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1、根据下图所示实验装置回答有关问题。
(1)、写出标有序号的仪器名称：a ， b。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是（填写装置的字母代号，下同），发生反应的化学方程式为。(3)、在实验室，常用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是；发生反应的化学方程式为。反应中二氧化锰起作用。(4)、实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用的B装置为发生装置，若用装置F收集CO2 ， 则接口②应与（填接口序号，下同）相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的二氧化碳，装置接口的连接顺序为②接 ， 接。 -
2、A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的关系，图中短线“—”表示两端的物质能发生化学反应，箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。其中A、B组成元素相同，A是实验室制取氧气的一种药品；E、F组成元素相同；D是一种黑色固体，常温下很稳定。试推断：
(1)、请写出下列物质的化学式：C ， F。(2)、写出下列反应的化学方程式：D→F：；B→C：；(3)、请写出D元素形成的常见的两种单质的名称。(4)、F物质的用途。 -
3、请用化学用语填空。(1)、最简单的有机物(2)、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物(3)、个硝酸根离子：；(4)、标出氧化铁中铁元素的化合价。(5)、2H2O中前面2表示的意义 ， H右下角2表示的意义。
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4、下列物质的化学式书写正确的是A、五氧化二磷5O2P B、氯化钾KCl C、氧化铁FeO D、氯酸钾KClO4
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5、水的下列性质中属于化学性质的是A、常温时能够流动 B、0℃时能够结冰 C、一个标准大气压下100℃时能够沸腾 D、通电条件下能够分解
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6、类推是学习化学的一种重要方法。下列类推正确的是A、燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化都是燃烧 B、单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C、有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 D、氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
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7、某反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A、甲物质中元素的质量比为1：4 B、上述物质中只有甲和丁可作燃料 C、生成丙和丁的分子个数比为1：3 D、该反应中元素的化合价没有发生变化 -
8、下列实验方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
C
鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
取样，灼烧
D
鉴别氮气和二氧化碳两种气体
将气体分别通入澄清石灰水中
A、A B、B C、C D、D -
9、下列物质属于纯净物的是A、自来水 B、大理石 C、洁净的空气 D、冰水混合物
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10、
化学小组对“寻找新的催化剂分解过氧化氢”的探究实验引起了兴趣。他们进行了如下探究：
【提出问题】氧化铁()能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】
（1）填写下表：
实验步骤
实验现象
1.分别量取2mL5%过氧化氢溶液加入A、B两支试管中，向A试管中加入0.5g氧化铁粉末，并在两支试管中插入带火星的木条，观察现象
A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中。
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入2mL5%过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象
Ⅲ．将实验Ⅱ中剩余物小心过滤，并将所得的滤渣进行洗涤、干燥、称量
Ⅳ．向C试管中加入2mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铁粉末，向D试管中加入2mL5%过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰粉末，对比观察现象。
D试管中产生气泡的速率更快
【实验结论】
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和在反应前后均没有发生改变，再结合实验Ⅰ的结论，得出：氧化铁能作为过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式。
【实验评价】
（4）实验Ⅳ的目的是。
（5）通过实验Ⅳ中的现象，你可以得到的结论是。
【实验拓展】
（6）查阅资料得知，①氧化铜、硫酸铜、红砖粉末、猪肝、发芽的马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂，②二氧化锰可以催化氯酸钾的分解。下列有关催化剂的说法正确的是(填序号)。
A. 二氧化锰只能作为过氧化氢分解的催化剂 B. 同一个化学反应可以有多种催化剂
C. 催化剂能让过氧化氢分解生成更多氧气 D. 用作催化剂的物质可能是其他反应的生成物 -
11、
空气无处不在，对空气成分的研究始终没有停歇。同学们开展了一系列实验探究空气中氧气含量。
【实验回顾】
课堂上老师和同学们利用图1装置测定了空气中氧气含量。
（1）点燃红磷，观察到红磷 ， 发生反应的化学式表达式为 ， 红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水倒吸入集气瓶约占集气瓶内空气体积的五分之一的原因是。
【创新实验】
经过交流讨论，同学们又设计了一套改进装置测定空气中氧气的含量(如图2)。已知试管容积是35mL，实验前夹紧弹簧夹，开始时注射器活塞停留在15mL刻度处。
（2）与图1装置相比，该装置的优点有(写一条即可)。
（3）待反应完全结束后，打开弹簧夹，注射器的活塞最终停留在9mL刻度处，导致这一结果的原因可能是(写一条即可)。
根据以上分析调整了实验，最终实验获得了成功。
【家庭小实验】
（4）同学们查阅资料了解到铁、水、氧气常温反应能产生红褐色铁锈。为此，利用铁生锈原理进行了如下实验：在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(瓶子内除铁粉外的有效容积为345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪。记录反应前后数据如图3.分析实验数据，该方法测定的空气中氧气的体积分数为。(结果保留到0.01%)
【思路建构】
通过以上实验，同学们总结出测定空气中氧气含量的一般思路和方法：
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12、工业制取氧气的常用方法有两种，包括分离液态空气法以及膜分离法，下图是工业上一种采用膜分离技术制取氧气的简易流程。
(1)、对空气降温加压可得到液态空气，常温下空气比水易被压缩的原因是；分离液态空气的过程中先被分离出来的是富氮(主要成分是氮气)，说明氮气的沸点比氧气的(填“高”或者“低”)；从物质的分类角度考虑，富氮属于(填“纯净物”或者“混合物”)；分离出的富氮可用作保护气是因为。(2)、膜分离法的技术原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，从而达到分离空气的目的。据此推测氧分子比氮分子体积(填“大”或“小”)，这过程属于(填“物理”或者“化学”)变化。 -
13、化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：
(1)、实验一：写出木炭在氧气中完全燃烧的化学符号表达式。(2)、实验二：图⑤中集气瓶底部放少量水的目的是。(3)、实验三：写出硫在氧气中燃烧的化学符号表达式；图⑥中可观察到的现象是 ， 放热。(4)、对比上述细铁丝、木炭和硫在分别在空气和氧气中燃烧的实验，说明反应的剧烈程度与氧气的有关。 -
14、空气是人类生产生活的重要资源。揭示雾霾的纪录片《穹顶之下》引起了人们对空气质量的高度关注、结合空气的成分回答下列问题：(1)、我国的神舟号系列载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实。火箭发动机里使用液态氧，用氧气的性质是。(2)、空气中某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该成分是 ， 体积分数大约为。(3)、氮气是空气中含量最高的气体，保持氮气化学性质最小的粒子是。(4)、夏季盛放冰激凌的杯子外壁上附有一层水珠，则说明空气中含有。
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15、请用合适的化学用语填空。(1)、氯原子。(2)、氦气。(3)、钾原子。(4)、氨气：。(5)、二氧化硫分子：。(6)、四氧化三铁：。
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16、下列图像中，不能正确反映对应变化关系的是
A．表示用相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．表示实验室用过氧化氢和二氧化锰固体混合制取氧气
C．表示加热一定量的高锰酸钾固体
D．表示在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
A、A B、B C、C D、D -
17、下列物质直接由分子构成的是A、镁 B、氧气 C、木炭 D、氯化钠
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18、在日常生活中用适当的方法来区分下列各组物质，其中利用化学性质达到目的的是A、白醋和酒精——闻气味 B、铁片和铜片——看颜色 C、自来水和酒精——点燃，看是否燃烧 D、白糖和泥沙——投入水中，看是否溶解
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19、下列仪器与名称的连线完全正确的是A、
B、
C、
D、
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20、亲爱的同学们，刚刚结束校运会今日项目激烈的角逐，让我们一起来深呼吸，调整一下疲惫的身体，在我们吸入的空气中含量最多的气体是A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体