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1、氢化钙（CaH2）常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如图实验制备氢化钙。下列说法正确的是
A、仪器不变，也可将装置Ⅰ中的粗锌粒换成锌粉 B、装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为浓硫酸、NaOH溶液 C、去除装置V对制备氢化钙没有任何影响 D、氢化钙遇水反应的化学方程式为： -
2、从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。图是铜元素对应物质的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是
A、Cu2O的名称为氧化铜 B、a点对应的物质可以制成导线 C、d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 D、a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质 -
3、下列指定反应的化学方程式书写和反应基本类型都正确的是A、红磷燃烧：2P+5O2P2O5 ， 化合反应 B、酒精燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，复分解反应 C、一氧化碳还原赤铁矿：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ， 置换反应 D、碱式碳酸铜加热：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，分解反应
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4、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中混有的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
配制50g质量分数为3%的NaCl溶液
取1.5gNaCl固体于烧杯中加入50.0mL水，搅拌
C
鉴别化肥(NH4)2SO4和NH4Cl
取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
D
除去稀盐酸中少量的稀硫酸
加入过量的BaCl2溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D -
5、a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是
A、时将的a溶解在水中形成饱和溶液 B、当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质 C、时a、b、c的溶解度大小顺序为 D、时a、c的饱和溶液降温至时它们的质量分数 -
6、阅读下列材料，完成下面小题：
碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气(Cl2)和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠(侯氏制碱法)。
(1)、氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列关于氯的说法正确的是
A、属于金属元素 B、x=8 C、相对原子质量为35.45g D、中子数为17(2)、下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是A、氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B、氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C、碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D、碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污(3)、下列有关碳酸钠制备的说法正确的是A、海水晒盐主要发生化学变化 B、电解氯化钠溶液时，化学能转化为电能 C、所得副产物氯化铵可作氮肥 D、碳酸钠固体受热易分解 -
7、我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是A、培育氢燃料电池汽车产业 B、提倡使用一次性餐具 C、借助光伏、风电、核电等技术发电 D、退耕还林，推进生态环境建设
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8、Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分Fe3O4与H2反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将催化剂“再生”，原理如图1。
(1)、FeO中铁元素的化合价是 ， 铁元素、氧元素的质量比是。(2)、Fe3O4催化剂“失效”时反应的化学方程式为。实验室将23.2g Fe3O4失效，理论上可得到FeO的质量是。(3)、通入O2加热，将43.2g FeO进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为Fe3O4；t3℃~t4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。
i．合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为。
ii．若将t4℃时得到的Fe2O3与一氧化碳反应制备含铁80%的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少。(写出计算过程)
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9、
我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。
方案一：乳清蛋白海绵吸附法(图1)
（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是。
（2）乳清蛋白海绵具有的结构能吸附金离子。
（3）在高温下“解吸”，通过(填“得”或“失”)电子变成Au粉。
方案二：硫脲浸取法(部分工艺如下图)
（4）图2，“过程I”反应前后铁元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。“过程I”中的也可与Fe反应生成 ， 该反应属于(填基本反应类型)。
（5）图2，“过程II”发生的化学方程式；
（6）图3，“过程I”浸取的影响因素，浸取的最佳pH和温度分别为、。
（7）回收淘汰手机中黄金的重要意义(写一条)。
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10、
运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）产盐工艺
i．卤水流过箩可除去水中的不溶性杂质，过箩与化学实验中操作的目的一致。
ii．储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做结晶，该方法的优点是(从能耗或便捷性的角度分析)。
（2）冬天析“硝”
“硝”即芒硝( ， 十水合硫酸钠)。据图2分析，冬天适合析“硝”的原因是。将含和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。
【查阅资料】和AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。
【实验探究】
（3）
实验
实验操作
现象
结论
1
取少量晶体，加水溶解，加入过量溶液
有产生
含 ， 写出相关的化学方程式：；
2
取实验1中反应后的溶液，加入溶液
产生白色沉淀
含NaCl
（4）【分析评价】有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量溶液，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl，可将溶液换成。
a．稀硝酸 b．硝酸钡溶液 c．硝酸钠溶液
（5）【废液处理】合理处理实验废液后，将废液倒入指定的中。
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11、完成下列小题(1)、制取
i．如图1中仪器e名称是；
加热制备并收集较纯净的 ， 不需用到的仪器有(填字母)，反应的化学方程式为。
ii．用图2装置和另一仪器(除导管外)收集并测量体积，另一仪器名称为 ， 气体应从导管(填“b”或“c”)端通入。
(2)、制取并进行性质实验操作
现象
性质
X为紫色石蕊溶液时，现象为。
能与水反应生成酸性物质
(3)、“制作水草培育”气肥自动补充器设计原理：采用溶液和稀硫酸反应补充气肥 ， 水草吸收气肥进行⑦作用。
动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节上图中的控制输液袋中溶液的滴加速度；导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与 ， 促进二氧化碳在水中的溶解。
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12、氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bosch工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
(1)、液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧(填“高”或“低”)。(2)、膜分离法制中，薄膜不允许分子通过。(3)、分子筛吸附法制 ， 利用了分子与分子不同而吸附实现分离。(4)、Haber-Bosch制氨工艺化学方程式为 ， 反应前后催化剂的没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是。(5)、下列说法正确的是_____。A、煤、天然气属于可再生能源 B、Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 C、绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 -
13、《周礼·考工记》中记载了青铜材质的配比，不同的金属配比，适合制作不同器物。(1)、将铜制成铜盘，是利用了铜的性。(2)、铜和某青铜合金的部分性质如图1，铜冶炼时加入锡除能降低熔点外，还能。如图2是某纯金属A及其合金的微观结构，请类比分析，从微观角度说明纯铜和青铜性能差异的原因。
(3)、《天工开物》记载的“古法炼铁”如图3所示，铁矿石及其他固体原料研成粉末从上方加入，炉的下部鼓入与固体粉末逆流而行的空气，空气“逆流而行”的目的是；其炼铁原理和现代高炉炼铁的原理相同，请写出炉膛中还原赤铁矿的化学方程式。“炒钢法”是通过不断翻炒液态生铁，将降低，最终得到强度更大的钢。
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14、梓醇()是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是A、由三个元素组成 B、碳元素和氧元素的质量比 C、其中氢元素的质量分数最小 D、含有47个原子
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15、“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，关于蛋雕制作说法不正确的是A、石蜡熔化属于物理变化 B、盐酸有腐蚀性，要做好防护 C、石蜡能与盐酸发生化学反应 D、盐酸滴到蛋壳上有二氧化碳生成
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16、为测定某铜锌合金中铜的质量分数，某实验小组取20g该样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，实验相关数据如图所示。
请分析并计算：
(1)、产生氢气的总质量为g。(2)、计算该铜锌合金中铜的质量分数。 -
17、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。请回答下列问题。(1)、郑州市政府积极响应国家号召，大力推广新能源公交车。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物（写一种即可）的排放。在新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中，石墨作为负极材料，利用了其性。(2)、如图所示为现代家用燃料的变迁。人们将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过 ， 使煤充分燃烧，提高热效率。做饭时，会用到天然气，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：。氢能源有望成为未来主要燃料之一，与化石燃料相比，氢能源的优点是（写一条即可）。
(3)、同学们设计了纯净氢气与纯净甲烷燃烧的对比实验。请将横线上的内容补充完整。实验步骤
实验现象
实验结论
ⅰ.分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和甲烷，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯
均有水生成
ⅱ.迅速将步骤ⅰ中的烧杯倒转过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡
罩在氢气火焰上方的烧杯中无明显现象，而罩在甲烷火焰上方的烧杯中澄清石灰水变浑浊
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18、工业通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，同时生成氢气和氯气。工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验流程如下：
(1)、该工业制NaOH反应的化学方程式为。(2)、样品溶液与溶液反应的基本反应类型为。(3)、判断方案中溶液过量的化学方法是。(4)、称量前需将滤渣洗涤、干燥。否则会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 -
19、如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A、的溶解度大于的溶解度 B、℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为30％ C、℃时，将80g放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为90g D、℃时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量： -
20、碲（Te）是一种具有金属特性的非金属元素，广泛应用于半导体、新能源和工业领域。碲原子结构示意图及碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A、碲元素位于元素周期表第四周期 B、 ， C、碲的相对原子质量为127.6g D、碲在化学反应中易失去电子