17.4t -
20、实验方案设计是实验探究的重要环节。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案设计
A
鉴别CO、
点燃，在火焰上方罩沾有澄清石灰水烧杯，观察现象
B
分离和的固体混合物
通入足量稀盐酸，蒸发结晶、洗涤、干燥
C
区分饱和石灰水和蒸馏水
分别取样于试管中，将两种液体加热煮沸，观察现象
D
除去NaOH溶液中混有
加入过量的溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D