初中化学人教版（五四学制）-试题列表-第447页

1、空气是我们赖以生存的宝贵资源。请按要求回答相关问题：

(1)、空气中含量最多的气体的化学式为，它占的体积分数约为。

(2)、氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是___________(填字母序号)。

A、医疗急救 B、食物防腐 C、航天火箭 D、气焊气割

(3)、从空气中分离出氮气和氧气的变化属于变化(选填“物理”或“化学”)。

(4)、从环保角度看，下列保护空气措施合理的有___________(填字母序号)。

A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B、提倡步行、骑自行车等出行方式 C、在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D、加强大气监测，使用新型清洁能源

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2、碳酸锂（

{Li}_{2} {CO}_{3}

）广泛应用于电池、陶瓷等领域。盐湖水中主要含

NaCl

、

LiCl

和

{MgCl}_{2}

，利用浓缩后的盐湖卤水制备

{Li}_{2} {CO}_{3}

的部分流程如图所示。

已知： $LiOH$ 易溶于水。20℃时， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度为21.5g， ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度为1.32g。

(1)、试剂X为（写化学式）。

(2)、“过滤2”前加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液所发生反应的化学方程式：。

(3)、

LiCl

和

NaCl

的溶解度曲线如图所示。“操作a”主要包含以下步骤：蒸发结晶、。若不加盐酸调pH而直接进行操作a，可能造成最终

{Li}_{2} {CO}_{3}

产率降低，原因是。

(4)、①沉锂时，控制其它条件不变，分别改变

{Na}_{2} {CO}_{3}

的投加量（实际用量/理论用量）和陈化时间进行实验，结果如图所示。为保证在较低成本下获得较高的

{Li}_{2} {CO}_{3}

沉淀率，最佳实验条件是。

②沉锂时，投入碳酸钠固体能获得较高的 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 沉淀率，但实际生产中仍选用饱和碳酸钠溶液投料。选用饱和碳酸钠溶液而不用碳酸钠固体的原因是。

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3、

中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。

【实验一】20℃时，向盛有50g40% $NaOH$ 溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。

（1）该反应的化学方程式：，反应后溶液pH7（填“>”“<”或“=”）。

（2）小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是。

【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：

①20℃时，向50g40% $NaOH$ 溶液中缓慢滴加试剂M；

②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M；

③20℃时，向50g40% $NaOH$ 溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。

实验结果如图所示。

（3）试剂M是（填试剂名称及质量）。能证明 $NaOH$ 与盐酸反应放热的依据是。

（4） $NaOH$ 与盐酸反应的微观示意图如图所示。由图推测中和反应中的能量变化主要是由于（填离子符号）发生反应导致。

（5）恢复至20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为 $NaCl$ 。已知20℃时 $NaCl$ 溶解度约为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？（写出详细计算过程）。

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4、

钙的化合物被广泛应用于建筑、医学、工业等领域。

Ⅰ.氧化钙高温捕集 ${CO}_{2}$ 能助力碳中和。热解碳酸钙或醋酸钙 $[Ca {({CH}_{3} COO)}_{2}]$ 都可用于制备氧化钙。已知： $Ca {({CH}_{3} COO)}_{2} + 4 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{800 ° C}} \end{matrix} CaO + 4 {CO}_{2} + 3 H_{2} O$ 。

（1）热解醋酸钙制得的 $CaO$ 捕集 ${CO}_{2}$ 的效果优于热解碳酸钙，其主要原因是。

（2）科研人员发现 ${CaO/Li}_{2} {ZrO}_{3}$ 复合吸附剂对 ${CO}_{2}$ 的捕集效果更好。如图表示不同比例的复合吸附剂吸附能力随温度变化情况。

①根据曲线，捕集性能最优的是。

A. $CaO / {Li}_{2} {ZrO}_{3} - P 3$ B. $CaO / {Li}_{2} {ZrO}_{3} - P 4$

C. $CaO / {Li}_{2} {ZrO}_{3} - P5$ D. $CaO / {Li}_{2} {ZrO}_{3} - P 6$

②温度高于650℃后，不同配比的吸附剂捕集 ${CO}_{2}$ 性能均大幅下降，其可能原因是。

Ⅱ.羟基磷酸钙 $[{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH]$ 具有优良的生物相容性和生物活性。羟基磷酸钙自然矿物化后形成羟基磷灰石（HAP），具有高强度、耐高温和催化活性等诸多优异性能。

（3）以 $CaO$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ 和 $P_{2} O_{5}$ 为原料，通过机械球磨可制得羟基磷酸钙。完成制备羟基磷酸钙的化学方程式： $10 Ca {(OH)}_{2} + 3 P_{2} O_{5} = 2 {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH + 9$ 。

（4）机械球磨工作原理如图所示。球磨过程中，高水含量会导致HAP的积累和固结。

①机械球磨的目的是。

②原料中 $CaO$ 的作用是。

（5）羟基磷灰石（HAP）在催化领域被广泛应用。HAP可促进 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 在 ${Pt/TiO}_{2}$ 上的光催化反应，机理如图所示。

①该反应的化学方程式为。

②通过HAP迁移到Pt表面与 ${CO}_{2}$ 、 $H^{+}$ 反应的微观粒子是（写符号）。

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5、生活中的污水需经处理达标后方可排放，常用物理、化学及生物方法对污水进行分级处理。如图为污水分级处理流程示意图。

(1)、“一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以防止堵塞管道。截留效果较好的是缝隙相对较（选填“大”或“小”）的格栅。沉砂池和初次沉淀池主要去除水中（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。

(2)、“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是（填“厌氧菌”或“好氧菌”）。

(3)、“进一步处理”包括消毒等步骤。二氧化氯（

{ClO}_{2}

）是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠（

{NaClO}_{2}

）和氯气（

{Cl}_{2}

）反应制得。该反应的化学方程式为。

(4)、金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子。将铁炭混合物放入含

{Zn}^{2 +}

的废水中，当废水pH小于3时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为。当废水的pH及其它条件都相同时，将铁碳混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对

{Zn}^{2 +}

去除率明显增大，其主要原因是

(5)、含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表调节pH并控制相关变量。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。

实验	酸碱度	污泥样品/g	反应温度/℃	吸附量/ $mg \cdot g^{- 1}$
1	3	0.3	25	3.13
2	7	0.3	25	2.62
3	11	0.3	25	2.1
4	7	0.4	25	x
5	7	0.5	25	4.24

①对比实验1、2、3，可得出结论。

②通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的数值范围是。

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6、实验室用如图所示装置制备少量

{CO}_{2}

气体，并探究

{CO}_{2}

与

H_{2} O

的反应。

已知：氯化钙溶液呈中性； ${CO}_{2}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液不反应。

(1)、仪器①的名称是。装置A内发生反应的化学方程式为。

(2)、欲得到干燥纯净的

{CO}_{2}

，需将气体依次通过B、C装置，其中B装置的作用是，通过C装置时，

{CO}_{2}

应从（选填“a”或“b”）口通入。

(3)、D装置中能说明

{CO}_{2}

与

H_{2} O

发生了反应的现象是。

(4)、实验结束后，关闭玻璃旋塞，A装置多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母d、e、f对如图进行排序）。

(5)、为检验废液成分，取少量A中废液，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，观察到产生无色气体，一段时间后生成白色沉淀。A中废液里的主要阳离子是（写符号）。

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7、千年古城苏州兼具古典韵味与现代活力。

(1)、四季风物，认识化学物质。

①碧螺春含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟（填“元素”或“单质”）。

②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱（ $C_{19} H_{21} {NO}_{2}$ ）属于（填“有机物”或“无机物”）。

③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节，白虾中能供能的主要营养物质是。

④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。

(2)、非遗传承，分析化学原理。

①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量引发灯内空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，从燃烧条件的角度分析其可能原因是。

②“烧窑水”是金砖制作的重要工序。烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧。产生的 $CO$ 高温下将氧化铁转化为 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，使金砖呈青黛色。该反应的化学方程式为。窑水前需闷窑熄火，在窑顶让水慢慢渗入窑中。水在窑内转化为水蒸气，直至窑室冷却。水蒸气的作用是.

(3)、科技创新，彰显化学价值。

①苏州在碳化硅单晶生长技术方面取得了重要突破。碳化硅中 $m (Si) : m (C) = 7 : 3$ 。碳化硅的化学式为。

②2024年11月，国家能源集团重点科技创新项目——煤直接液化二代技术工程化开发项目开工。煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

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8、化学链燃烧通过载氧体将空气中的氧传递给燃料。某种化学链燃烧技术以煤为原料，利用高温水蒸气将煤转化为两种可燃性气体，并参与化学链燃烧。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、贫化空气中氧气含量低于正常空气 B、若载氧体M和N都是铜的氧化物，则可能M是

CuO

， N是

{Cu}_{2} O

C、等质量煤通过化学链完全燃烧消耗的

O_{2}

与直接完全燃烧消耗的

O_{2}

理论上质量相等 D、与直接燃烧相比，化学链燃烧实现了

{CO}_{2}

的高浓度捕集

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9、下列实验方案中能达到实验目的的是

A、鉴别

NaOH

溶液和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液：取样，分别滴加酚酞，观察是否变红 B、检验

Ca {(OH)}_{2}

固体中是否含有

{CaCO}_{3}

：取样，加少量水，观察是否完全溶解 C、分离

{MnO}_{2}

和

KCl

固体：加足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶 D、除去

{CaCl}_{2}

溶液中少量盐酸：加入适量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

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10、竖炉炼铜技术可追溯到春秋时期，其装置如图所示。炼铜时将铜矿石粉和木炭粉从上方投入，鼓入充足的空气，使木炭燃烧产生1200℃以上高温，生成的铜液从金门流出。下列说法不正确的是

A、将铜矿石磨碎是为了增大反应物的接触面积 B、竖炉内木炭主要通过不完全燃烧产生高温 C、1200℃的高温使生成的铜熔化，并与炉渣自动分离 D、赤铜矿（含

{Cu}_{2} O

）炼铜原理：

{Cu}_{2} O + CO \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 Cu + {CO}_{2}

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11、下列推理正确的是

A、氖原子核外电子数为10，核外电子数为10的微观粒子一定是氖原子 B、碳酸盐加酸有气泡产生，加酸后能产生气泡的物质一定是碳酸盐 C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D、单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质

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12、酸雨形成与防治中所涉及含硫物质的化合价与物质类别信息如图所示。下列说法正确的是

A、S在空气中燃烧生成

{SO}_{3}

B、实验室可用稀

{KMnO}_{4}

溶液检验

{SO}_{2}

C、

{SO}_{2}

和

H_{2} O

反应生成

H_{2} {SO}_{4}

是形成酸雨的主要原因 D、被酸雨酸化后的土壤可用

NaOH

改良

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13、打火机制作时通过加压将约1L的丁烷（

C_{4} H_{10}

）气体压入约4.5mL的燃料腔中。使用时，只需按压开关，丁烷立即汽化喷出，并在喷嘴处被电火花点燃。下列有关说法正确的是

A、充满丁烷气后，燃料腔中气压小于外界大气压 B、打火机未使用时，丁烷分子静止不动 C、按压开关后，丁烷分子间的间隙变大 D、丁烷气燃烧时，丁烷分子的种类不变

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14、阅读下列材料，完成下面小题：

海水中蕴含80多种元素，是巨大的资源宝库。从海水中可获得粗盐，粗盐中除不溶性固体外，还含有 ${Ca}^{2+}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子。粗盐提纯得到的 $NaCl$ 是重要的化工原料，可用于制碱、制药等。从晒盐后的卤水中还可以提取溴和镁等。

(1)、氯在元素周期表中的信息及氯原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A、氯元素是金属元素 B、氯原子的质子数为7 C、一个氯原子的实际质量是35.45g D、氯原子的核外电子数为17

(2)、膜分离法可用于海水淡化，原理如图所示。下列说法不正确的是

A、膜分离法可用于分离混合物 B、加压可加快水分子通过分离膜的速率 C、加压后右侧海水中氯化钠的质量逐渐减少 D、利用膜分离法的原理也可能实现硬水软化

(3)、以下是常见的海水综合利用方法，其中说法正确的是

A、海水晒盐：海水晒盐利用了降温结晶的原理 B、氯碱工业：电解食盐水制烧碱时，化学能转化为电能 C、海水淡化：蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的凝固点不同 D、海水提镁：在卤水中加入碱，可将

{Mg}^{2 +}

转化为

Mg {(OH)}_{2}

沉淀析出

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15、以下是探究土壤酸碱性的相关实验操作，其中正确的是

A、溶解土壤样品

B、过滤出浸出液

C、检验酸碱性

D、测定酸碱度

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16、下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A、白醋有刺激性气味，用于除水垢 B、氮气化学性质稳定，用作食品保护气 C、一氧化碳有毒性，用于炼铁 D、铁有导电性，用于制作炊具

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17、我国科研团队以秸秆为原料生产乙二醇（

C_{2} H_{6} O_{2}

），助力推进乙二醇绿色化生产。下列有关乙二醇的说法正确的是

A、乙二醇是一种氧化物 B、乙二醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 C、乙二醇中碳元素的质量分数为38.7% D、乙二醇中碳、氢元素质量比为1：3

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18、下列反应属于分解反应的是

A、

2 {KMnO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} ↑

B、

2 Mg + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 MgO

C、

NaCl + {AgNO}_{3} = AgCl ↓ + {NaNO}_{3}

D、

Zn + 2 HCl = {ZnCl}_{2} + H_{2} ↑

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19、氧化铝陶瓷制作的手机电路板散热效率高、运行稳定，氧化铝陶瓷属于

A、金属材料 B、合成材料 C、复合材料 D、无机非金属材料

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20、用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是

A、玻璃棒 B、烧杯 C、量筒 D、酒精灯

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